なぜアンモニアが溶けると、フラスコ内の圧力が下がるのですか？教えてください🙇‍♀️🙏

(2) アンモニアの噴水実験(右図) ① かわいたフラスコに, 気体のアンモニアを入れる。 ② スポイトの水をフラスコに入れる。 〈実験結果〉ビーカーの水が吸い上げられ, (7 赤色) に変化する。 〈理由) ( アンモニアが水にとけ, フラスコ内の圧力が下がるため)。 →アンモニアの(9.水にとけやすい)性質を利用している。 A

混合気体の燃焼です。 (2)の解説の表で2CO²の反応後の圧力がなぜこの数字になるのかわかりません。 なぜですか？？

次の各問いに答えよ。 (1) 容器内の混合気体の全圧は何Paか。 (2) 容器内の窒素と水素の分圧はそれぞれ何Paか。 13 この容器を一93℃まで冷やすと, 混合気体の全圧は何Paになるか。 181 [混合気体の燃焼] 温度一定で, 3.0×10°Paの一酸化炭素2.0Lと2.0 × 10°Paの 酸素3.0Lを,体積が5.0Lの容器に入れた。次の各問いに答えよ。 (1) 混合した気体中の一酸化炭素と酸素の分圧および混合気体の全圧を求めよ。 2) この混合気体に点火して燃焼させた後,もとの温度に戻した。 燃焼後の混合気体 の全圧, および存在している気体の分圧は, それぞれ何Paか。 自述 182 [水上置換による気体の捕集] アルミニウムと塩酸を反応させ, 捕集した水素 発生した水素を水上置換で捕集した。 右図のように,メスシリンダー

青で書いたものが解説で、2枚目が私が考えたものです。問3で、なぜP/T＝P/Tを使ったらダメなのか教えて下さい。 また、答えは合っていたのですが、問2は、反応式を書かなくても（私の解き方で）大丈夫ですか？

Do 次の文章を読み,下記の問1~問3に答えよ。数値は有効数字2桁で記せ。ただし, 水の 飽和蒸気圧は27 ℃で 3.6×10° Pa) 127 ℃ で2.5×10° Paとする。 図のように,容積が8.3Lの容器Aと, 容積が 16.6Lの容器Bが, コックで連結されてい る。はじめ,容器Aには 27℃C, 3.0×10* Paの水素が, 容器Bには 27℃, 6.0×10‘ Pa の酸 素が封入されていた。次の操作1~3を順に行った。 容器A 容器B 操作1:容器内の温度を 27℃に保ったまま, コックを開いて気体を混合した。 操作2:点火して容器内の水素を完全に燃焼させた後, 容器内の温度を127℃にした。 操作3:容器内の温度を 27℃に保った。 問1 操作1終了後, 容器内の水素の分圧, 酸素の分圧,全圧はそれぞれ何 Paになるか。 問2 操作2終了後, 容器内の圧力(全圧)は何Paになるか。 問3,操作3終了後, 容器内の圧力(全圧)は何 Paになるか。 また, 生成した水のうち, 何% が液体として存在しているか。 -1-巻っに4 70 - 0,64= 2 → 22.0 (x109m) 2t2 + 02 前()10 40 0 したがって 10 t10 101 全負体と仮定て 後)0 35 -60 x(6°pa (fmk) 0 10メとく5 t20は全気体 価0全量んmlとすね。 02 切備) の36xc0ta 02 3.5×109& Hp0 全を気体と仮定いF[0 > 0.36と10 気液平衛 化 tao練) ル-dnl 300k () か3680年2枚2#yKyjod 全在=乳6と10 そえfと10や Pa (5) 10 rpKtントが4g00

【至急】(3)の解説がイマイチよく分からないので教えてください💦

11. 溶液の性質 129 基本例題26 気体の溶解度 問題 228-229 水素は,0℃,1.0×10°Pa で,1L の水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10°Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何 molか。 S0 (2) 0℃, 5.0×10°Pa で, 1L の水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。 v3) 水素と敵素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて,0℃, 1.0×10°Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 考え方 解答 (1) 0℃, 1.0×10°Paで溶ける水素の物質量は, ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 2.2×10-2L 22.4L/mol SS =9.82×10-4mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Pa では, 5.0×10 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10° Pa 9.82×10-4mol× =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol V= =2.2×10-2L=22ML 別解)圧力が5倍になると、溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10Paなので, 溶 ける水素の物質量は, 9.82×10-4mol× (2.5×10/1.0×10)=2.5×10-3mol 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 (の本)

ピンクの付箋のところで、何故有効数字は2桁なのに3桁なんですか？？2桁にしたらダメなのですか？どうしても知りたいんです.ᐟ.ᐟ誰か教えて下さい🥺🥺お願いします.ᐟ.ᐟ

PN2 PH2 問21 容積一定の容器に四酸化二窒素 N.O』を入れて加熱し, 一定温度に保ったと ころ,その 60%が解離して二酸化窒素 NO2となり,圧丸が1.0×10Paの もとで平衡状態AN-O4 → 2NO2)に達した。 (1)平衡状態における NO4とNO2の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度における圧平衡寝数を求めよ。 CHCO

線を引いた部分の4P＋Kpに納得がいきません。 これはどういった式変形になっていますか？ ぜひ回答お願いします🙇‍♀️

ある物質量の四酸化二窒素 Ne0』を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 - 2NO。 の反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, N2O4の解離度はいくらか。ただし,平 衡状態における圧力を1.5×10° Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×10° Paとする。 発展例題14 圧平衡定数 Kエ 問題 140 及応がおこり,平衡状態に達した。このとき、NoO,の解離度はいくらか。たたし,平 解答 Tfok (Nom) /6 反応前の N.O。を n[mol], 解離度をαとすると,(9 ケま N2O4 = 2NO2 Tニチ () .0 合計 n(1+a)mol tの 考え方 解離度α たま 会に E 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したNO』は, na[mol]で ある。平衡時の物質量を求め, はじめ (mol) n 2na (mol] 平衡時 n(1-a) 全圧をP[Pa)とすると、各気体の分圧は, 答 PNO-P× (分圧)=(全圧)×(モル分率)の 0 台本郎の 1-a (Pa] (Pa), pNeo.テP×1+e" 0 D 1+a 20 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 1+a? 圧平衡定数K,は、暗一 ト類消さまる (Px 20 たき 新 1+α 2 (かNo)? 4° (DNo)2 K,= ニ="yO DN.O。 K, 帯本 V4P+K,V4×1.5×105+2.0×105 (6Y ×P 1-a? PN.O。 2.0×105 Q= =0.50 指本合馬量巻 新音水Aで Uト類木( HOJNomO0()

22.4ってなんで使うんですか？

(3) 混合気体の溶解度は, 各成分気体の分圧に るから,まず, N。とO。の分圧を求める。 ((分圧)=(全圧) × (モル分率)より, (3) 溶媒1kg(= 表した濃度が 質量モル濃 を求める必要 (溶媒の質 174 ( 2.0 0.40 × 10°(Pa) ニ PN, = 1.0 × 10° × 2.0 + 3.0 3.0 Po, = 1.0 × 10° × = 0.60 × 10°[Pa] ニ 2.0 + 3.0 水が1.0L あるとすると, 20℃では, Ng, O。 はそ れぞれ 0.015L, 0.031L(標準状態に換算した値)溶け る。したがって, 水1.0L に溶けたN2とO。の質量比 は,モル質量がN2 = 28g/mol, O。 = 32g/mol より, No:O。 0.015、 (22.4 質量モル 0.40× 10° 0.031 ×28:- 22.4 0.60×10° × 32 1.0×10° 解答 (1)4 三 1.0×10° (3) C = 1.0:3.5 解答 (1)c (2)0.42L (3) 1.0:3.5

4番がなぜ このような引き算になるのですか？

32 J示 出 図は,異なる二酸化炭素分圧のもとで酸素分圧を変 ヘモグロビンによる酸素の運搬 化させたときの酸素へモグロビンの割合を示したもの である。以下の各問いに答えよ。ただし,肺胞での酸 素分圧は100mmHg,二酸化炭素分圧は40mmHg, 組 織での酸素分圧は30mmHg. 二酸化炭素分圧は70mmHg 4分 100 二酸化炭素分圧 40mmHg 80 カ 60 二酸化炭素分圧 70mmHg とする。 問1右のグラフの名称は何か。次の①~④のうちから 40 1つ選べ。 20 0 酸素分圧曲線 2 酸素解離曲線 3 酸素二酸化炭素曲線 酸素へモグロビン曲線 問2)肺胞での酸素へモグロビンの割合はおよそ何%か。次の①~⑤のうちから1つ選べ。 1 55% 0 20 40 60 80 酸素分圧(mmHg) 100 コムK 2 65% 3 75% 4 85% (5) 95% 本く 問3)組織での酸素へモグロビンの割合はおよそ何%か。次の0~⑤のうちから1つ選べ。 30% 240% 問4組織で酸素を解離する酸素へモグロビンは, 肺胞での酸素へモグロビンのうち何%か。 次の1~ 5のうちから最も近い数値を1つ選べ。 1 55% 3 50% 4 60% 5 70% 95 2 60% 3 65% (4) 68% 5 70% 95-30 95 65x00 5 yoo ニ O生物の体内環境 27 酸素へモグロビンの割合(%) 全みす

解き方が分かりません。どなたか教えてください💦

I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 図3のように,容積がともに1.0Lの容器Aと容器Bがあり, 27℃において, 容器A には1.5 × 10 Pa の窒素が,容器Bには2.0×-105 Paのネオンが入っている。 温度を27 ℃に保ったまま, コックを開いて二つの気体を混合した。ただし, 窒素とネ オンは反応しないものとし, 気体は理想気体とみなせるものとする。また, コック部の体 積は無視する。 コック 室煮 1.0L 1.5×105 Pa ネオン 1.0L 2.0×105 Pa 容器A 容器B 図 3 問4 この混合気体中の窒素の分圧は何 Paか。有効数字2桁で答えよ。 問5 この混合気体の物質量は全体で何 mol か。有効数字2桁で答えよ。

⑸についてです。なぜ、左向きに移動するか分からないので教えてください🙏

天参到の 問 23 次の反応が平衡状態になっているとき, 温度一定で〈 〉内の操作を行うと、 平衡の移動は起こるか。また, 移動する場合は, どちらの方向か。 (1) 2SO2(気) + O2(気) → 2SO。(気) (2) Ha(気)+ Cle(気) 2HCI(気) (3) C(固)+ Hz0(気) -→ ) (4) Ne(気)+ 3He(気) -→ 2 NHs(気) (5) Na(気)+ 3H2(気) 〈圧力を高くする) 〈圧力を低くする) 〈圧力を高くする〉 〈体積一定で Ar を加える〉 〈全圧一定で Ar を加える〉 Ha(気)+ CO(気 -→ 2NH。(気)