サイエンス社の分析化学より、 テスト勉強で解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

-台えよ.だだし,塩化銀の溶解 2 銀(I)イオンの重量分析 度積は, Kap =1.0× 10~10 である. (1) 4.0× 10-3 M AgNO3 水溶液 200 mL を試料とするとき,平衡時の At 濃度を 4.0 × 10-7 M とするためには, 0.010M NaCl 溶液を何 mL 加えれ ばよいか? (2) 0.010M NH3を含む溶液における AgCl の条件付き溶解度積 Kap'を求め 沈殿滴定は 陰イオンの正 定,滴定曲線に よ。 (3) 試料水 200mL が, 4.0× 10-M AgNO3 と 0.010M NH3 を含んでいる。 このとき,平衡時の溶液の銀の全濃度を 4.0×10-" M とするためには, 1.0M NaCl 溶液を何mL 加えればよいか? 3 鉄のサプリメント錠剤 30 粒を浴溶解した試料に適当な量の尿素を加えて 100℃ に加熱した。溶液中の鉄を完全に沈殿させ, これをろ過,乾燥した後,850 ℃で 1時間強熱した。得られた沈殿の質量は 0.372gであった.この操作で共沈は無 視できるとする. (1) 沈殿形とひょう量形の化学式を記せ、 (2) 錠剤1粒当たりの鉄の平均質量を求めよ。 4 硫酸銅(II)五水和物中の硫酸イオンと銅イオンを重量分析で定量する実験の計 画を立てよ。 5 ニッケルクロム合金中のニッケルとクロムを重量分析で定量する実験の計画を 立てよ。 6 共沈法による微量元素の分離 濃縮の例について調べてみよ。

(2)のの解説お願いします

右図のような放物線y=Dx" と直線y=3z-2の交点をA, Bとする。 以下の問いに答えなさい。 (1) 2点A、Bの座標をそれぞれ 答えなさい。 ACl.1) B(2.4) (2} a>0とし、り軸上に点P(0. a) をとる。 AABPの面積をaを用いて答 B P えなさい。 2 (3) 軸上にAQ + BQの長さが 最小となるように点Qをとる。 点Qの座標を答えなさい。 "A Q(0.2) (4)(2), (3)の点P. 点Qについて AABPの面積が△ABQの面積の2倍になるとき,aの値を答えなさい。

どなたか回答をお願いいたします

3物質量(1) の原子量: H=1.0. C=12, N=14. O=16, Na=23. Al=27. CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数=7( )×物質量(mol) の の 粒子の数 の物質量(mol)=" ア( J 物質量 Imol) の物質の質量(g)={{ J×物質量(mol) 物質の質量(g) の物質量(mol) = イ( 気体の 体積 L) 物質の 質量 g) 6気体の体積(L)=[ )×物質量(mol) O 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は6.0 × 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水2.0mol 中の水分子の数 粒子の数=6.0×10/mol×物質量Cmol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコースC&H2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 個 のアルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2)水素 1.0mol中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×10%個の物質量 mol 個 の水素原子9.0×103個の物質量 の原子の数 mol 個 ③水分子4.5×10個の物質量 水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2物質量と質量 以下の各問いで指示された物 理量を求めなさい。 3| 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例塩化ナトリウム 0.20mol の質量 例水素0.20mol の体積 鋼物質の質量(g=モル質量(g/mol)×物質量 (mol) より,58.5g/mol×0.20mol=11.7g=12g ●0e..ee 解気体の体積L)= 22.4L/mol ×物質量(mol) より、22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1) 炭素 1.0molの質量 (1) 水素 0.50molの体積 g (2) アルミニウム 3.0mol の質量 L (2)酸素 0.025mol の体積 g (3) 水 0.40mol の質量 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 *ャ L (4)塩化カルシウム 0.050mol の質量 (4) 二酸化炭素1.5mol の体積 g L (5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 (5) ヘリウム 44.8Lの物質量 mol mol (6) 酸素 1.6gの物質量 (6) オゾン 8.96Lの物質量 mol mol (7) アンモニア 5.1g の物質量 (7) 窒素1.12L の物質量 mol mol (8) 炭酸カルシウム 5.0gの物質量 (8) メタン 67.2Lの物質量 mol mol (9) グルコース CaH12O。 7.2gの物質量 (9) 塩素 78.4L の物質量 mol mol 要項の答え (ア) 6.0×10/mol(アボガドロ定数/mol))(イ)モル質量(g/mol)(ウ) 22.4L/mol(モル体積(L/mol))

合ってるかの確認もしたいので解き方教えてください🙏🏻

on 0:0 次の記述を読んで,問い(問13~問16)に答えよ。 (28点) 4 下図左は,塩化ナトリウムの結晶の単位格子(1辺の長さが5.60×10°cm) を示 している。0この結晶では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面心立 方格子の配置をとっている。単位格子の中心にあるナトリウムイオンに着目する と,(ab個の塩化物イオンと接しており, また, 最も近くに存在するナトリ ウムイオンの数は(42) 個である。単位格子中には, ナトリウムイオンが ((個,塩化物イオンが(d4 個ずつ含まれる。 単位格行(体積は1.76×10-22 cm)の1つの面に着目すると, 下図右のようにナ トリウムイオンと塩化物イオンが並んでいる。塩化物イオンの半径がナトリウ ムイオンの1.40倍であるとすると,ナトリウムイオンの半径は [①] cm であ る。また,塩化ナトリウムの式量は 58.5 であるので,塩化ナトリウムの結晶の 密度は「の]gem? と計算される。 塩化ナトリウムは生理食塩水の調製に用いられる。() 生理食塩水は,100 mL 中に塩化ナトリウム 900 mg を含む水溶液であり,ヒトの血しょう(血液から血 球を取り除いた液体成分) と等しい浸透圧を示す。医療現場では, 生理食塩水は 注射剤の希釈や皮膚の洗浄などに用いられる。 12ク108 222 mo/L 面に注目 塩化物イオン ナトリウムイオン 5.60 × 10° cm 5.60 × 10° cm 10 M2(32-12)

電気分解の範囲です。全然理解できないので誰か教えてください🙏

119(反応の推定電極と電極上の反応〉 下表に示した電気分解を行うときの反応について, 次の問いに答えよ。 電極板 陽極陰極 Pt 電解質水溶液 (ア) NaOH 水溶液 (イ) HSO, 水溶液 (ウ) CuSO 水溶液 (エ) CuSO, 水溶液 (オ) NaCl 水溶液 (カAgNO 水溶液 (キ)A,O 融解液 (1) 陽極板が溶けるものをすべて選べ。 Pt Pt Pt Pt Pt Cu Cu C Fe Ag Ag C C (2 陰極板に金属が析出するものをすべて選べ。 (3) 陽極から酸素, 陰極から水素を発生するものをすべて選べ (4) (ウ)の陽極および陰極における反応を, を含む式で示せ。 陽極 ( )陰極( (5 (エ)の陽極および陰極における反応を, を含む式で示せ 陽極 ( ) 陰極( (6電気分解するほど酸性が強くなるものを1つ選べ

ほんとに酸化還元が分からないので誰か解いてくださいませんか？お願いしますm(_ _)m

化学基礎 3学期 演習問題 1 1年1組(__ 氏名 ない 1.次の物質中の下線を引いた元素について、参加数を求め( )の中に記入しなさい。 の H2( 2 NaCl( 3 HNO3( ④ H0( が 6 SO42-( 6 CO2( へ の CH4( 8 CraO7( へ ば、 ③ HNO3( へ 9 MnO4( 2. 次の反応で、酸化された物質は何か。また、還元された物質は何か。 1 S + O2 SO2 酸化された物質( )、還元された物質 ( CuO + H2 → Cu H2O 酸化された物質( )、還元された物質( へ 3 2Mg + CO2 MgO + C 酸化された物質 )、還元された物質 ( 4 I2 + SO2 + 2H20 → 2HI+ H2SO4 酸化された物質 ( 還元( 3. 次の反応で、酸化剤としてはたらいた物質は何か。還元剤としてはたらいた物質は何か。 2KI Cl2 2KCI + I2 酸化剤( )、還元剤( 2) H2O2 + H2SO4 + 2KI -→ I2 + 2H20 + K2SO4 酸化剤 )、還元剤( 02 2H2S 3S H2O )、還元剤( 酸化剤 512 + 8H20 + 6K2SO4 2 MnSO4 KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → )、還元剤( 酸化剤( )に適切な係数を記入せよ。 4. 0~6は酸化剤·還元剤の半反応式である。( ) H20 0 H2O2 + ( SO2 +( ) H20 )e ) Cr3* + ( ) H:0 Cr2O,2 + ( )e 4 H2O2 )e ( )S +( ) H20 5 SO2 6 H2 S 3

（１）から（６）教えてください！ 至急お願いします🤲

特別な平行四辺形 次の(1)~(6)は, それぞれどんな四角形になるか。 (1) AB=BC であるロABCD (2) AC=BDであるロABCD 四角形 3) AC=BD, ACLBD であるロABCD ひしボン 口(4) ZA=ZBであるロABCD 正方名 5) ZABD=LCBD であるDABCD 長方形 口(6) ZA=90°, AB=BC であるロAE 行四辺形 正方形

ブレンステッドローリーの定義がわからなく困ってます 高一男子

国 ブレンステッド·ローリーの定義によると,次の反応の下線を引いた物質は、 酸·塩基のいずれとしてはたらいているか。 (1) CO。-+ H0 HCO3+ OH- → CaCl2 + H.O (2) CaO + 2HCI (3) HSO-+ H2O SO.2-+ H3O* (4) HeS + 2 NaOH Na2S + 2H2O (5) HCO3-+ HCI CO2 + CI-+ H:O

問Ⅰの⑦ ⑧、問Ⅱの回答お願いします！

次のD~8の反応について、 次の問いに答えよ。 0 塩化ナトリウムに濃硫酸を加える。 2 塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて加熱する。 ③ 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 の 炭酸カルシウムに希塩酸を加加える。 6 希硫酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 6 ギ酸に濃硫酸を加えて加熱する。 ⑦ 液体の塩化ナトリウムに電圧を加える。 ③ 酸素に高電圧をかける。 間1 反応0~8を、化学反応式で示せ。 t Hos04 → Naz50 + 2HC1 O2Nacl + 2NHACI + CaloH7ェ→ 2NHg +2H20 +Cacl2 ) 2NHCO, → Na, (03 +H0+C9_2 CoCO, +2HC1 He50+ + 0 HcooH の Nacl→ Na +Cに → Cacle tHe cO, BalaH)、→ Ba50g +2He0 ーつ HaO + CO 問2 反応0~8は、 次のア~クのどれに当てはまるか。記号で答えよ。 (ア)熱分解 (イ)弱酸の遊離 (ウ)弱塩基の遊難 (キ)揮発性の酸の遊離 (ク) 無声放電 (エ)溶融塩電解 (オ)脱水 (カ) 中和 0 ③n の1のイ日 0ォ④土②