今年の宮城県公立高校入試です (3)の解説部分が分かりません

美咲さん 美咲さん 美咲さん 宮城県 '23年 理科 360 サプリメントに貝がらが使われているなんて驚いたよ。 貝がらは主 に炭酸カルシウムという物質からできているんだよ。 そうなんだ。貝がらや石灰石に塩酸をかけると二酸化炭素が発生す るのは、炭酸カルシウムが関係しているのかな。 インターネットで調 べてみよう。 炭酸カルシウムと塩酸の化学反応式を見つけたよ。 インターネットで見つけた化学反応式 CaCO3 + 2HCI 炭酸カルシウム 塩酸 + H2O CaCl2 → CO2 + 二酸化炭素 塩化カルシウム 水 ① 炭酸カルシウムは, カルシウムと炭素と酸素からできているんだ ね。 この化学変化を使って、サプリメントにふくまれる物質の量を調 べられないかな。 この化学反応式を見ると、 反応後の物質のうち、 気体は二酸化炭素 だけだよ。 ② 化学変化が起こる前と後の質量を調べれば、発生した二 酸化炭素の質量がわかるかな。 なるほど、発生した二酸化炭素が容器の外に出ていくと,全体の質 量は小さくなるね。 炭酸カルシウムの質量と容器の外に出ていった二 酸化炭素の質量との関係がわかれば,サプリメントにふくまれる炭酸 カルシウムの量も求められそうだよ。 サプリメントにふくまれる炭酸カルシウムの量がわかったら, サプ リメントにふくまれるカルシウムの割合も調べられるかな。 豊さん 豊さん 豊さん 1 下線部 ① について 炭酸カルシウムと同じように3種類の元素からできている化合物を次の エから1つ選び,記号で答えなさい。 ア 酸化銀 Ag20 イ 水酸化バリウム Ba(OH)2 工 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 宮城県 23年 理科 問題 (7) ウ 塩化銅 CuCl2 2 下線部②について 化学変化が起こる前と後では、物質全体の質量は変わりません。 この法則 というか､答えなさい。 3 美咲さんたちは考えた調べ方をもとに 実験III を行いました。 あと (1)~(3)の問いに答え さい。 実験 Ⅰ ① ビーカー A. B. Cに10%の塩酸を, 25.00gずつはかりとり それぞれにガラス棒を入れて、 ビーカー AC それぞれの全体の質量をはかった。 [2] L [3] [4] の ⑤5 〔実 E 8分 第五 五球準

この問題の(2)で、2枚目のような反応式を立てたのですが、なぜ炭酸が発生せず、水と二酸化炭素に分かれるのか分かりません。

基本例題55 サリチル酸の合成と反応 次の反応経路図について,下の各問いに答えよ。 ONa CO2 HCI OH o 高温・高圧 ~COOH 1 化合物A,Bの構造式およびaの反応名を記せ。 サリチル酸と炭酸水素ナトリウムの反応を、化学反応式で表せ。 (3) サリチル酸と無水酢酸の反応で生成する芳香族化合物の構造式と物質名を記せ。 A 考え方 サリチル酸の分子内には, フェノール 性ヒドロキシ基-OHとカルボキシ基 -COOH がある。 カルボキシ基はア ルコールとエステルをつくる。 (2) 酸性の強さは, カルボン酸>炭 酸> フェノール類の順である。 (3) ヒドロキシ基は,無水酢酸と反 応して酢酸のエステルに変化する (アセチル化)。 (2) (3) LOH COONa a エステル化 OH 24. 芳香族化合物 273 解答、本 (1) A B LOH COOH CH3OH a LOCOCH 3 COOH G+NaHCO3 JOCH TOA B 問題 475 & T COOCH3 DOHA (1) OH a +H2O+CO2 COONa BOA アセチルサリチル酸

⑴で 2枚目の写真のようにやったのですがどうしてダメですか?

な中和滴定により発生量も正しく測定することができる。 XC mol/L D. TOMOIL -25mL YML 133 (1) Na₂CO3 + HC1 moltak ( NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HC1 - NaCl + H₂O + CO₂ (2) (a) 赤色 無色 (b) 黄色→赤色 (3) x=0.060 mol/L, y=15mL (1) NaHCO3とHCI の反応は. Na, COHC1E COTOH ada 201 本問のよう loma1.0: HOOO HO フェ Im 0.0 pH|----

解説のオの説明がよくわかりません。

リンダーやし ットは、精度 ので中和滴 い。 による膨張・ んでしまう 盛りのついた 乾燥してはい HOUSIN t |------- 4 商下量(ml) 122 I (ア)正しい。一方,金属元素の酸化物には,塩基性酸化物が多い。 (イ) 正しい。 アンモニウムイオンは水分子と反応して, オキソニウムイ オンを生じる。 q0I\lom 01x01 J Tomisor NH4+ + H2O NH3 + H3O+ このときNH4+ は H2O に H+ を与えているので, 酸としてはたらいて いる。 (ウ) 正しい。弱酸の電離度は濃度により異なり,濃度が薄いほど大きい。 弱酸は電離しにくく, 弱酸分子に対して水分子が多い (溶液が薄い) ほど,弱酸分子からH+が奪われて H3O+ を生じる割合が高くなるの である。したがって,酸の強弱を比較するときは濃度を同じにしな くてはいけない。 (エ) 誤り。水と反応しない。 単に電離するだけである。 (オ) 正しい。 2価の弱酸の電離は2段階で行われる。 H2CO3 H+ + HCO3 (第一電離) HCO3- ⇒ H+ + CO32- (第二電離) 一般に, 2価の弱酸の第二電離は第一電離に比べて電離度が小さい。 したがって、 第二電離により生じる陰イオン (CO²-) のほうが, 第一 電離により生じる陰イオン (HCO3-) よりもH2O からH+を奪う傾向 が強く, 塩基性が強い。 123 (1) (2) 誤り (3) 誤り (1) 純水では[H+]=1.0×10mol/L であるから水1Lのうちの 07030 1.0×10-mol が電離していることになる。また,水 (分子量 18) 1L=1000g の物質量は 1000g 1000 S 18g/mol 18 電離度= 1.0×10mol 1000 18 = ・mol ･mol である。よって, =1.8×10-9 (2) pH=3 より [H+]=1.0×10mol/L HClの濃度は1.0×10mol/L T これを10万倍 (10倍) に薄めると 1.0×10mol/L, [H+]=1.0×10²n 8mol/I 17 7 7 7 3 KEZ ただし (Tom) (65000-1 hả nH−8 1 濃 比較 学子 Lor JOL foni 600

考え方を教えてください。 赤線の分母がなぜこうなるのかわかりません。

発展問題 337 炭酸の電離平衡 炭酸の水溶液中での電離平衡とその電離定数は、以下の①~ ④式に示される通りである。ここで,③式における [H2CO3] は水溶液中の炭酸と二酸化 水に溶解した炭酸物質はすべて炭酸とその電離により生じ たイオンとして存在するものとみなせる。 25℃において、pH= 6.0 のミネラルウォー ターに溶解している炭酸物質のうち炭酸水素イオンとして存在するのは全体の何%か。 有効数字2桁で答えよ。」 H₂CO3 HCO3 + HLAR O LATS HCO CO3² + H+S], [P] とする。 2 Co |_ [HCO3] [H+] Gu K₁= [H2CO3] COLATER ON Riy V/L (25°C) ²3 ③ 東 -=4.5×10mol/L (25℃) [B]~K₂ _ _[CO₂²¯] [H+] = [HCO3-] (2) 多くの素 SHINBERTETONAS 0051⁄ARAJATORREN 業体)の == = 5.6 × 10-¹¹ mol/L (25 °C) 4 5 (上智大改)

この辺が全くわからないのですがどなたか教えてくれませんか？？🙇

me 法で集めることができ れぞれどのような特徴があるか。 ② 実験3 酸素と二酸化炭素の発生とその性質 1 (図1) A, B のような薬品の組み合わせで酸素を,C,D のような薬品の組み合わ させ、それぞれ2本の試験管に集めた。 A 二酸化マンガン、3%過酸化水素水, B せっかいせき 石灰石, 5%塩酸 C 過炭酸ナトリウム, 約 60℃の湯 さくさん 図 2 D 炭酸水素ナトリウム, 5% 酢酸 図 1 試験管 (図2) 気体を集めた2本の試験管の1 本に、火のついた線香を入れた。 3 (図3) もう1本の試験管に、石灰水を 入れ、よく振った。 北 操作口 (1)で,気体を集めるとき,はじめに出てきた試験管2本分 の気体を捨てる。 このようにはじめに出てくる気体を捨てる理 由を簡単に書きなさい。 □ (2) ②でA,Bのような組み合わせで気体を発生させて集めた 試験管では,線香はどうなるか。 □ (3) ② で,C,D のような組み合わせで気体を発生させて集めた 試験管では, 線香はどうなるか。 □ (4) 3 で, A,Bのような組み合わせで気体を発生させて集め 試験管では,石灰水はどうなるか。 (5) 3 で,C,D のような組み合わせで気体を発生させて 試験管では、石灰水はどうなるか。 ) で, 酸素を水上置換法で集めることができたのは, 酸 どのような性質があるためか。 (2)から,酸素にはどのようなはたらきがあると考えら

【至急】 問3の(1)の解説をお願いします。 ちなみに答えはNaHCO3,NaHSO4です。

問 3. 次の6つの塩について,次の各問いに答えよ。 塩化カリウム 塩化アンモニウム 炭酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 硝酸ナトリウム 酢酸ナトリウム (1) 酸性塩をすべて選びそれぞれ化学式で答えよ。 (2) 各塩を水溶液にしたとき, 塩基性を示すものをすべて選びそれぞれ化学式で答えよ。 問4. 弱酸の塩に強酸を反応させると弱酸が遊離し、 弱塩基の塩に強塩基を反応させると弱塩基が遊離する。 次の化合 物を反応させたときの化学反応式をそれぞれ書け。 (1) 酢酸ナトリウムと硫酸 (2) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム

中3、理科です。 酸とアルカリとイオンの問題なんですけどリトマス紙の実験が答えをみてもいまいちわからないので教えてください！

9 nh an ステップC 章末問題 (3章) 1 酸・アルカリとイオン 図のような装置をつくり 両 端から電圧を加えた。 (1) 色が変わるリトマス紙は 図のa~d のうちどれか。 (2) 記述 (1)のリトマス紙の色 すいようえき が変わる理由を, 水溶液中の イオンの移動に注目して簡単に書きなさい。 HO □ (3) 次のア~ウのうち, 青色リトマス紙を赤色に変える水溶液はどれか。 ア. アンモニア水 イ. 砂糖水 ウ. 炭酸水添った ピーエイチ Z(4) 身近な理科雨のpH は, 比較的空気がきれいといわれている地域 でも,7よりも小さいことが多い。この理由を簡単に書きなさい。 (4) 一 陽極 食塩水をしみこませたろ紙 a →教科書p. 146~151 本誌p.66 赤色リトマス紙 思考・判断・表現 0 ( 楽 d JUA 陰極 塩酸をしみこませたろ紙 青色リトマス紙

下の画像の問題の解き方が分かりません💦 答えは0.7ｇになるそうです。 教えて頂けると嬉しいです！

3 物質の性質について調べるため,実験を行った。 1~7の問いに答えなさい。 〔実験〕 図1のように,試験管に炭酸水素ナトリウム2.2gを入れて, ガスバーナーで加熱した。 しばらくすると、気体X が発生して石灰 水が白くにごった。 気体X が発生しなくなったら, ガラス管を石灰 水からぬき,ガスバーナーの火を消した。このとき、試験管の口も試験管 とには液体Yがついており、試験管の底には白色の固体が残って いた。試験管が冷えてから、固体Zをすべてとり出し、その質量を 測定すると1.4gであった。 CO 1 次の に当てはまる内容を、簡潔に書きなさい。 炭酸水素ナトリウム 石灰水 図1 S ガラス管

問5(1)について Kp=PCO2=1.0×10^5Paとなるのは何故ですか？

図1に示すような質量が無視できるフタが付いた容器がある。 このフタはなめ らかに動き、フタの移動により容器の内容積は0L~10.0Lの範囲で変化する。ま た. フタの位置を固定して内容積を一定に保つこともできる。 このフタ付き容器を 用いて (式1) の反応に関する操作1 ~ 操作 4 をおこなった。 下の設問 (1)~(4) に答え よ。 大気圧は常に100×10Pa であり、追加したアルゴンは化学反応を起こすこと はなく、アルゴンの固体への吸着も起こらなかった。また,固体試料の体積は無視 できるものとし、容器内の気体については理想気体の法則が使えるものとする。 問5 10.0 L ■固体試料 mooooooo 熱源 図 1 フタ - 14- 17.50g 5,80( nitog @ m 100 操作1:フタ付き容器に固体試料として7.50gの純粋な炭酸カルシウムを入れた後, 内容積が5.80 L になるようにフタを固定した。 排気し容器内の気体をすべて取 り除いた後,温度を上げると,やがて炭酸カルシウムの分解が起こり始めた。 温度が887℃になったところで, その温度を保ち十分な時間を経過させた。 操作2:操作1に続き, フタを固定したまま, 容器内にアルゴンを0.0350 mol 封入 した。温度を887℃に保って十分な時間を経過させた。 操作3:操作2に続き, フタを固定したまま、質量数13の炭素原子13C (相対質量 13.0) だけからなる二酸化炭素 13 CO2 を 0.0500mol 封入した。 温度を887℃に 保って十分な時間を経過させた。 操作4:操作3に続き、フタの固定を外し,温度を887℃に保って十分な時間を経 過させた