(1)の解き方がわからないので教えていただきたいです。よろしくお願いします。

5 電離度と電離定数 0.10mol/Lの酢酸 CH3COOH 水溶液について,次の値を求めよ。 ただし, = 酢酸の電離定数 K=2.7×10mol/L, v2.7 1.6, logio 1.6 = 0.20 とする。 (1)電離度 (2) 水素イオン濃度 (3) pH

解説お願いします！🙇🏻‍♀️

問3 25℃において酢酸の電離定数 K=2.7×10 -5 mol/L として次の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離度αは1に比べて十分に小さいものとする。 (log10 2.7 0.44、 log10 3.0 = 0.48) (1)0.10 mol/L 酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 (2)0.010mol/L 酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。

教えてください🙏

問2次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 (10102 (1)5.0×10-2 mol/Lの塩酸のpH = 0.30) (2)5.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpH 合わせて -14

解説お願いします！！

問10.10mol/L 酢酸水溶液がある。 酢酸の電離定数 Ka は 2.7×105mol/L、 V2.7 = 酢酸の電離度 αは1に比べて小さいとする。 (1)0.10mol/L 酢酸水溶液の酢酸の電離度を求めよ。 (2)0.10mol/L 酢酸水溶液の水素イオン濃度 [H+]を求めよ。 1.6、

解き方を教えて欲しいです

# 問8 水のイオン積はKw= [H+][OH−] = 1.0 × 10-14 (mol/L)2で表される。 [H+] = 10-5.78 のとき、 水酸化物イオン濃度 [OH-] を a × 10 (1≦a≦10、 n: 整数)の形で求めなさい。 ただし、 100.30 = 2 100.48=3 とする。 3 WIN

高校 化学基礎の問題です。 解いたのですが、合っているかわかりません。答え合わせと間違っている場合は解説をお願いします。 ①0.50 mol/Lの塩酸 2.0Lに含まれるH+の物質量を求めよ 答　1.0mol ②0.50 mol/Lの硫酸 200mLに含まれるH+の物質... Read More

（3）の写真2枚目の100とは何ですか？ 教えてください。

この水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (3)密度 1.20g/mL, 質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸がある。 この濃塩酸のモ ル濃度を有効数字3桁で求めよ。 1 d 1/T マルの家庭は00g/mLである。この水溶液の質量パーセ

この問題の(5)の解き方を教えて欲しいです

17 炭酸カルシウム CaCO3 を塩酸 HCI と反応させると, 二酸化炭素 CO2 と 塩化カルシウム CaCl2, 水 H2O が生成する。 炭酸カルシウム 10gに塩酸 を加えて反応させる実験を行ったところ, 次のような結果が得られた。 これ について, 下の問いに答えよ。 化学反応式の量的関係 p.105~107 |加えた塩酸の体積 [mL] 10 20 30 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.88 1.75 2.64 (1) 炭酸カルシウム CaCO3 と塩酸 HCI の反応を化学反応式で示せ。 (2) 炭酸カルシウム10gの物質量は何mol か。 (3) 反応に使った塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 塩酸 HCI を50mLまで加えたときの結果を右のグラフに書き込め。 (5) この反応を使って貝殻に含まれる炭酸カルシウムの量を調べるた め,貝殻 5.0 g に十分な量の塩酸を加えたところ,二酸化炭素が 標準状態で784mL発生した。 このとき, 貝殻に含まれる炭酸カ ルシウムの質量は何%か。 5.0 二酸化炭素の質量[g] 酸 4.0 炭 3.0 2.0 1.0 0 10 20 30 40 50 塩酸の体積 〔mL]

(9)の解説お願いします🙇‍♀️

(9) 36.0gの塩化ナトリウム水溶液に水 100g を加えてよくかき混ぜると, 体積が112mLの塩化ナトリウ ム水溶液が得られた。 この水溶液の密度 [g/cm² ] を求めよ。 ●10) 7.0mol/Lの硫酸H2SO4 水溶液の密度は1.4g/cm²であった。この硫酸水溶液の 70 L

水酸化ナトリウム 6.0gを300mLに溶かした水溶液の水素イオン濃度(電離度 1.0) 教えてください🙇‍♀️