【2】ファンデルワールス力より強い引力だったら、固体って覚えた方がいいんですか？ 違かったら、なぜ固体になるのですか？

入試攻略 への 必須問題】 問1 14, 15 および 16 族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ-161℃ -112℃と分子量の増 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では33℃と-88℃, H2O, H2S では 100℃と - 60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH3 は CH4, SiH 〟 と異なり室温では固 一体である。 その理由を述べよ｡ (東京大) 解説 問1 -O-H,-N-H, F-Hの構造を見たら、必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH3は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, A と H- (水素化物イオン) からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 グランブルーノルスと暗くなる 答え 問1CH と SiH4 では, 分子量が大きい SiH のほうがファンデルワールス 力が強く, 沸点が高くなる。 これに対して, NH3 とH2Oでは,分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PH3 よ り NH3 が､ H2S より H2Q のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH は CtやSiH〟と異なり、AP+と水素化物イオンHのイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールス力よ り強い引力であるために AIH』は固体となっている。 Betty (51114 ③カアンテールウースになるかめたら同作 10分間で働く引力80 RAM 782 18

塾長が作ってくれた問題なので文章が少し癖強いですが分からないので教えてください いつも関数の問題が出ても点数がとれません何をどこに当てはめるのかも分かりません 解き方を詳しく教えてください！ 実力テストが近いですお願いします🙇🏻‍♀️

数学過去問復習ミニテ (R3.11) マツオ氏の家には強さを (強) (中) (弱)の3段階に調整できる石油ヒーターがある。 (強)では1時間あたり1 リットルの石油を消費する。 ある休日の日、マツオ氏は大量に出されたH塾の宿題をするため、このヒー ターを午前10時に点火し午後1時まで (強)、その後、午後4時まで(弱)、さらにその後、午後7時まで (中)で使用し、これだけ勉強したことがなかったマツオ氏は40℃の熱を出しぶっ倒れて救急車で運ば れた。 (命に別状なし・・・ めでたしめでたし ) マツオ氏の妹(成績優秀!) の部屋にもヒーターがあり、そのヒーターは1時間あたり1.5リットルの石油 を消費する。マツオ妹は、マツオ兄がヒーターを(中)にした時刻からヒーターをつけて勉強を始めた。使 い始めの時の灯油の残量は5リットルだった。 んで、兄と違って成績優秀なマツオ妹はわずか2時間で勉強を終わり、ヒーターを消したんだと。 さて、マツオ兄のヒーターとマツオ妹のヒーターの灯油の残量が同じになったのは何時何分? 問題作るのクソ大変やったんぞ 1時間かかったわ 確実に正解しろよな y=x+2 5L 4L 2L. 0 ( 10時) 強 3時間後 (1時) (36) (PAIL. y=2x+4 弱 (3) 6時間後 (4時) 9時間後 ( 7時)

（ウ）なのですが、なぜ2.0×10-23×0.75じゃなくて12×0.75になるのか教えてほしいです！なぜダメなのかも教えてほしいです！明日テストなので早めに回答いただけると嬉しいです！お願いします！

(75) 原子の相対質量 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 原子1個の質量はきわめて小さいので,質量数12の炭素原子 12C の質量を( )と定め, これを基準とした相対値(相対質量)を用いて原子の質量を表す。 たとえば,12C 原子1個の質量は2.0×10-23g, アルミニウム原子1個の質量は 4.5×10-23g な ので,アルミニウム原子の相対質量は(イ)である。一方, ベリリウム原子1個の質量は 12C 原子1個の質量の0.75倍であり, ベリリウム原子の相対質量は(ウ)である。(▼) 思者

塩酸にも熱濃硫酸にも反応する 高温の水蒸気と反応する 水酸化ナトリウム水溶液と反応する という問題で答えがZnなんですがどうやってわかるんですか?暗記ですか?

この化学式の作り方を教えて欲しいです。答えはわかっています。お願いします🥲💞

(11) アルミニウムと酸素が化合 Cay 改札 (12) 過酸化水素 H2O2 が分解すると､ 水と酸素を生じる。

物理です！6番から9番の解き方を教えてください🙇‍♂️

× 正解 4400 × (6)熱容量88J/Kのアルミニウ .../ ムのかたまりの温度を50K上昇さ 1 せるのに何Jの熱量が必要か。 数 値のみ入力せよ。 正解 (7) 水100gの温度を50K上昇 させるのに何Jの熱量が必要か。 ただし、水の比熱は4.2J/(g・K)と する。 数値のみ入力せよ。 21000 × × / 1

molの変化量はなぜこうなるのですか？

基本例題12 過不足のある反応 2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 HOL) # NONOS 「考え方 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の10倍 である。 2A1 + 6HCI 2AICI3 + 3H2 [17] 250 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 この反応で発生した水素 H2 の体積は、0℃, 1.013×105Paで何Lか。 → 438961 2.7g 27g/mol ◆問題 110･111 ■解答 (1) 2.7gのアルミニウム(モル質量 27g/mol) の物質量は MOT =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 変化量 -0.10mol 反応後 0mol 0.50molよりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 化水素が残る。 $15.(a) 3H₂ 2AICI3 + 0.50 mol 0mol 0mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 0.20 mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量:0.20 mol (2) (1)から,発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L

高一、化学基礎の物質量の計算について 赤文字で書かれたものが私の疑問点です。 詳しく教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

ノコのアルミニウムA1原子の質量は何gか? 10001-27g アルミニウムの原子量 27 1molの質量=27g 1mol中にアルミニウム原子はアボガドロ定数個の6.0×18 あるので 27÷ (6.0×1023)=4.5×100230 1.0gの 3.0gのエタンC2Hoに含まれる水素原子の数は何か。 (C=12. H=1.0) 3.0g× 私の計算1.0g× g 1mol ・なぜーがつくのか 64g /mol 0.1mol×6.0x1023 30g 30 1mol 二酸化硫黄SO2に含まれる二酸化硫黄分子の数は何か。 (S=32.0=16) 64 = 0,0156; × 6.0 × 10²3 x x I mot 6.0x10²3 解答では、 9.37×1021コ CH6に含まれる. 水素原子の数が 6だからかけている? なぜ、かけることに よって求められるのか? ・ ×6=3.6×10コ となっているのですが、 = 0.09,36×1023 21 9,36×10コ 9.4×102)→結果的に答えは一緒に なりますが、なぜ9.37×10²2 私の計算になると9.36×10コになります。になるのか気になります。

(2)の計算式が分からないです。電気量の計算の仕方は習っていないのですが、公式があるのですか？

4TH LAK • 173. アルミニウムの生成 融解した氷晶石に酸化アルミニウムを加え、両電極に 炭素を用いて電気分解すると、陰極でアルミニウムが析出する。 陽極では酸化物イオン が炭素電極と反応して二酸化炭素と一酸化炭素が発生し, 炭素電極が消耗する。 (1)陽極・陰極で起こる反応をそれぞれe を含むイオン反応式で表せ。陽極については, 一酸化炭素が発生する場合の反応式を表せ。 (2)この電気分解によって, アルミニウムが1.8kg 析出した。 この電気分解に要した電 気量は何Cか。 Hq O

（3）の解説、特にイオンの場合粒子の数がどうなりますかーーー😭😭😭

(3) 1.8×0 (4) 1.2×1024個の水H2O に含まれる 9 物質量と粒子の数 (2) 次の各物質に含まれる粒子の数は何個か。 (1) 0,50mol のアルミニウム AIに含まれるアルミニウム原子 AI (2) 0.25 molの水H2O に含まれる水分子 H2O (3) 1.0molの塩化ナトリウム NaCI に含まれるナトリウムイオン Na+ (4) 0.30molの二酸化炭素CO2 に含まれる酸素原子0