化学の純度の計算を教えてください 純水約120 mLに3mol/L硫酸2 mLを加えた溶液を調整し、硫酸鉄（FeSO4・7H2O)1.3455 gをこれで溶解し、100 mLメスフラスコに入れて均一なものにした。 メスフラスコの溶液１０mLを２００ mLコニカルビーカー... Read More

⑴がわかりません 解説お願いします

Gal) 論述 170 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオンとシュウ酸は, それぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。ケ El 4 MnO4- +8H++5e- Mn²+ +4H2O (COOH)2 → 2CO2+2H++2e__ (1) 0.20mol の過マンガン酸カリウムと反応するシュウ酸の物質量を求めよ。 FUSS (2) 水溶液を酸性にするとき,希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その 理由を簡潔に述べよ。

画像の問題(2)、(3)の解説をお願いします!! どちらも答えはa.cです 2つの問題の結果がなぜそうなるのかがわかりません💦

14 <酵素の働き〉 過酸化水素を分解する触媒を調べるため, 4本 の試験管a~dに, それぞれ5%過酸化水素水2mL を入れ、 以下 の物質を少量加えてその反応を見る実験を行った。 下の問いに答え よ。 a: 酸化マンガン ( ⅣV) b石英砂 c : 生レバー d: だ液 (1) 過酸化水素が分解されるときの化学反応式を書け。 (2) a~d のうち, 泡がさかんに発生するものをすべて選べ。 (3) 反応が見られなくなってから,それぞれの試験管にもう一度過 酸化水素水2mL を加えた。 泡が再び発生する試験管をすべて答 えよ。 ない場合はなしと答えよ。 (4) 反応が見られなくなってからもう一度それぞれの試験管に a~dを加えた。 泡が再び発生する試験管をすべて答えよ。 ない 場合はなしと答えよ。

(3)が全くわかりません。大至急解き方を詳しく教えて欲しいです。

98 第Ⅱ章 物質の変化 問題 179-180 発展例題13 酸化還元滴定 正確に100mL の溶液を NORTY 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 調製し,その中から250mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 13+TAS MnO4- +8H+ +5e- Mn²+ +4H2O 168 (COOH)2 → 2CO2+2H++2e¯ (1) 下線部①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 ET/ (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 ....... 考え方 解答 (2) (COOH)2が残って いる間は, MnO4-が (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え Mn2+ となるため、ほぼ 無色になる。 ずに残る点を終点とする。 A. (3) 1mol の MnO4は5molの電子を受け取り 1molの (3) 滴定の終点では, 次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 (COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 x [mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, x[mol/L] x 20.0 1000 ×2 -Lx5= 0.252 126 mol× 25.0 100 x=1.00×10-2mol/L 発展問題 18 月 (I (2) (3) (4) した 実 181. オン 実験!

2番以降全てわかりません。

<9> 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液, ヨウ化カリウム KI 水溶液および過酸化水素 H2O2 の反応について,次の各問いに答えよ。 ただし, 過マンガン酸イオン MnO4-は,硫酸酸性溶液中では式 ① のようにはたらく。 Mn2+ + 4H2O ......① MnO4 + 8H + + 5e - - ヨウ化カリウム KI の電離で生じるヨウ化物イオンI- は, 水溶液中で式 ② のようにはたら く。 I2 + 2e¯ ･② 2I¯ 過酸化水素 H2O2は反応する相手によって, 式③, または式④のようにはたらく。 H2O2 + 2H+ + 2e ¯ 2H2O 3 H2O2 O2 + 2H+ + 2e- (1) 過マンガン酸イオンMnO』の色を下の語群から選んで答えなさい。 無 赤柴 橙赤 黄 緑 褐 (2) 硫酸酸性のKI水溶液とH2O2水溶液を反応させた。このとき、 酸化剤として働いているの はKI, H2O2のどちらの物質か。 (3) (2)の反応においてH2O2水溶液は ③ ④ のいずれの反応をするかを考えて、この反応をイ オン反応式で表しなさい。 (4) (3)の式に不足しているイオンを補い、硫酸酸性のKI水溶液とH2O2水溶液の化学反応式 を書きなさい。 (5) 硫酸酸性のKMnO4水溶液とH2O2水溶液の反応をイオン反応式で表しなさい。 (6) (5) の式に不足しているイオンを補い, 硫酸酸性のKMnO4水溶液とH2O2水溶液の化学 反応式を書きなさい。

画像の問題(3)、(4)でそれぞれの答えになる理由を教えてください!!

▶14 14 〈酵素の働き》 過酸化水素を分解する触媒を調べるため, 4本 の試験管a~dに, それぞれ5%過酸化水素水2mL を入れ,以下 の物質を少量加えてその反応を見る実験を行った。 下の問いに答え よ。 (1) W₂Q₂ € H₂O + O₂ (2) 0.0 a: 酸化マンガン (IV) (3) なんa.c b : 石英砂 C: 生レバー d: だ液 (4) もなし (1) 過酸化水素が分解されるときの化学反応式を書け。 (5) カタラーゼ (6) アミューゼ (2) a~d のうち, 泡がさかんに発生するものをすべて選べ。 (3) 反応が見られなくなってから, それぞれの試験管にもう一度過 酸化水素水2mL を加えた。 泡が再び発生する試験管をすべて答 えよ。 ない場合はなしと答えよ。 CO (4) 反応が見られなくなってから,もう一度それぞれの試験管に a〜d を加えた。 泡が再び発生する試験管をすべて答えよ。 ない 場合はなしと答えよ。 (5) 生レバーに含まれると考えられる酵素は何か。 (6) だ液に含まれ, デンプンの分解反応を促進する酵素は何か。 MA

解答と解説お願いしたいです。。！！！

36 酸化剤 03 4分 次の反応a~eにおいて, 下線で示した化合物が酸化剤として働くものの組合せとして最も適当な ものを,以下の0~6のうちから一つ選べ。 5 a 銅に濃硫酸を加えて加熱すると、二酸化硫黄が発生する。 b 硫化鉄(II)に希硫酸を加えると, 硫化水素が発生する。 c 酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて加熱すると,塩素が発生する。 d 塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加えて加熱すると,酸素が発生する。 過酸化水素水に硫化水素を吹き込むと,硫黄が生じる。 e 0 a.b 2 3 b.d 6 b.e a.c a.d a.e arの c.d C:e

なんで体積が青い線のとこの計算になるのかと緑の線は何をかけてるのかがわからなくて教えていただきたいです！

171 COD 次の操作1-~4により CODを求めた。各問いに答えよ。計算問題は計 T09 Mn=54.9 とする。 正確に濃度を求めた5.00 × 10°mol/Lシュウ酸(H.C.O4) 標準溶液10mLをホー ピベットを用いて正確に量り取り,水10mL と,3.00mol/L 硫酸を5mL 加えて に加熱し ビュレットから濃度がおよそ2×10 mol/L の過マンガン酸カリウ 済を適下して, 滴定を行った。そのときの過マンガン酸カリウム滴定の平均値は - 10.96 mL であった。 品佐2試料水 50㎡L をホールビペットを用いて正確に量り取り,3.00mol/L 硫酸を m 加えて、さらにビュレットから操作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム 溶液を 10mL 加えて, 60℃ に加熱し,十分に反応させた。 作3 正確に濃度を求めた5.00×10°mol/Lシュウ酸標準溶液 10mLを加えた。操 作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶液で滴定したところ,滴定の平均値は、 4.22mLであった。 作4 試料水の代わりに蒸留水 50mL を用い, 操作 2,3を行ったところ,適定の平 今値は,1.69mLであった。 操作1において,過マンガン酸カリウムとシュウ酸の化学反応式を書け。 操作1において,過マンガン酸カリウムの濃度がいくらになるか求めよ。 操作1~4の結果より この試料水のCOD [mg/L] を求めよ (13 香川大 改) ( 鉄) る >DO ある河川より試料水を採取し,直ちに空気が入らないように100mLの密 器(共栓つき試料びん)2本にそれぞれ正確に 100mL 入れ, 栓をした。直後に、 式料びん中の試料水に 2.0mol/L 硫酸マンガン MnsO。 水溶液 0.5mL と塩基性ヨ コウム溶液(15% ョウ化カリウムを含む70%水酸化カリウム水溶液)0.5mL を静 し,栓をしたところ, 溶液中で Mn (OH)。の白色沈殿が生じた。つづいて, 栓 ながら試料びんを数回転倒させて,沈殿がびん内の溶液全体に及ぶように混和 沈殿の一部が試料水中のすべての溶存酸素と反応して, 褐色沈殿のオキシ水酸 ン MnO(OH)。に変化した。 EMn(OH)。+ 02 ,試料びん内に5.0mol/L 硫酸 1.0mL を速やかに注入し, 密栓して溶液をよ 以下の反応が起こり, 褐色沈殿は完全に溶解し,ヨウ素が遊離した。 no(OH)。+21 +4H* 料びん中の溶液をすべてコニカルビーカーに移し,ヨウ素を0.025mol/L チ リウム Na,S.O。水溶液で滴定したところ, 3.65mL で終点に達した。 - 2Na,S.O。 後の試料びんの試料水 100mL中の D0[mg)を求めよ。ただし,加えた試 見してよいものとして, 計算せよ。 - 2MnO(OH)2 (1) Dda Mn°* + 1。+ 3H-0 (2) 2NAI+ Na,S,O。 (3) (14 医科歯科

(b)のそれぞれの半反応式と、化学反応式を教えてください🙏

の酸化還元滴定濃度未知の酸化剤(または還元剤)の水溶液を,濃度既知の還元剤(ま たは酸化剤)の水溶液を用いて完全に反応させ,濃度を決定する操作。 )建 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が放出するe- の物質量 ●量的関係 10 (a) 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定する。 一KMnO,(MnO,-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 十 (b) ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて滴定する。 一溶液の黄褐色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 ●酸化還元滴定の終点の例 限の味の け,青紫色が消えた点を終点とする。

⑵の問題の解説を見たのですが、なぜ右向きの反応をしないのかいまいちよく分かりません。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

102 102 [塩素の製法] 塩素は,工業的には (ア )水溶液を電気分解してつくられ るが、実験室では,( イ )に塩酸を加 えるか、右図のような実験装置を用い, 次のような方法でつくられる。(a)に酸化 マンガン(V)を入れ,(b)から濃塩酸を加 えて加熱すると,反応が起こる。発生し た気体は( ウ)を含むので, これを除 くために水の入った(c)を通過させる。次 に,( エ )の入った(d)を通過させる。 最後に,( オ)置換で塩素を集める。 (1)(ア)~(オ)に適当な語句を入れよ。 (2) 下線部について,加熱する理由を述べよ。 も素