全てが分かりません😭

標準例題 4 結晶と化学結合 関連問題 67 (1) CO2 Co (2) ダイヤモンド 次の(1)~(4)の物質の結晶中に含まれる化学結合を下の(ア)~(エ)からすべて選べ。 (3) CaCl2 (4) NH4Cl (ア) イオン結合 (イ) 共有結合 (ウ) 金属結合 (エ) 分子間力 しゃ 解説 (1) 二酸化炭素 CO2 の結晶 (ドライアイス)は,分子結晶 である。 CO2 分子内に炭素原子と酸素原子の共有結合があり 分子どうしが分子間力 (ファンデルワールス力) によって結合 している。 (2)ダイヤモンドは共有結合の結晶であり, 多数の炭素原子ど うしが共有結合でつながっている。 (3) 塩化カルシウム CaCl2 はカルシウムイオン Ca2+と塩化物 イオン CIがイオン結合で結びついたイオン結晶である。 (4) NH4CI (塩化アンモニウム)の結晶にはアンモニウムイオン NH+と塩化物イオン CIとのイオン結合がある。 アンモニ ウムイオンはアンモニア分子に水素原子が配位結合したイオ ンであり, アンモニア分子には水素原子と窒素原子の共有結 合がある。 アドバイス SA 結晶を構成している粒子が何であ るかを考える。 イオンが含まれる 場合にはイオン結合があり, 多原 子イオンが含まれる場合には共有 結合がある。 分子が含まれる場合 には,分子間に分子間力による結 合があり、 分子内に共有結合がある。 (1) (S) H な HIN-H CI (2) 共有結合 イオン結合 解答 () () () (2) (イ) (3) (ア) (4) (ア)(イ)(牛) (火) 3.化学結合

この問題の(1)、(2)がわかりません。 解説よろしくお願いします🙇‍♂️ 答えは(1)が2.4×10^-5p (2)が0.072 となります。

1 容積 1.50 Lの容器に水 1.00Lと質量w [g]の二酸化炭素を入れ密栓し、 25℃で十分な時間放置した。 二酸化炭素は水 1.00 に 1.0×105 Pa、 25°Cで0.76L (0℃、 1.0 × 105 Pa に換算した値) 溶解する。 原子量は、C=12, 0=16 とし、 気体定数は、8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 (1) 容器内の二酸化炭素の圧力をp [Pa] とし、 二酸化炭素の質量w [g] をp を用いて表せ。 (2)w = 5.1g のとき、水溶液中の二酸化炭素濃度は何mol/L か。

それぞれの組成式と分子式わかる方いますか？💦

(3) CとHだけからなる化合物 52.0mgを取り, 元 素分析したところ, CO2 176.0mgとH2O36.0mg が生成した。 この化合物の分子量は78.0 とする。 (5) 組成式 分子式 (4) C, H, Oだけからなる化合物 55.2mgを取り, 元 素分析したところ, CO2 105.6mg とH2O 64.8mg が生成した。 この化合物の分子量は46.0 とする。

電子式の・の並べ方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

数分子の形, 分子全体 □を使って示すこと。 二酸化炭素 CO2 日本製 EXERC 33 〈電子式と電子対〉 次の( るものをすべて選べ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) 硫 (1) 共有電子対と非共有電- (2) 非共有電子対をもたな (3) 二重結合をもつ分子 34<配位結合・錯イオン〉 共有結合は通常. 不対 れた電子対をア (分) 合がある。 この結合をと アンモニウムイオンでに "供され、結合を形成 イオンに非共有 オンを イオンを 配位結! were placed in th ●Please use and ●このスリーブに入れ

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

大問1番の2番の答えは0.3になる理由を教えてください 至急

ステンレス皿 1. 図のように、マグネシウムの粉末を加熱した後、よくかき混ぜる操作をくり返し行ったところ、マグネシウム 皿の中の物質はすべて酸化マグネシウムになった。 表は、 マグネシウムの質量を加えて加熱 し、加熱後の物質の質量をまとめたものである。 マグネシウムの質量(g) 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 加熱後の物質の質量(g) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 (1) マグネシウムを加熱したときの反応を、 化学反応式で表しなさい。 3:21:5 x= (2) マグネシウム 1.5g を加熱したが加熱が不十分であったために、加熱後の質量は2.3gになった。このとき、酸 素と結びつかずに残っているマグネシウムは何gあると考えられるか。 3:2=15. (3) マグネシウムの質量と結びつく酸素の質量の比を、 最も簡単な整数の比で書きなさい x 2 (4) 空気中でマグネシウムリボンに火をつけ、 それを二酸化炭素の入った集気びんの中に入れると、マグネシウムリ ボンはそのまま燃焼し続け、 白色の物質と黒色の物質が残った。 これについて、次の会話のア ウにあてはまる物質名や語を書きなさい。 悠仁:マグネシウムはどこにあった酸素と結びついたのでしょうか。 それに、集気びんの中でできた黒色の物質は 何なのでしょう。 先生:集気びんの中でマグネシウムが燃焼したのは、マグネシウムがア中の酸素原子と結びついたからな んだ。黒色の物質はアが酸素原子をうばわれてできたイだよ。この反応では、マグネシウムに よってアカウされたんだね。 2. 図のように、炭酸水素ナトリウム水溶液と塩化カルシウム水溶液の入ったビーカーの全体の質量をはかった後、 水溶液を混ぜ、 再び全体の質量をはかった。 次の問いに答えなさい。 炭酸ナトリウ 水溶液 塩化カルシ ウム水溶液 (2 4.

2-ブタノールは、なんで左から2番目のCH2は不斉炭素原子にならないんですか？

* CH3-CH 2 -CH-CH3 2-ブタノール T CH3 OH (*は不斉炭素原子)

化学の問題です 教えてください お願いします

(29) プロパン C3H8 C3H8+ ( )02-( )CO2+( )H₂O (30) エチレン C2H4 ( )C2H4+( )02→( )CO2+( )H₂O (31) アセチレン C2H2 )C2H2+( )02→( )CO2+( )H₂O (32) エタノール C2H6O )C2H6O+( )02→( )CO2+( )H2O 【2】 化学反応式◆ 次の各変化を化学反応式で表せ。 (1) 水素 H2 が燃焼すると水が生成する。 (2) 一酸化炭素が燃焼すると, 二酸化炭素が生成する。 (3) アルミニウムが燃焼すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生成する。 (4) 亜鉛に塩酸を加えると, 塩化亜鉛 ZnCl2 が生成し, 水素が発生する。 (5) 塩素酸カリウム KC103 に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加え, 加熱すると, 塩化カリウム KCI と酸 素が発生する。 (6) 塩化ナトリウム NaCl水溶液に硝酸銀 AgNO3 水溶液を加えると, 塩化銀AgCl の白色沈殿が生成する。 (7) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3を加熱すると, 炭酸ナトリウム Na2CO3 と水と二酸化炭素に分解する。 (8) アルミニウム A1 を燃焼(酸素O2と反応) すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生じる。

化学の問題です 教えてください お願いします

(9)鉄Feに希硫酸H2SO4を加えると,硫酸鉄(II) FeSO4 と水素 H2 が生じる。 (10) 水酸化カリウム KOHと硫酸H2SO4を反応させると,硫酸カリウム K2SO4 と水 H2O が生じる。 (11)水酸化ナトリウム NaOH水溶液に二酸化炭素 CO2を通じると炭酸ナトリウムNa2CO3 と水 H2O が生じる。 (12) アンモニア NH3 を燃焼(酸素 O2と反応) すると、一酸化窒素 NO と水H2O が生じる。 (13) 一酸化窒素 NO は容器内で酸素 O2と反応して、二酸化窒素 NO2となる。 (14)酸化銅(II)CuOに水素 H2を反応させると,銅 Cuと水 H2O が生じる。 (15) ヨウ化カリウムKI に塩素 Cl2 を加えると,ヨウ素12が沈殿して塩化カリウム KC1が生じる。 (16) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると,炭酸ナトリウムNa2CO3と二酸化炭素 CO2 と水 H2O に分 解する。 (17) 過酸化水素水 H2O2 に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加えると、酸素 O2 と水 H2O が生成する。 (18) 炭酸カルシウム CaCO3に塩酸を加えると, 塩化カルシウム CaCl2 と二酸化炭素 CO2 と水 H2O が生成す る。 (19) 塩化アンモニウム NHCI と水酸化カルシウム Ca(OH)2の混合物を加熱すると, 塩化カルシウム CaCl2 と アンモニア NH3 と水 H2O が生成する。

問2なのですが100K/2+K×1/100の割合でトルエン層に析出させる理由がわからないです。なぜ1/100となっているのでしょうか？教えて頂きたいです。宜しくお願い致します。

順天堂大- 2020年度 化学 順天堂大―医 物質Aには何を使えば良いか。適切なものを化合物名と化学式で答えなさい。 2 【実験I】のトルエン層に残っている物質は何か。 構造式で答えなさい。 実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質のほとんどは二量体になっている。この二量体の 構造を書きなさい。ただし、必要なら水素結合は点線で表しなさい。 問4 【実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質が水溶液中で単量体として存在する理由を60字 以内で書きなさい。 第2問 有機化合物Xが溶けている水溶液を分液ロートに入れ、そこにトルエンを加えてよく振 り混ぜるとX は水とトルエンの2つの溶媒の間で一定の割合で分配される。物質Xが水層とト ルエン層で同じ分子として存在する場合, Xの水中での濃度をCw. トルエン中での濃度を Cr とすると、温度が一定ならばその比は一定となる。 その比Kを分配係数と呼ぶ。 K = CT Cw 5 Xの水溶液からトルエンを用いてX を抽出する実験をおこなった。 -833223 Jd 20 トルエン溶液 水溶液- S 409 100 100 食品[] OPP 08P or Copt 自 新島午内国本日 2020年度 化学 45 次の各問いに答えなさい。 ただし, 水とトルエンは相互に溶解しないとする。 問1 【実験】でトルエン層には最初のXの何%が抽出されたか。 K を用いて表しなさい。 45 問2 【実験】と【実験ⅡI 】 の結果から求められる分配係数Kはいくらか。 数値で答えなさい。 1m 問3 【実験】で500mLのトルエンを一度に用いて抽出すると何%のXがトルエン層に抽出さ れるか。 K を用いて表した数式と、 問2で求めた値を使って計算した数値の両方を答えなさ - " 図2 【実験Ⅰ】 X の水溶液 500mL を分液ロートに入れ, トルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた 後,水層とトルエン層を分け取った。 【実験Ⅱ】 分け取った水溶液に新たにトルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた後,水層とトル 「エン層を分け取った。 この2回の抽出操作で最初のXの75%がトルエン層に抽出された。