誤っているものが3番だと思うのですが1,2番が正しいのかどうかの確認の仕方が分からないので合っているのかわかりません。1,2番の考え方と答えが3番で合っているのか教えてください。よろしくお願いします。

問14 次の記述のうち、誤りを含むものを1つ選べ。 ただし、 希薄溶液の沸点上昇度と凝固点降下度は、一定 質量の溶媒に溶けている溶質粒子 (分子、イオン) の数に比例する。 1 水 1kg にグルコース (ブドウ糖) 0.1mol を溶かした溶液の沸点は、 水 1kg に水酸化ナトリウム 0.05 mol を溶かした溶液の沸点とほぼ等しい。 FJS € 2 水1kgにグルコース 0.1 mol を溶かした溶液の凝固点は、水1kgにグルコース 0.2 mol を溶か INS URNI した溶液の凝固点より高い。 AR TASMA O SA 赤血球を水に入れると､ 細胞膜が半透膜として働くため、水分を失って縮む。 4 半透膜を中央に固定したU字管にデンプンの水溶液と水を半透膜の左右に入れて放置すると、国 液面の高さに差が生じる。。 DRES OO On 5 グルコースの水溶液と水を半透膜で仕切って放置すると、水が半透膜を通ってグルコースの水溶液 側へ移動する。 JEGENSĖS$ck, D¯ & 2all 200 1 /T #tht tilf & fin 10 八々にその定

電気分解の問題です。 （2）、（3）がわかりません お教えいただきたいです。

11. 図のような電解装置を組み立て, 電解槽Iに硫酸銅(ⅡII)水溶液、電解槽IIに硫酸ナトリウム水溶液 を入れた。この装置を用いて、電流を10A に保ちながら4825秒間電気分解を行った。(このとき、 流れた電気量は48250C であった。) ファラデー定 9.65×104C/mol Cu=64 (1) 流れた電子は何mol か。 (2) 電解槽の電極 A において, 電気分解後の電極の質 量変化〔g〕は、増加するか・減少するか。 減少 (3) 電解槽ⅡIの電極Cで発生した気体は, 0℃, 1.013×10 Paで何Lか。 2.8L A 銅電極 B 電解槽 I 白金電極 可変抵抗 白金電極 隔膜 電解槽 ⅡI (A) 白金電極

写真の（2）がわかりません pv＝nRTで溶けるのでしょうか？ 解説をお願いしたいです。

10. 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 ただし, 気体定数R=8.31×103Pa・L/ (K・mol)とする。 カ 分子量が未知の非電解質の物質 9.00g を水に溶かして 50.0mL(A液 とする)とし、図のような装置の左側に A 液, 右側に水を入れた。 (こ の非電解質の物質は、 分子量 300以上あり半透膜を通過することはで きない。) 左右の水面の高さを同じにするために A 液に加えた圧力は 55.4Pa, 水温は27℃であった。 コロイド (1) 半透膜を通過できない 10~10mの大きさの粒子を何というか。 (2) この非電解質の物質の分子量を有効数字2ケタで求めよ。 8.1×106 A液 半透膜 水

電解質の濃度が異なる場合はどのように考えれば良いのですか？

思考 100. 電池の起電力次の電池 ①~④のうちから,起電力が最も大きいものを1つ選べ ただし,電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 ① (-) Zn | ZnSO4aq | FeSO4aq | Fe(+) (3) (-) Zn | ZnSO4aq | CuSO4aq | Cu(+) ER (8) ② (-) ZnZnSO4aq | NiSO4aq|Ni(+) ④ (-) NiNiSO4aq|CuSO4q|Cu(+)

(6)が分かりません。分かる方お願いします！ 答えの記述に会合後の物質量がありますが、何故こうなるのか分かりません。教えて頂けると幸いです。

思考 253. 凝固点降下ビーカーに100gの水を入れ,非共 電解質X を 6.85g溶かしたのち, かき混ぜながらゆ っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却(A 曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ には凝固しない。 この現象を何というか。物 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう ち,どの温度か。 (3) 図中の冷却時間 a~eのうち、水溶液が最も 高い濃度を示すのはどの時点か。 cde 1.冷却時間 時間 (4) この水溶液の凝固点を測定したところ, -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量 を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とする｡ (5) 水100g に塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で あった。 水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 (6) 酢酸CH3COOH をベンゼン C6H に溶かすと,酢酸の一部は、2分子間で水素結 合を形成し二量体となる。 このとき, 二量体を形成した酢酸の割合を会合度という。 いま,100gのベンゼンに酢酸を1.2g 溶かした溶液の凝固点は4.93℃であった。 ベ ンゼン中の酢酸の会合度を有効数字2桁まで求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点は 5.53℃, モル凝固点降下は 5.12K・kg/mol とする。 (20 北海道大改)

食塩水と水酸化ナトリウム水溶液ではどちらの方が 電流を流しやすくする実験で使われますか？ 電解質の物質ならなんでも電流を流すんですか？？

化学理論化学編 希硫酸の電離の計算問題なのですが、問題文中の(3)の式で生じたH+は無視するのでしょうか？どういう理解すればいいのか教えて下さいm(_ _)m

問2 鉛蓄電池の電解液には希硫酸が用いられている。 硫酸H2SO4は水溶液中で 次の式(3),(4) のように電離している。 電力で ① 0.15 H₂SO4 H+ + HSO4 (3) 2- HSO4 H+ + SO4²) 03$50 (4) → 0.010 mol/Lの希硫酸のpHは1.85 である。 この希硫酸中で, 式 (4) における HSO4 の電離度はいくらか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ 選べ。 ただし, 式 (3) の電離は完全に起こるものとする。 また, 100302.0,√2 =1.41 とする。 27 ② 0.21 化学 3 0.30 ④ 0.41 ⑤0.82

　理論化学、水溶液の蒸気圧の問題です。 　241なのですが、bの曲線はスクロース水溶液のものだと解答書に書いてありました。 　私は始め、「スクロースは水に溶けると加水分解して、グルコースとフルクトースになるため、スクロースの物質量の値を二倍する必要がある。よって、スクロー... Read More

11. 溶液の性質 135 グラフ 241. 水溶液の蒸気圧の文中の に適切な語句, 数値を入れよ。 蒸 〔hPa] a b c d 図は,1.00kg の水に 14.40g のグルコース (分子量180), 6.00g の尿素 (分子量 60.0), 20.52gのスクロース (分子量 342) を溶かした水溶液と純 水の蒸気圧曲線を示す。 1013hPa で, 温度 T 2 は(ア) の沸点である。 温度 T と T4 の差が 0.052K のとき, 水 のモル沸点上昇は (イ) K・kg / mol で, 温度 T は T1 に比べて(ウ) K 高い。 電離度 0.800の1価のイオ ンどうしからなる電解質の水溶液の沸点上昇度は,同じ 質量モル濃度の尿素水溶液のエ) 倍である。 1013 Ti T2 T3 T4 温度〔K〕 (近畿大改) 242. 凝固点降下34.2gのスクロース C12H22011 を 1.00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。 (1)500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。ただし、塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (2) (1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸H2SO」は水溶液中で次のように段階的に電離している。 LICO H+ + SO4²- tin à 第Ⅲ章 物質の状態

この問題の（2）が6になる理由と（5）の解き方を教えてください🙏

(3年化学 水溶液とイオン、 電解質の電気分解 理科便覧P226~229) 演習 5 図1のように、2本の炭素棒ア、イを電極とした装置Aと、銅板、 アルミニ 図 1 ウムはくを電極とした装置Bをつくり、導線でつないだ。 そのあと、 装置A には塩化銅水溶液を、 装置Bにはうすい塩酸を注ぎ、 すべての電極を同時に 溶液につけた。 アルミニウムはくを溶液から取り出すまでの5分間、電極付近 のようすを観察したところ、 装置Aの片方の炭素棒の表面には銅が付着し、 装置Bのアルミニウムはくは、ぼろぼろになった。 あとの問いに答えなさい。 (1) 電池となっているのは装置A、Bのどちらか。 記号で答えなさい。 (2) 装置Bでは、アルミニウムはく中の原子が1個につき電子3個を失ってアルミニウムイ オンとなり、 銅板では水素イオンが電子を受けとって水素分子となる。 4個のアルミニウ ム原子がイオンになるとき、何個の水素分子が発生すると考えられるか。 求めなさい。 (3)炭素棒イの表面でおこる化学変化をイオンを表す化学式を用いてかきなさい。 ただし、 電子1個をeと表すものとする。 炭 電極 塩化銅水溶液 装置 A (4) 装置Aにおいて、 銅イオンの数の変化が図2のようになったとすると、 装置Aの塩化物 イオンの数はどのように変化するか。 解答用紙中の図2にかき入れなさい。 (5) 装置Aの電極で、 銅が0.030g 生じたとすると、何gの塩化銅が分解したと考えられるか。 求めなさい。 ただし、 銅原子と塩素原子の質量比は20:11とする。 図2 イオンの数 0 1 2 板 電 うすい塩酸 装置 B 3 4 電機 (5分) ( 演

答えは180です解説よろしくお願いします

「凝固点を5.5℃ モル凝固点降下を 5.0Kkg/mol とする。 (5) ある非電解質 26 17. HistoER 25M 64 (4) 3.0g の尿素 CO (NH2)2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水 100g に溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき、この非電解質の分子量はい くらになるか。 2081 STARK JY M 2 0.32 +0.115M