【高校化学】この問題の陽極についてです。金とニッケルのみを均一に含む粗銅板と書いてありますが、電気が流れた時溶けるのはニッケルだけだと思ったんですが？銅も金も溶けるのですか？教えてください

し 思考 307.銅の電解精錬不純物に金,銀, ニッケルなどを含む粗銅板を陽極,純銅板を陰極 として,硫酸銅(II) 水溶液を電解液にそれぞれ用い, 0.2~0.5V で電気分解を行うと, 純銅が得られる。いま, 不純物として金とニッケルのみを均一に含む粗銅板を陽極,純 金とニッケルのみ 銅板を陰極として, 硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を行った。 0.965Aの電流を 1.80 × 10 秒間流したところ, 陽極の質量が5.87g減少し、両極からも気体の発生は見 られなかった。また, 粗銅板に含まれるニッケルの質量パーセントは10.0%であった。 この実験で得られた純銅は何gか。 有効数字3桁で答えよ。 (2) 電解液中の Cu2+の濃度はどのように変化したか。 次の (ア)~ (ウ)から1つ選べ。 (イ) 変化しなかった (ウ) 小さくなった (ア) 大きくなった (3)この粗銅板に含まれる金の質量パーセント [%] を有効数字2桁で求めよ。 思考論述 (20千葉大)

（4）番の問題が全て分かりません 💦 解説お願いします 🙇🏻‍♀️՞՞ 答えは右側の写真です ❕‎

<青森> 2 砂糖、デンプン、塩化ナトリウム, 硝酸カリウムの4種類の物質を用いて, 水への溶け方や溶ける量について 調べるために, 実験1~4を行った。 ただし、水の蒸発は考えないものとする。 実験1 砂糖とデンプンをそれぞれ1.0gずつはかりとり 20℃の水 20.0gが入った2つのビーカーに別々に入れ てかき混ぜたところ、。 砂糖はすべて溶けたが, デンプンを入れた液は全体が白くにごった。 デンプンを入れた 液をろ過したところ, ろ過した液は透明になり, ろ紙にはデンプンが残った。 実験2 塩化ナトリウムと硝酸カリウムをそれぞれ 50.0gずつはかりとり, 20℃の水 100.0gが入った2つのビー カーに別々に入れてかき混ぜたところ、 どちらも粒がビーカーの底に残り、それ以上溶けきれなくなった。 次 に,2つの水溶液をあたためて,温度を40℃まで上げてかき混ぜたところ, 塩化ナトリウムは溶けきれなかったが, d硝酸カリウムはすべて溶けた。 実験3 塩化ナトリウム, 硝酸カリウムをそれぞれ 1gずつはかりとり, 60℃の水 200.0g が入った2つの ビーカーに別々に入れてかき混ぜたところ, どちらもすべて溶けたが, それぞれを冷やして, 温度を15℃まで 下げると、2つの水溶液のうち1つだけから結晶が出てきた。 実験4 水に硝酸カリウムを入れて、あたためながら、質量パーセント濃度が30.0%の水溶液 300.0g をつくった。 この水溶液を冷やして,温度を10℃まで下げたところ、硝酸カリウムの結晶が出てきた。 (1) 下線部aのときのようすを, 粒子のモデ ルで表すとどうなるか。 右から選べ。 ただ し, 水の粒子は省略しているものとする。 600000 硝酸カリウム 100 00gの水に溶ける物質の質量[g] (2)記述 下線部bのようになるのはなぜか。水の粒子とデンプンの粒子の 大きさに着目し,「ろ紙のすき間」ということばを用いて,簡単に書け。 (3)下線部cのときの水溶液を何というか。 (4) 右の図は,水の温度と100gの水に溶ける物質の質量との関係である。 ① 下線部dについて,この水溶液を40℃に保った場合, 硝酸カリウム をあと何g 溶かすことができるか。 ②実験3の 」に入る数値として最も適切なものを、次から選べ。 ア 20.0 イ 40.0 ウ 60.0 (エ) 80.0 ③実験4について 出てきた硝酸カリウムの結晶の質量は何gか。 63.9g 50 50 -22.0g/ 塩化ナトリウム 20 40 水の温度[℃] 50 60

⑴というのは無視して下さい。 この問題で A硝酸カリウムの固体が出てくる。 Bミョウバンの固体が出てくる。 C変化しない が答えなのですが、なぜが説明してほしいです

【1】図1は硝酸カリウム、 ミョウバン、食塩の 溶解度曲線である。 図2のように、 それぞれ 100g の水が入った ビーカーA〜CにAには硝酸カリウム 30g、 Bにはミョウバン30g、Cには食塩 30g を とかす実験をおこなった。 以下の問題に答えなさい。 (1)下のア~オの文章は、硝酸カリウム、 100 60 硝酸カリウム 80 ミョウバン 60 60 40 40 100gの水に溶ける物質の質量 20 20 ミョウバン、食塩のうち、 どの物質について 0 0 20 20 説明したものか。 40 食塩 60 60 80 100 水の温度 [℃]

溶解度の問題を教えてほしいです。

【1】図1は硝酸カリウム、 ミョウバン、食塩の 溶解度曲線である。 図2のように、 それぞれ 100g の水が入った ビーカーA〜CにAには硝酸カリウム 30g、 Bにはミョウバン30g、Cには食塩 30g を とかす実験をおこなった。 以下の問題に答えなさい。 (1)下のア~オの文章は、硝酸カリウム、 100 60 硝酸カリウム 80 ミョウバン 60 60 40 40 100gの水に溶ける物質の質量 20 20 ミョウバン、食塩のうち、 どの物質について 0 0 20 20 説明したものか。 40 食塩 60 60 80 100 水の温度 [℃]

希硫酸と希塩酸を見分けられる実験を教えてください

①玄武岩質マグマ ②盾状火山 について簡単に教えてください

黄色で示した部分がなぜダメなのか分かりません🥺 446です

予 44 第2級(さんかで 2重合 =C=C The CH2=C=CH2 CH2=CH-CH3 ケトンより B のうりゅーさん Brと反応。 (2) CH3-CH CH=BrCHzBr OF ? OH A CH3 k €5-0 Cコード CH-CH-OtCH3-CH(OH)-CHs+Na H OH CH(OH)-CH3 + Ha C3H6ONa+F12 2017/2

有効数字がたまにわからなくなります、、。 この147を有効数字2桁にするには150になるのは何故ですか？0.012や0.12などの小数点が付くものは数字を2つにするって覚えてるのですが、、

量 (g (g) 10% (3) 溶媒である水の体積が3倍になっていることに注 意して、ヘンリーの法則から溶ける酸素の体積は, 49×3=147 ≒150(mL) …(答) 88 728x 溶ける酸素の質量は、 圧力が2倍とな

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

（オ）についてです。気体の状態方程式を使うと 3.0×10^5×V=5.35×10^-3×8.3×10^3×273になると思うのですが答えには10^-3と8.3の間に3.0が入るのは何故ですか？

解答 (ア) ヘンリー (イ) 0.12 (ウ) 5.4×10 (エ) 0.45 (オ) 0.12 解説 (イ)圧力が変わらず, 溶かす水の量だけが5.0L (=5.0×103 mL) と 5.0×103倍になるので、溶ける気体の量も 5.0 × 103 倍になる。 0.024mL×5.0×10 = 1.2×10mL=0.12L (ウ) 0℃, 1.0×10 Paで気体1molの占める体積は22.4Lなので, 0.12Lの窒素の物質量は,次のようになる。 0.12L 22.4L/mol =5.35×10-3 mol (エ) ヘンリーの法則を利用して求める。 (ウ) から, 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 窒素は 5.0Lの水に 5.35 × 10-mol 溶けるので, 3.0×105 Paで5.0Lの水に溶ける窒素の物質量は, 5.35×10-3×3.0mol である。 その質量は,窒素のモル質量が 28g/mol なので,次のようになる。 28g/mol×5.35×10-3 ×3.0mol=0.449g 80 (オ) 5.35×10-3×3.0molの窒素が, 0℃, 3.0×10 Paのもとで占め る体積をV[L] とすると, 気体の状態方程式PV=nRT から次式が成立 する。 3.0×105 PaxV[L] = 5.35×10-3×3.0mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K V=0.121L 1- る気 質量 力に