この写真の(4)のツの四択問題が分からないので教えて欲しいです！ めんどくさいと思いますが、説明もお願いします！

(3)各国における 2018 年度の学習者数を100としたときの 2009 年度の学習 者数 S,および,各国における2018年度の教員数を100としたときの 2009 年度の教員数 T を算出した。 例えば,学習者数について説明すると、 ある国において, 2009 年度が 44272 人, 2018年度が174521人であった場合, 2009 年度の学習者数 Sは 44272 174521 ×100より 25.4 と算出される。 表1はSとTについて,平均値,標準偏差および共分散を計算したも のである。 ただし, SとTの共分散は, Sの偏差とTの偏差の積の平均値 である。 表1の数値が四捨五入していない正確な値であるとして,SとTの相関 係数を求めると ソ タチである。 表1 平均値,標準偏差および共分散 Sの 平均値 Tの 平均値 Sの Tの SとTの 標準偏差 標準偏差 共分散 81.8 72.9 39.3 29.9 735.3

黄色線のところがわかんないです😖 私は0.6/0.5だと思いました… 2025共テの問題です🙇

b 海水から淡水を得るには逆浸透を用いる方法がある。 図3に示すように, はさ 長い筒の中に水のみを通す半透膜が固定されている。 長い筒の両側にはピス トンが付いており,半透膜とピストンで挟まれた空間の一方は 0.50 mol/L のNaCl水溶液10L, もう一方は水で満たされている。 水側のピストンに かかる圧力を1.0 × 105 Pa に保ったまま, NaCl水溶液側のピストンを 3.1 × 10°Pa で押し続ける。 このとき, 平衡状態に達するまで, NaCl水 溶液の溶媒である水が半透膜を通って水側に移動する。 このNaCl水溶 液にファントホッフの法則が適用できるものとして, NaCl水溶液から水 側に移動する水の体積は何Lか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうち から一つ選べ。 ただし, 温度は27℃で一定であり、 気体定数は R = 8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 6 L ピストン 半透膜 ピストン 0.50mol/L 3.1 x 106 Pa NaCl水溶液 10L 水 図3 NaCl水溶液から水を得る装置の模式図 1.0 × 105 Pa ① 1.7 ② 4.2 ③ 5.8 ④ 7.9 ⑤ 8.3

問1の(イ)と(ウ)で、答えは合っていたのですが解答根拠となる部分が分かりませんでした。 (イ)はどうして嫌悪が正解となるのか、また(ウ)はどうして投降や投書、投入ではおかしいのかを どなたか分かる方教えてください！🙇‍♀️

いたところがある。(配点 45 ) 第1回 次の【文章】は昔の学者・占い師の環の話である。占いによって北方が異民族に占領されることを知った郭璞は、 江南地域まで逃げることとした。本文はその途中の廬江という都市で起こった出来事である。【文章Ⅱ】は、郭璞の人物像を説 明した文である。【文章!】【文章Ⅱ】を読んで、後の問い(問1~5)に答えよ。なお、設問の都合で返り点・送り仮名を省 【文章Ⅰ】 中納言が (注1) かう二ギかヘリテニランコトブ キテ ル 郭 景純、行至廬江三太守胡孟康急回南渡康不 (注2) |- シテ (注3) ヲ ラントヲ スルモ 晨起、見赤 A (注6) サシム わヲ ヒテ 之、請璞為」 璞 卦人装 P 将之 愛其婢、無由 11 宅従 散 宅散」之。主 ラス 璞 あしたニキ 衣 人 数 千得ル 乃胡 其外取り (注4) めぐリテ 小豆三斗、繞 主 11 (イ) (注5) キテ レバ きユダ 千囲其家、就視則滅。甚悪」 ミテ ラバ 日、君家不宜畜此婢。可下于三東 南二十 里売と ひそカニ ム 之慎勿争価、則此妖可除也。璞陰令三 (注7) 符於 井 中数千赤 衣) 人一 自 人 復 ” ズレバ 為投 ヲシテやすク 買此婢。 (注8) たづさヘテヲ 於 井。 主人大悦。璞攜」婢

この問題が分からないです(>_<)教えてください

2.5 つのビーカーA〜Eに同じ濃度のうすい ビーカー A B C D E 水酸化バリウム水溶液を100cmずつ入れた。 硫酸の体積 [cm] 1.5 沈殿の質量 〔g〕 2.5 3.5 4.5 5.5 0.9 1.5 2.1 2.4 2.4 次にうすい硫酸をそれぞれ体積を変えて各 ビーカーに加え, 生じた沈殿の質量を調べた。表は、実験の結果をまとめたものである。 (1) うすい水酸化バリウム水溶液100cm に含まれているバリウムイオンの数をn とした とき,ビーカーA~Eの中にある, 中和によってできた水分子の数はそれぞれ何個か。 n 個 を用いて表しなさい。

化学基礎　量的関係 (3)、(4)について、質問が1つずつあります。 　 　①黒丸をしている、2.4ってどこから来たのかわかりません。 　②⑷の赤字の部分が全く理解できません お願いします。

- 84,85 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,Mg=24 とする。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 [g/(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 M4 / マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 2 MgO 4.8 g (2)Mg4.8gは 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に必要なO2 は1mol とわかるので, 0.20mol/1/20 = =0.10mol 答 (3)化学反応式の係数より,反応するMgと生成するMgO の物質量が等しいとわかる。 OS. 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mgは 4.8 g 24 g/mol -0.20mol, O2は 2.4 g 32g/mol = =0.075mol (2)より,Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 Mg 2N 2Mg + 02 → 2 MgO (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15mol -0.075 mol 20mol +0.15mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol ・ Mg が余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol × 0.15mol=6.0g 答 2 mt

化学基礎の問題で、水和物、無水物という単語が出てきて何のことなのか解説もなくよく分かりません 水溶液とかと何が違うのでしょうか？

62 金属の原子量 2分 ある金属Mの塩化物は、組成式 MCI 2H2Oの水和物をつくる。 この水和 -m とする 物294mgを加熱して完全に無水物にしたところ,質量は222mg になった。 この金属の原子量として 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 294-222=72 (mg) が水和水の質量 MCl2 222 x 10-3g ① 24 (2)) 40 ③ 56 ④88 ⑤ 112 (m + 35.5×2) (g/mol) 72 x 10-3g 18g/mol 62 ② . MCl2 2H2O =1:2 物質量の比は m=40 → MCl + 2H MCl2 H2O=1:2

２番の問題で質問したいです！化学基礎です 付箋の上が自分の回答なんですが答えと二箇所違うところがありました。 なぜ二酸化炭素はリットルをかけなくていいんですか？？中和の公式って物質量mol×価数の状態になっていればいいからですか？ こちらはなんとなく分かったんですが 塩酸の... Read More

2xx 1000+1×1.0×10×100 (a)を用いて 章 酸 400 くった。 12 2x5.0×104× 1000 まちがった回答 入れた。②の水酸 0.2mLを要した。 の水酸化ナトリウ 2x+1×1.0×10×1000 90 (ウ) (エ) = ・2×5.0×104× 400 1000 15 →答え 20 酸と塩基の反 ジのどちらが適当 ・求めよ。 25 5 二酸化炭素の定量p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために,空気10Lを5.0×10-mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し,二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し,残った溶液を40mLとって, 1.0×10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mLを要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 とおく (2) 空気10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。

同化政策と皇民化政策の違いを教えてください。 行われた時期とかも教えてくださると嬉しいです🙇🏻‍♀️

3番の問題で解説に塩化ナトリウムの質量モル濃度を2倍したものを用いると書いてあるのですがそれはなぜですか？教えてください！

らか。 第Ⅲ章 物質の状態 03- 思考 241. 凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 『

The boy ( )I thought was a friend of mine proved to be a stranger. この問題で()に入るのはwhoだったんですけど、選択肢にwhatもあってどうしてwhoなのか教えてほしいです！ S V vになってて不完全だ... Read More