この答えを教えてください

確認プリント Y次の| ]にあてはまる語句や記号を入れなさい。 硬還 鉄粉の酸化 Mi2 ガ 剛和KO ・酸素と化合する反応 え 空気中の 2 (琶化物) と 6 食 4 本当 (激しく等と光を出す酸化) 一 基 人ゆ 永 RA 活性炭 較 を発生 スチールウール (鉄) 酸素 酸化鉄 遺元反応 ょ 了 > 酸 の 炭素が酸化されて| が発生する, 石過水が 3 | 骨人 自く濁る [ 半 ] S 導 上時 酸化銅 + 居索 一- 鋼 + 三酸化索 ゃ 合庶 る | L_全 1 発熱反応 遇寺和ea 8 温度が上がる反応 0 軸 Ed エタノール 民還 アンモニアの発生 十 化学

(b)のNO2の生成熱というのは、1/2N2+O2=NO2の事ですか？？

54 [反応の速さと化学平衡 2NO。 =ご NaC4 混合気体を封入した試験管を。 冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷 水から取り出し, 温水に浸して温めると, 温める前に比べてその色が濃くなった。 この実験結果から, 次の記述a 一c の正誤につv ゝてどのように判断できるか。それ ぞれ下の⑳⑩一6のうちから当てはまるものを一つずつ選べ。ただし, 必要であれば, 同じ選択肢を繰り返し用いてもよい。また, 試験管内の混合気体の体積は変化しなぃ ものとする。 a NOから NzO が生成する反応は発熱反応である。 b NO。 の生成難は負の値である。 c 温水に浸した後の試験管内にある混合気体の3 F均分子量は, 冷水に浸していたと きよりもる大きい。 0 この実験結果から, 正しいと判断できる。 ⑳ この実験結果から, 誤りと判断できる。 ⑨ この実験結果からは判断できない。 [18 川崎医大

実験プリントなんですけど、授業で実験が終わらなくて結果が分からないので教えてください🙏 （5）です。よろしくお願いします🙇‍♀️

①) 試験符にニトロベンゼン 1.0 cm3とスズ3g をり, 濃塩酸 5.0 cm?を加える。脱脂 縄で試験管の口にふたをし, 湯を入れたビーカーに試験管を入れ, おだやかに加 熱しながら, 油滴がなくなるまでよく振り混ぜる。 (ニトロベンゼンは有夫なので, 蒸気を吸わないように注意) (反応温度 60C。この反応は発熱反応である。反応が遅い場 合は 弱火で加熱する。 このとき加熱が強いと塩化水素が逃げ るので, やつうの反応が継続する程度に, 試験管をよく振り, また炎か *ら遠ざけるなど工夫して加熱を継続する。試験管内の 多応が激しい場合は試験管を冷水で冷やし, 反応がおさまって から再び加熱する。) (②) 上記のスズ以外を別のビーカーに移し(必要ならば, ピンセット使用。溶液を多く 移すこと), 冷却用の水槽を用いてこのビーカーを冷却しながら水酸化ナトリウポ 水溶液を少しとずつ加え, かき混ぜる。ときどき, 液性を調べ, アルカサ性となっ -たら加えるのをやめる。(彼性は, ガラス棒を用いて液を赤色のリトマス紙につけ てチェックする。最終的に一度生じた和白色沈殿が溶けて, さらに乳濁液になる) (3) 冷却後, ジェチルエーテル 5.0 cm3 を加え, 分液漏斗に移し, よく振り, 静置する。 すぐに二層に分離するので, 下層の液を流し出した後, 上層のジェチルエーテル 層を上から蒸発想にとり, 放置してジエチルエーテルを蒸発させる。 (4) (その間にアニリンの人性質の確認を行なう) 試験管 2 本に.。 アニ リンを 2^3 滴ず つ取る。一方に, さらし粉溶液 1.0 cm ?滴を加える。他方には, 硫酸を少革加えで 溶かし, ニクロム酸カリウム水溶液 1.0 cm3滴を加え, 加熱して色の変化を見る。 さらし粉溶液を加えたときの呈色 : 多 | 5) 蒸発皿の: を 洒物の色やにおいを調べる。 ir : 色, におい にー)

硝酸の入った試験管に精製水を混ぜると，発熱しますか？吸熱しますか？教えてください💦

炭酸水素ナトリウムの、熱反応式わかんない！

吸熱反応が終わった後、温度が再び上昇する理由はなんですか？ 大至急、よろしくお願いします。

反応熱は生成物と反応物のエネルギーの差ですが、どちらからどちらを引けばいいのですか？またイとエの考え方の違いはなんですか？

化水素の分解反 反応の経路 反応熱は( エ )kJ である。 したがって, ok 記記を用をて反応速度を大きくしたとき、 とき, 生成反応の反応熱は( キ )。 5 A 6 B _変わらない

101(5)で解説の反応前のn2をxとおくと3h2が3xとおける理由が分かりません。 反応量は係数の比とmolの比が一致するのは分かりますが反応前なので理解できません。 教えて下さい🙇‍♀️

物質量比で混合して平 (9)100 処体中に含まれる ml いる。 曲線(b)は, ラ ⑨ に保った場合の結果 の (b) eo 者 S 百 20| 譲づいてえると,ア 色 反応か吸熱反応か。 290740085GO0 700 温度 : (で) 』のいずれかで答えよ。 反応温度は 500*C 付近である。図からわかるように低 率がより高くなるにもかかわらず, 500"C 付近で反応さ 記せ。 107Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 5曲線(4) (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 0X107Pa に保った場合の平街におけるアンモニアの物質量 の曲線(a), (b) (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 0X107Pa で 20%の値をとる。このとき, アンモニアが れば, 反応前の水素と窒素の滞気体の体積は,27*C, 有効数字 2 桁で記せ。 気体定数 =ニ8.3X10!Pa・L/(mol・K) 10 同志社大]

⑶の㊃なんですけど解説見てもわかんないです😭 なんで温度が高いとcのモル濃度が小さくなるんですか？

Wuam 1 0 † 28(気) = c(気)の反広にぉいっ | 上人族と の生太との財係をねのに 4 了時だしoc, り.c は化学反応式の係数でぁり o は化学式である。 B, を S も 了 の, e の関係を, 等式ま たは不等式で表せ。 Cを生成する反応は. 発熱反応か。 破台反応か、。 700C W 次の文の( )の語句のうち, 適する ものを所べ。 0 この反応において, 200C における平衡定数 て朋代を加えると, 平衡に達するまでの時間 ない)。また, 平衡定数は 114 と比べて⑨CNs くなる, 大きくなる, 変化しない) この反応を 200C より高い温度で行うと. 衡に達するまでの時間は 200C | 0全て(短くなる,長くなる| 変化しない)。 また。平衝定数は14 | 剛lGの(小さくなる, 大くなる。 変化しない)。 (11 日本大改) | CSBKWMRssAdesi 莉玉 図より., いずれの温度の場合も高圧にするほどC の生成量が増加(平衡が石に移 圧 カ は 114 であった。この温度におい は①(短くなる, 長く なる, 変化し o ) 動している。よって, 右辺の方が分子数が少ない。 旧り, 温度が高くなるほどCの生成量が洲少(平衡が左に移動) している。よって た ト進も反応(逆反応)が吸熱反応であり, 右に進む反応(正反応)は発熱反応である。 っ 1. 触媒は反応の速さを大きくするが, 平衡状態は変えない。 (/ 温度が高いと気体分子の運動エネルギーが大きいため, 反応の速さも大きくなる。 で 定数はバニェ fB で. 温度が高いと[C]が小さくなるので平衡定数は小さくなる。 藤叶 ()。 + ぁ > 。 (2 発角反応 mg ! 1 短くをる @ 変化しない HI③ 短くなる ①條きくなる 弧 条

東北大学過去問で問4のかっこ1なんですけど解説見てもわかんないです😭自分はfだと思ったんですけどなんでcなんですか？解説の吸熱反応になるというのはわかるのですが、、答えはcです、 あと⑵aなんですけど、全圧を高くする＝右も左も同じだけ圧力高くなり、結局平衡は移動しないと思... Read More

ーー =磁化炭素の分正が黄加し MTom 8が計しく発生したのはピーカー| フー が成り立っていたとするとHi,CO 9った 間 MT か5 ぺ を行った絡果、 > HCO。-. CO の5ぅぉ 、 半 5で男め、 なね 回 円 の水党液中に最も多量に存在し ていた化学は である。 (0) 体積を一定に保ちなが の Ra 2 き旬クリ4かpgのとちらか語 切な記号をきけ ( 体積を一定に保ちながら。 たのルykまり (0 全圧を一に保ちながら、アルル誠 (9) 体積を一定に保ちながら、一李化店素2 間4 WCO,と義生co を黒旬Cとともに. 内容積を5 ピストンがき多有人如の中にした 高混下で十分な用間置すると 間5 下線施d)に関して. 原油や天然ガスにはいろいろた得の 4の7人にきした 柄物とともに含まれている。これらを工業プロセスにようて丁抽CI る物質は。 エネルギー源や化学製品の原料として広く利用されている旨たき えば。アセチレン ch。 は大きな人燃焼熱を持つ不飽和所化水素であり、 て(介例)+ CO。(気休) ーー 2CO(気体)