Fe₂O₃の電離式教えてください

組成式がよく分からす、この問題が解けません 教えて下さい

ロ46.組成式のつくり方と物質の名称 Fe+ と OH-からなる物質について,表の空欄に適切な語句や数 値を記入せよ。 陰イオン OH- >価 構成イオンを確認する。 陽イオン Fe?+ イオンの価数を調べる。 (ア )価 (イ 次式が成り立つように,陽イオン,陰イオンを組み合 わせる。 (陽イオンの価数)× [陽イオンの数] =(陰イオンの価数)× [陰イオンの数) 陽イオンとその数を左側,陰イオンとその数を右側に (ア )×[ウ ]=(イ >×[エ 4) 組成式(オ 書く。多原子イオンが2つ以上のときは( イオンの名称を確認する。 物質の名称は,陰イオン,陽イオンの順に示す。 「~イオン」「~物イオン」は省略する。 )で囲む。 (カ )イオン 水酸化物イオン へ 物質の名称(キ

無機化学です！ 答えによると、金属CはFeで沈殿HはFe(OH)3でした。 文中にこれ以外の条件はありませんでした。 沈殿Hはなぜ、Fe(OH)2でなくFe(OH)3なのでしょうか？ どなたかお願い致します！

【実験結果3) の金属Cの小片を塩酸に浸すと、 無色の気体を発生しながら溶解した。 この溶液を水酸化ナ トリウム水溶液を用いて中性にしたあと、続けて少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると沈殿 Hが生じ、さらに過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても沈殿Hは溶解しなかった。また、 6金属Cの小片を濃硝酸に浸しても溶解しなかった。

化学　福間の無機化学の講義　 「Fe2+ の水酸化物の沈澱は淡緑色で酸化されやすく、容易に赤褐色の沈澱Xに変化する。」 これのXの化学式を書けという問題です。 私はFe2O3 だと思ってしまいました。 なぜそうではなくFe(OH)3 と断定できるのですか。 (私の致命的... Read More

A]は酸性水溶液中で強い酸化剤として働き, D と反応して E] を生じ,口A ]はG]に還元される。 淡緑色で酸化されやすく, 容易に赤褐色の沈殿 Xに変化する。E と塩化物イオンの化合物は黄褐色の固体である。また, Eはチオシア ン酸イオンと反応して血赤色を呈する。剣主 D]の水酸化物の沈殿は

下線部の酸化数を教えてください🙇‍♀️🙏

Fez (som)3

至急です💦練習の電子の総数の数の求め方と答えが分かりません、できればで解説もお願いしたいです🙇

- 部が+や- な を帯 ている 練習 次のイオン1 個に含まれる電子の総数は何個か。 (2) H (3) F* (4) 3sBr (5) OH (6) NH。 B イオン化エネルギーと電子親和力 の イオン化エネルギー 原子から電子を1個取り去って [ 1 価の )イオンにするために 必要なエネルギー イオン化エネ イオン化エネルギーが小さい 陽イオンに(な- 陽イオンに[なりやすい·なりにくい] )が強い

この問題の(1)の2枚目の画像の波線部ってなぜ分数が思いつくのですか？

剤である SO2は* (オ) 」されている。 一 p.166~173, 179や p.167 の表2~~4を参考に,次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。また, 酸化された原子 漫元された原子とその酸化数の変化も示せ。 「N) 過マンガン酸カリウム KMnO. 水溶液と硫酸鉄(IⅡ)FeSO』水溶液(硫酸酸性) 2) 銅 Cu と希硝酸HNO。 2 酸化·還元の反応式 それ 10 電子 p.174, 175や 2e 地レ Da の

イオン式だけで酸化剤還元剤ってどうやって見分けるんですか😖

2021年度基礎化学I_5_演習問題 問11 次の酸化還元平衡式に関する記述のうち、誤っているのはどれか。1つ選べ。 Fe2+ + Ce4+ Fe3* + Ce+ 平衡状態にある時に、Fe'*を添加すると反応は右に進む。 2 Fe+と Cel*の混合溶液では反応は右に進む。 3 Fe*と Cel*の混合溶液では、Ce**が還元剤であり、Fe'*が酸化剤として働く。 4 Fe*と Ce*の混合溶液では、Ce**が還元剤であり、Fe'*が酸化剤として働く。

ダニエル電池の銅板と硫酸銅を鉄板と硫酸鉄にすると、正極、負極ではどんな反応が起きますか？

なぜ鉄が3なのですか？ 回答よろしくお願いしますm(*_ _)m

鉄の燃焼 3Fe+202→Fe304