これの(3)のやり方が分かりません どうやっても20になってしまうのですがどうやればいいでょうか😭

熱容量 0.38 J/ (g・K) 100g 容器がある。この容器の温度を測定すると L ②38 J/K この容器に 80℃の水100gを注ぎしばらくすると、 全体の温度は[℃] となった。 木の比熱容量 796 je = 100 J/(g・K)とし、熱の移動は、水、 容器の間だけに起こるとする。 容器が得た熱量をを含む式で表せ。 Q=CAT 水が失った熱量をを含む式で表せ。 Q=mCAT 100×4,2×(t-20) C:mc 3 熱量の保存より (2) と (3)の熱量は等しい。 この関係から を求めよ。 Lero 22 320 38×(t-20) 38 x(t-20)k =100×4,2×(ヒ-20) サポートチャレンジ 熱容量 4.2J/ (g・K) の水100gに2.1×10°Jの 75 量を加えると, 水の温度は何℃上昇するか。 100×4.2kx(t-20)k 100.-20°C 100g 80℃ 確認問題 38 380-760-420x(t-20) 38t-760=420t-8400 -382=-7540 73 金属球の比熱 熱容量が70 J/K の熱量計に150gの水を入れて温度を測ると35℃であった。 ここ 85℃に熱した100gの鉄球を入れると, 温度は38℃で一定になった。 鉄の比熱容量を求めよ。 水の 容量を4.2J/(g・K) とし, 熱量計と外部との熱の出入りはないものとする。 タカ 760 4381 75 J/(E 上の2で、この容器に80℃の水 50gを しばらくすると全体の温度は[°C] とな を求めよ。

(2)はaqの代わりに(液)と書いてはダメですか？

118 解説動画 断熱性の容器に 0.50 mol/Lの塩酸 100mLをとり, 固体の水酸化ナトリ 国際 ウム 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2,T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT=12.4K,得られた水溶液の体積を 100 mL,密度 を 1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位に kJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T₂ 質量 比熱 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx 2.0g = 0.050mol To 0 時間 NaOHを加えた (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを -56.5 kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ 口 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T- To (2)発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J=5.084 kJ 温度上昇度 100 1000 L=0.050 mol 加えた NaOH の物質量は, 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は, =101.68kJ/mol≒102kJ/mol 5.084 kJ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102kJ 簪 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解エンタルピー Q [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 -101.68kJ/mol=Q[kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol C & ichi

なぜこの反応が発熱だと分かるのですか？

109 中和エンタルピー■中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に0.20mol/Lの塩酸200mL を入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液40mL を加えてよく混合したところ､溶液の温度 が 2.2K上昇した。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm² 比熱を4.2J/(g･K) として答えよ。 #FATEC th (1 1.4

大至急🚨 この問題でどうしてくみ置きの水を使うのかを教えて頂きたいです

3 計算 電流による発熱 の図のように, 電気抵抗が2Ωの じょうしょう ヒーターに 8.0Vの電圧を加え, 5分 を流すと, 水温が8℃上昇しま 次の問いに答えなさい。 (1) ヒーターに流れる電流は何Aです 温度計 02年 p.106-107 電源装置 電圧計 スイッチ ガラス棒 くみ置きの水 ヒーター でんりょく (2) このヒーターの電力は何Wですか。 ポリエチレンのビーカー 電流計 (3) このヒーターに5分間電流を流したときの発熱量は何ですか。 (4) 電気抵抗が4Ωのヒーターにかえて 8.0 Vの電圧を加え, 5分間 電流を流したとき, 水温は何℃上昇すると考えられますか。

(3)の解き方が分かりません。回答を見ても。教えてください🙇‍♂️

180. 失われた力学的エネルギー図のように、水平とのな す角が45℃の粗い斜面上に、質量 m[kg]の物体を静かに置く と、物体は斜面をすべり始めた。 物体と面との間の動摩擦係 数をμ', 重力加速度の大きさをg[m/s'] とする。 (1) 物体にはたらく重力, 垂直抗力はそれぞれ何Nか。 (2) 物体が斜面を距離 s〔m〕 すべる間に、重力, 動摩擦力, 垂直抗力がした仕事はそれぞれ何Jか。 (3) 斜面を距離s〔m〕 すべったとき, 物体の速さは何m/sか。 (4) 斜面を距離s(m) すべる間に、 摩擦によって発生した熱量がすべて物体に与えられ たとする。 物体の比熱をc[J/(g・K)) とすると, この間における物体の温度上昇は何 (名城大改) 2 初に世にはたワ払しない。 (3) 運動エネルギーの変化は、物体がされた仕事に等しい。 s〔m〕 をす べる間に、物体は重力と動摩擦力から仕事をされ, その仕事の和は W,+W2〔J〕 である。 物体の速さをv[m/s] とすると, 2mgs2μ'mgs mv²-0= 2 p=√√√√2 gs (1-μ) (m/s) ATV 1 2 mv²= √2 mgs 2 m (kg) Hits 1/(a.k) tan s(m) -(1-μ) 別解 (1)(2) 直角三 角形の辺の長さの比を利 用すると、重力の各方向 の成分 mg Far + * mig √2mg 紫オベン

物理基礎です。最後の答えがなぜ0.9ではなく0.90になるのか教えてください🙏

基本例題36 熱量の保存 周囲を断熱材で囲んだ熱量計に, 2.5×102g の水を入れると,全体の温度が23℃となった。 この中に,100℃に熱した質量 2.0×102gのア ルミニウム球を入れ, 静かにかき混ぜたところ. 全体の温度が 34℃ となった。 アルミニウムの銅の容器 比熱はいくらか。ただし, 水の比熱を 4.2 水 J/ (g・K), 銅の容器と銅のかき混ぜ棒をあわせ た熱容量を30J/K とする。 指針 熱平衡に達したとき, 高温のアルミ ニウム球が失った熱量は, 低温の水, 容器, かき 混ぜ棒がそれぞれ得た熱量の和に等しい。 ■解説 アルミニウム球が失った熱量を Q [J],その比熱をc[J/g-K)] とすると, 「Q=mcAT」 の式から, Q. = (2.0×10²) xcx (100-34)=13200c[J] 一方、水が得た熱量を Q2 〔J〕, 容器とかき混ぜ棒 が得た熱量を Q〔J〕 とする。 Q2 は, 「Q=mcAT] の式から, Q2=(2.5×10%) ×4.2×(34-23)=11550J 温度計 熱量計 解説動画 基本問題 268,269,270 銅のかき混ぜ棒 ・断熱材 アルミニウム球 第Ⅲ章 Q3 は,「Q=CAT」 の式から, Q3=30×(34-23)=330J 熱量の保存から, Q1=Q2+Q3 の関係が成り立つ。 13200c=11550 +330 c=0.90J/(g・K) SKO*.00S Point 熱量の保存では、次の関係を利用して 式を立てるとよい｡ (高温の物体が失った熱量の和) = (低温の物体が得た熱量の和) |熱力学

(2)水溶液の比熱が4.2ってことは水酸化ナトリウムも含まれていますよね？

実験 グラフ -258. 反応熱の測定試験管に水を50g入れ, すばやくはか りとった固体の水酸化ナトリウム2.0gを加えてよくかき 混ぜ温度変化を調べた。 図は,水溶液の温度を混合の 瞬間から時間とともに記録したものである。 下の各問いに 答えよ。 ただし, 水溶液の比熱は 4.2J/(g･K) とする。 (1) この実験から発熱量を求めるとき, 図中のどの温度 を反応後の温度として用いればよいか。 (2) この実験で発生した熱量は何kJか。 (3) 水酸化ナトリウムの溶解熱は何kJ/mol になるか。 温度 (°C) 30 29 27 20 0 時間 〔分〕一 (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 Mg-24

至急お願いします！物理基礎の熱量保存の問題です。 この問題の解説(解き方)をお願いします！ 答えは　(1) 84J/K (2) 0.84J/(g･k) です。

【熱量保存の法則】 熱量計の中へ140gの水を入れたとき, 容器も水も一様に温度が27℃になった。 (1) 図1のように,この中へ 47℃の水 40g を追加したところ, 全体の温度が31℃になった。 容 器の熱容量Cは何J/K か。 水の比熱を4.2J/(g･K)とする。 (2) さらにこの中へ, 図2のように, 100℃に熱した 150g の金属球を入れてかきまぜたところ, 全体の温度が40℃になった。 金属球の比熱 cは何J/(g・K)か。 140g 27 °C 図 1 `'40g 47 °C 180g 31 °C 図2 150g 100 °C

質問です 答えは4なのですが解答にある赤線のaqがどこから出てきたのかよく分からないので教えてください！

問 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 Ca () + 12/02(気) CaO (固) + 2HCl aq = CaO (固) + 636kJ CaCl2 aq + H2O (液) + 194 kJ = CaCl2aq + 2H2O (液 ) + 129 kJ CaCl2 aq + 2H2O (液) + 113kJ Ca(OH)2 (固) + 2HCl aq_ Ca (OH)2 aq + 2HCl aq = 酸化カルシウム CaO (固) の生成熱は,636kJ/mol である。 ② CaO (固) 1 molが水H2O (液) と反応して水酸化カルシウムCa(OH)2 (固) が 生成するときの反応熱は, 65kJ である。 ③同じ質量のCaO (固) とCa(OH)2 (固) を、 それぞれ塩酸に溶かすときに発生 する熱量は, CaO (固) の方が大きい。 4 Ca(OH)2 (固) を水に溶かすと, 温度が低下する。

高校物理基礎、熱の問題です。初歩すぎな質問でごめんなさい🙇‍♀️ 考え方はあっていて立てた式も全く同じなのですが、どうしても計算が合いません。t=58になる計算方法を教えてください！

(70℃の水が失った熱量) = (10℃の水が得た熱量) 200×4.2 x (70-t)=50×4.2×(t-10) t=58℃ ) 水全体が失った熱量を Q〔J〕 とする。 水が熱を失わなけ 度は5℃にな ATL - を用いて