短期攻略の化学基礎の31の問4から質問です 塩と酸の反応の原理が他と異なるものを選ぶ問題なんですが 解説を見てもわからないです。 結局何が異なるのでしょうか？

問 次の化学反応式 ① ~ ⑤ のうちから,塩と酸の反応の原理が他と異なるものを 一つ選べ。 NaCl + CH3COOH CH3COONa+ HCI- 2 NaCl + H₂SO4- → NaHSO4 + HCI 3 CaCO3 + 2 HCI- CaCl₂ + H₂O + CO2 4 FeS + 2 HCI- FeCl2 + H₂S 52 NaHSO3 + H₂SO4 → Na2SO4 + 2 H₂O + 2 SO2

計算式をお願いします🤲

【16】 マグネシウム Mg 1.2g に塩酸 HCI を十分に 加えた。このときの反応について,下の各問いに答えよ。 (原子量は, Mg=24, CI=35.5) 計算式も書くこと Mg + 2HC1 MgCl2 + H2 (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。

陽イオンと陰イオンのmolがなぜこのような数値になるのか分かりません。教えてください🙏

各イオンの物質量は, それぞれ次の通りである。 0.100 mol BaCl2 ⇒ Ba²+ 0.100 mol, CI 0.200 mol 0.020 mol Na2SO4 ⇒ ⇒ Na 0.040 mol, SO42- 0.020 mol K₂CrO4 ⇒ K+ 2x (mol), CrO42 x (mol) x (mol)

右ネジをどのようにこれ使ってるんですか？磁力の向きないから分からないですよね。

電車の回生ブレーキは、 減速するときにモーターを発電機として 388 動くコイルに発生する誘導起電力 右図のように。 長い直 線状の導線にI[A]の電流が流れている。 1辺の長さが[m]の正 方形コイルを導線と同じ平面内に置き、矢印の向きにv[m/s]の 速さで動かす。 コイルの辺PSが導線 A から [m]の位置を通過 する瞬間,コイルに流れる電流を求めよ。ただし,コイルの抵抗 R〕 真空の透磁率を仰4 [N/A2] とし, コイルの自己インダ センサー 130 133~ クタンスは無視する。 389] 誘導起電力 右図のように, 鉛直上向きに磁束密度 B[T] の磁界がある。 長さ [m] の金属棒 OP が 点Oを中心 として水平面内を角速度ω 〔rad/s]で回転している。 OP の誘 導起電力の大きさはいくらか。 また, 点0と点Pのどちらの 電位が高いか。 センサー 134 M IN PAD b A S! kr→ JAB 解 390 モーターの原理 右図で, コの字型の回路が水 平面内に置かれていて、 磁束密度B[T]の一様な磁界 が鉛直上向きにかかっている。 Eは起電力 E〔V〕 の電 池 M 質量 [kg]のおもりである。 摩擦はないも のとし 回路を流れる電流のつくる磁界は無視できる ものとする。 コの字型の導線の間隔を[m], 重力加 速度の大きさを g〔m/s ] とする。 導体ab には R[Ω]かり!! 〕 の電気抵抗があるものとし、質量は無視する。 AB a 凸 TES E (1) スイッチ Sを入れたところ,Mは上向きに静かに動き出した。 スイッチを入れた 直後の,回路を流れる電流 I [A] とおもりの加速度α〔m/s'] を求めよ。 (2) おもりの速さが一定になったとき, 回路を流れる電流 電池の消費電力 おもりの 速さ,1sあたりに導体 ab で発生する熱量とおもりを持ち上げる仕事率を求めよ。 132

化学です どのようにして、最大の求めるかとその次の問題を教えてほしいです。

問5 次の文章を読み、 後の問い (ab)に答えよ。 1 5 01 塩化バリウム BaCl2 水溶液と硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を混合すると, 次のように反応し硫酸バリウム BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 ある濃度の BaCl2 水溶液 (mL) と, 2.70×10mol/LのNa2SO4水溶液 (mL)を,+v=100.0mL になるように混合した。 このとき,001 (mL),2 (mL) と生じたBaSO4 の質量(g) について 表1の結果が得られた。 210 0.271 a BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl 表1 混合した水溶液の体積と生じた BaSO4 の質量 v₁ (mL) 02 (mL) BaSO4 の質量(g) 4 ① 40.0 10.0 ② 45.0 30.0 70.0 50.0% 6.159 生じる BaSO4 の質量が最大になるときの の値は何mLか。 最も適当な数 55 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使 うこと。 16 ImL 70.0 90.0 50.0 30.0 0.077 0.231 0.315 0.189 0.063 ③50.0 90.0 10.0 (4) 55.0 5 60.0

【右ねじの法則】何をどうみたら、これが時計回りになるのかわかりません。

F=mH 小さな磁極間にはたらく力 は, |m|.|ma| F=k (磁気力に関するクーロン の法則) H ●センサー 127 小磁針のN極は合成した 磁界の向きを指す。 右ねじの法則 H Tb Hs=kmx (4L) 2 16L2 (2) 右図より,H⊥Ⅱだから、 H=√H² + H₂² 232 第IV部 電気と磁気 kmm 例題 83 円形電流と小磁針 右図のように、半径r[m]の円形コイルを,水平面に垂直 に,コイルの円と水平面の交わる線が南北方向に平行になる ように配置し, コイルの中心に小磁針を置いた。コイルに IAの電流を流したところ、小磁針のN極が北西の向きを 指した。 この地点における地球の磁界の水平成分の強さはい くらか。 また、コイルに流した電流の向きを答えよ。 2 kmm 2 16L2 (N/Wb) + 912 /337kmm 144L2 2r 解答 円形コイルの中心にできる磁界の強 さをH[A/m〕 とすると N - [A/m〕 -5L- 北 367 円形コイル H' H= 「地球の磁界の水平成分の強さを H [日 [A][m]とする。 小磁針のN極は、その真上から見だ 点における合成した磁界の向きを向くので、 合成した磁界をH' [A/m〕 とすると、上図のような関係が 45° I る。これより, H=Hとなるから, Ho=. [A/m] 2r せん 右ねじの法則より、コイルを流れる電流の向きは、 イルを東側から見て時計回りの向き。 元 例題 85 各辺の とる。 車 を流した Nのy座 ア数 q[C), E (1) 半 (2) 流 (3) n •+ ホール交 のつり qE-

書き込みありすみません。 酸化数を比較するとき、比較すべき物質をどのように選べばいいのか教えてください。 例えば③ではH2O2に下線が引かれていますが、解答で比較しているのはOのみなのはなぜなのかいまいちわかりません。⑤ではSO2に下線が引かれていますが、解答で比較している... Read More

2 答 還元剤…電子e を放出する物質。 Cu 酸化数 0 還元剤 酸化剤 よって, ① H2O +1 減少 増加 .2+ -0 Cu + + 2 減少 + 2e ¯ eを失う 酸化され.eを失い、 酸化数が増加する。 酸化数が減少する。 還元され,e-を得て, ①~⑥の下線部で示す物質の酸化数が増加しているものを探せばよい。 H2 ③ H2O2 H2O 1 →-2 ・酸化剤により酸化される ② Cl2 Cl2 KCI 0 -1 減少 ④ H2O2 H2O2 H2SO4 ⑤ SO2 H2SO4 ⑥ SO2 S -1 -2 +4 → +6 +4 増加 減少 減少

化学です。電離平衡や中和滴定の範囲です。 こちらの問題の回答解説をお願いしたいです🙇‍♂️💦

1-3 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 一価の弱酸 HA を用いて実験 1~3を行った。 ただし,実験に用いた水溶液の温度はすべ て25℃とし、25℃における水のイオン積はKw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol2/L2 とする。 また, 中和反応による発熱はないものとする。 実験 1 HAZH+ A (a)一価の弱酸 HA の 1.0mol/L 水溶液10mL に, 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液20ml. を加えた。 (HAの電離定数K=1.0×10-mol/L, 電離度α <1とする。) 実験 2 (6) 実験1で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, (e)中和点に達した 水溶液を得た。 実験 3 実験2で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, pH 12の水溶液を得 1 下線部(a)の水溶液のpHとして最も近い値を,次の ① ~ ⑧ のうちから一つ選べ。 ① 2.0 ② 2.5 3 3.0 4 3.5 (5) 4.0 6 4.5 75.0 8 5.5 下線部 (b)の水溶液中の水素イオン濃度[mol/L] として最も近い値を,次の ①⑧ のう ちから一つ選べ。 ① 1.5×10-5 ⑤ 1.5×10-6 ② 2.0×10-5 ⑥ 2.0×10−6 8 3 2.5×10-5 ⑦ 2.5×10−6 4 3.0×10-5 8 3.0×10 -6 問3 下線部 (c)の水溶液中では, 生じた塩の加水分解により、 以下の平衡が成立している。 A + H2O HA + OH ・① このとき, [H2O] は定数と見なせるので, ① 1.0× 10 -9 ⑤ 1.0×10-11 値を加水分解定数という。 反応 ① の加水分解定数 [mol/L] として最も近い値を、次の① ~⑧のうちから一つ選べ。 2 2.0X10-⁹ ⑥ 2.0×10-11 [HA][OH-] [A-] 9 の値は一定の値となる。 この 3 1.0×10-10 (7 1.0×10-12 問4 実験 1~3 で用いた 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液の総量[mL] として最も近い値 を、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 47 2 49 ⑤ 55 6 57 3 51 (7) 59 ④ 2.0×10-10 8 2.0×10-12 4 53 8 61

57番の回答について、Qがhだけ下がったのであれば位置エネルギーの変動は -Mgh+mgh となるのではないのでしょうか？

57 糸で結ばれた P, Q を定滑車にかけ, 静かに放す。 Q がん だけ下がったときの速さを求めよ。 m<M とする。 58 前問で,Pに下向きにv の初速度を与える (Qは上向きに で動き出す) と, P ははじめの位置よりどれだけ下がるか。 P m M Q

量比の求め方と組成の見方が分かりません！教えて欲しいです！

問題:下のDi-An系の1気圧での相平衡図において, Mの組成のマグマの温度低下に伴う 結晶化の順序を箇条書きにして答えなさい(空欄を埋めよ)。 説明に必要な記号や補 助線等は図中に書き込むこと. 温度(℃) 1600 1400 1200 Di-An系の相平衡図 (Phase Diagram for Di-An system) M 1000 Di+液 Di (CaMgSi206) AAnない 20 An 40 bi60 E 液 共 Di+An 答欄 温度T>T1, 存在する相【液のみ】, 結晶 40 Banbe bi40 60 重量% An+液 80 An 80. Di20 bitu 液組成=M(=Ang(), 結晶組成= 結晶なし, 量比→液100% T=T1, 【液+結晶(fn) ←結晶名】, 液組成 = Ano, 結晶組成=An, 量比→液:結晶 = : An (CaAl2Si Og) T=T2, 存在する相【Ant液 1, 液組成=___(=An6o), 結晶組成=Anto, 量比→液:結晶= : 1553 T1 T2 T=1270℃, 存在する相【 Di + An 1 液組成=(=An40), 結晶組成=An,量比→液:結晶=40: 20 1270 T <1270℃, 存在する相 【結晶2種類 (Di+An)】, 液組成 =液なし, 結晶組成 Di= An, An=An,量比→Di:An= :