⑤ ⑶ イオン反応式で表した式がよくわかりません。 なぜこのような式になるのですか？🙇‍♀️

① 水酸化ナトリウム ( 2 水酸化カリウム (3) 水酸化バリウム アンモニア 次の物質を水に溶かしたときの変化をイオン反応式で表せ。 (1) CH3COOH (2) KOH (3) NH3 6 次の物質を, (a)強酸, (b)弱酸, (c) 強塩基, (d)弱塩基に分類せよ。 (4) Ca(OH)2 0.0 (3)0 に &

この問題の解き方が解説を見てもよくわからないので教えていただきたいです。

問5 アミロペクチンのヒドロキシ基をヨウ化メチルですべてメトキシ基へと変化 (-OH-OCH)させ、その後に希硫酸で加水分解した生成物を分析すると, アミロペクチンの枝分かれの度合いを求めることができる。ここで,加水分解 の際、OCH。 は一般的に加水分解されないが、グルコースの1位のOCH は加水分解されて −OH に変化する。 平均分子量4.05×10のデンプン 4.86g に, 十分な量のヨウ化メチルを加えて すべてのヒドロキシ基をメトキシ基に変化させた。 その後、 希硫酸で加水分解 すると生成物 A~Cが得られ,それぞれの質量を測定するとAが6.13g, B が 0.250g, C が0.284g であった。 なお, A~Cは次のいずれかの化合物で H HOH SHO あり,またBとCの物質量比は,ほぼ1:1であった。 1 1 935) H CH3O CHOCH3 (1) ① 4 100 -O-TO-O-I 25 OCH3 H H 分子量 236 エー H C OH OCH3 HO ~ 0 CH2OCH3/ C H O ② 50 ⑤ 125 H SACOCH HO OH エー H COLLECAS H 分子量 222 OCH ---- H H ③ 75 16 150 CH2OH 5-O-TO-0-I C COCH H HO DOSYEY H デンプン1分子に含まれる枝分かれの数の平均として最も適当なものを. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 23 Co 分子量 208 H C OH OCH3

解答の下線部で、なぜ同物質量になると分かるのですか？

問41.50g の酸化ニッケル (II)に希硫酸を加えて硫酸ニッケル (ⅡI)水溶液を調 製した。 この水溶液を60℃程度に加熱して水を蒸発させると, 水和水をも つ硫酸ニッケル (ⅡI) の結晶が5.26g 得られた。 この結晶の化学式として最 も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 ① NiSO4H2O ④ NiSO44 H2O NiSO4・2H2O NiSO4・5H2O ③ NiSO4･3H2O ⑥ NiSO4･6H2O

高校 1年 化学基礎 モル濃度 この四角３の問題すべての解き方を教えて欲しいです。簡単でいいのでお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

3 濃度の換算:質量パーセント濃度からモル濃度 NH3+H2O 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²) について, 次の問いに答えよ。 NH3:17g H20:18g 720 28g. 35g. (1) このアンモニア水100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何mol か 28÷35 (2) このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3) このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。

140の(3)(4)の化学式と名称の答え教えて欲しいです 答えを見たのですが、化学式も解説ものっていなくて

139. 中和次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。 甲和は完全に進むものとする。 (1) 塩酸に水酸化カルシウム水溶液を加える。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液に硫化水素を吸収させる。 (3) シュウ酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (4) 水酸化銅(ⅡI) に希硝酸を加える。 140.酸・塩基と塩●次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸と塩基の名称を示せ。 (1) (NH4)2SO4 (2) CH3COONa (3) CuCl2 (4) CaCO3 (5) FeS 141. 塩の分類 次の各塩を正塩, 酸性塩, 塩基性塩に分類せよ。 (1) NaHCO3 (2) CH3COOK (3) MgCl(OH) (4) NH₂CI (5) NaH₂E 142. 酸化物の反応 次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) Cao

なぜH2Oはいらないのですか??

Tood 6 ✓ = 100 Tou 60 mL H₂SO4 + NH4 → H₂SO4 + 2NH3 → (NH4)₂SO4 - NhaS04

これってH2O先でも大丈夫なやつですか??

■71 中和と塩 ドリルの解答 A (1) HCI + NaOH→NaCl+H2O (2) H2SO4+2NH3 →(NH4)2SO4 (3) CH3COOH+KOH → CH3COOK+H2O (4) 2H3PO4 +3Ca(OH)2 → Cas (PO4)2+6H2O B (1) HCI と NaOH (2) HNO3 と KOH (3) HCI と Ca(OH)2 (4) H2SO4 と Cu(OH)2 (5) HCI と NH3 C 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量が成り立つ。 求 める物質量を x [mol] とする。 (1) HCLは 価の酸 NaOHは1価の塩基なので, ON に

なぜ(1)は最後3H小さい2Oなのでしょうか？4H小さい2Oだと思っていたのですが

基本問題 |原子量: H=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5, Ca = 40, Zn = 65, Ag=108 □72 化学反応式の係数 次の化学反応式に係数をつけよ。 (1) C2H6O+O2→CO2 + H2O (2) AI + HCI AICls + H2 → CaCl2 + H2O + NH3 (3) NH&Cl + Ca(OH)2 (4) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2 (5) AI3+ + OH-- Al(OH)3 (6) Cu + Ag+ → Cu²+ + Ag 5. 化学反応式 化学反応式 章 72 化学反応式の係数 【解答| (1) C2H6O + 302 (2) 2A1+ 6HCI ポイント ? → 2CO2 +3H2O 2AICl3 +3H2 (3) 2NH4Cl + Ca(OH)2 (4) Cu + 2H2SO4 (5) Al3+ + 30HT (6) Cu + 2Ag+ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 CuSO4 + 2H2O + SO2 Al(OH)3 → Cu²+ +2Ag 係数のつけ方には、目算法と未定係数法がある んどの場合は目算法で求め 定 76 濃度と反応の量的 化マンガン (IV) を少量 (1) この反応を化学反 (2) この反応で発生! 1.I L 77 化学反応式と カルシウムCaClと (1) このときの反応 (2) 炭酸カルシウ また、反応した塩 (3) 標準状態で5.6 物を含ん ➜p.st 化学反応式の係数は, 左辺と右辺で原子の種類と数が等しくなるようにつける また、係数は最も簡単な整数の比で表し, 小数や分数は用いない。 次 最 @PETA=91.05 (別 a (4)

③についてなのですが、答えは 1 なんですけど どうやって1つって分かるんですか？ 私の中でFの価電子は7個だと思ってるんですけど間違ってますか、？

⑤ 次の文章中の( )に当てはまる語や数を答えよ。 水素分子の場合は、2個のH原子が互いに価 電子を (①) 個ずつ出し合い, それらを共有するこ とで結合する。この結合を (②) という。同様に, フッ素分子の場合は、2個のF原子が互いに価電 子 (③) 個ずつ出し合い, (②) を形成している。 このとき, 原子間で共有されている電子対を (④), 共有されていない電子対を (⑤) という。 な お, F2 分子中の各F原子は,貴ガスの (⑥) と同 じ安定な電子配置となっている。 でん しつい 一方,アンモニウムイオン NH4+ は, アンモニ ア分子のN原子の (⑦) が水素イオンと共有され て形成される。 このような (②) を特に (⑧) という。 #BOTR 15

高一化学基礎です解き方と解答お願いします。

114. 次の反応で, ブレンステッド・ローリーの定義に従うと、 線を引いた物質は、酸・塩基のいずれとしてはたらいているか。 (1) HNO3 + H2O → NO3 + H3O+ (2) NH3 + H2O NH4+ + OHT (3) HCl + NaOH → NaCl + H2O (4) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S