1番から分かりません。教えてください。

3容積16.6 Lの容器内に, 27℃で2.0×10° Pa の混合気体(プロパン C,H。 と酸素)が封入され ている。容器内のプロパンをすべベて完全燃焼させた後,27 °℃まで下げると, 圧力が 1.46×10" Pa を示し,容器内に水滴が生じた。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 27 °℃の水の飽和水蒸気 圧は3.6×103 Pa, 容器内にはプロパンの完全燃燃焼に必要な酸素が入っており, 生成した水滴の 体積は無視できるものとする。 (1)燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) 燃焼後。液体として存在する水の物質量を求めよ。 (09香川大改) 4 Caf6 + 502 st (3H8 3CO2 f 41H20 う ズ ー52 うス 4X 0 4ーラス t3ズ t4ズ

解き方を教えてください！

(1) フルスケールが I=100 μA で内部抵抗が ra=1kΩ の直流電流計のスケール 演習間題 フルスケールがL=100μA で内部抵抗が ra=1KDの直流電流計計のスケール を7=20 mA まで拡大したい。分流抵抗 rs を求めよ。 (2) 内部抵抗が ra=50KΩ でフルスケールが Eュ=100 V の直流電圧計がある。 れをフルスケールが E=1000 V の直流電圧計にするためには,電圧計と直列に 接続する分圧抵抗 Rをいくらにしたらよいか。 (3) 図3.7に示す直並列回路において,R=40 2, R2=100 2, Ra=150 2, E= 10 Vのとき,合成抵抗 Ro, 流れる各電流 I, L, Is および各端子電圧 E, E. を求めよ。 (4) 図3.11 に示す直並列回路において合成抵抗 Ro, 流れる各電流 I, L, I,

混合気体の計算について。 マーカー部分の反応後の数値はどうやったら求められますか？ 考え方もよく分かりません。 教えてください。

(気体の混合と圧力) 6 右図のようなコックで仕切られた2個 (1C) の容器がある。この容器の一方にメタン CH. が、 もう一方に酸素O.が入っている。原子量はC =12, H=1.0, O=16として、 次の各問いに 2.0L 3,0L 0 CH。 コック O。 答えよ。 (1) 27℃で、メタンの圧力は1.0×10° Pa, 酸素の圧力は1.5×10°Paであった。 27 ℃に保ったままコックを開いて気体を混合したとき, 各気体の分圧はそ れぞれ何Paになるか。 (2) この混合気体の平均分子量はいくらか。 (3) この混合気体を高温にして完全に燃焼させた後,27℃に戻した。反応後 の容器内の全圧は何Paか。 27℃の水の飽和蒸気圧は4.0×10°Paとする。 (2) 分圧から各気体のモル分率を求め, 平均分子量を求める。 (3) 各気体の分圧は物質量に比例するので, 分圧を物質量と同じように扱って量 ヒント 的計算をすればよい。 CH。+ 20。 * CO。 + 2H.O 反応前(Pa] 4.0×10 9.0×10 反応後(Pa) 反応後の水蒸気の分圧8.0×10'Paは,27 ℃ の飽和水蒸気圧4.0×10°Pa より大きいので、 液体の水が存在する。 よって、真の水蒸気の分圧は4.0×10° Paである。 0 0 0 1.0×10 4.0×10 8.0×10° 全圧は、 1.0×10'+4.0×10+4.0×10°%3D5.4x10Pa 9 CILID

化学平衡の問題です。 N2 + 3H3→2NH3 ← という可逆反応の反応式が与えられてて、 ①全圧一定でArを加える。 ②体積一定でAtを加える。 それぞれの場合において、平衡はどちらの向きに移動... Read More

Δt=0.74ケルビンと出たのに、次の行で0.74℃として計算している理由が分かりません。

別解溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10 Pa V= 問題2 10である。 硝酸力 =2.2×10-2L= 22 mL 一定である。 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10°Pa なので, 溶 ける水素の物質量は, 9.82×10-4mol× (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-3mol (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 .15g/cmとす。 何g析出する。 基本例題27 希薄溶液の性質 問題231-233 が溶けて飽和する になる。 次の各問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下を1.85K·kg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO(NH2)2を水 100gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) 1.8gのグルコース CgH1206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は, 27℃で何 Pa か。 解答 (1) 尿素(分子量60)は(2.4/60)mol, 溶媒の水は 100g= 0.100kg なので, 凝固点降下度は, 考え方 (1) At=km から凝固点 降下度を求める。 (2) グルコースの物質量 をn [mol), 溶液の体積 をV[L), 絶対温度をT (K]とすると,ファン ト·ホッフの法則 IIV=nRT が成り立つ。 =118.2cm=118.2 は 36/101 mol なの At=1.85K-kg/mol× (2.4/60)mol 0.100kg -=0.74K したがって,凝固点は0℃-0.74℃=-0.74°℃となる。 (2) グルコース(分子量180)は (1.8/180)mol, 水溶液の体積 は0.100L なので, II=(n/V)RT から, (1.8/180)mol /L 100g+110g=20 と,溶解度の差に 「折出する。した /210=35gとなる。 II= -×8.3×10°Pa·L/(K·mol) × (273 + 27) K=2.5×10°P4 0.100L (原子量) H==1.0 C=D12 N=14 0316 リ状態

⑶の解き方を教えて欲しいです。

2 2.0Lの容器Aに, 1.0×10sPa の窒素を入れ, 3.0Lの容器 Bに5.0×10Pa の酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温度に 保ち,十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 B 2,0L 3.0L (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Pa になるか。 (2) 混合気体の全圧は何 Pa になるか。 (3) 各気体のモル分率を小数点第2位まで求めなさい。 :5.0 11080×2.0 「ク X)

(1)の問題で、分圧を求める時に 分圧＝全圧×モル分率で解く方法があると思いますが、ボイルの法則でも分圧は求めれるのですか？😣

0 容器B 例題)5 の水素,容器Bには1.0× 10° Paの窒素を入れ, 石図のように,容器Aには2.0× 10° Pa 容器A 3.0L 2.0L 一定温度で,コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 H。 N。 コック 5 2.0×105 Pa 1.0×105 Pa 【解) (1混合気体中の水素の分圧をP, [Pa), 窒素の分圧をP. [Pa] とおく。 温度が 一定なので, 各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Hzについて…2.0×10° Pa× 3.0 L= P, × 5.0L Neについて…1.0× 10° Pa× 2.0L=P,× 5.0L よって PH=1.2× 10° Pa, P。= 4.0 × 10° Pa (2)混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから 10 P=PH.+ PN = 1.2× 10° Pa+4.0× 10° Pa=1.6× 10° Pa 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0× 10' Pa 15 (2)1.6× 10° Pa

丸で囲んだ部分はどうしてその式になるのか分かりません。このような公式はないですよね？ 教えてください。

間6 図2のような, 容積が1.0L, 4.0Lの真空容器X, Yにコック(i)~(i) を連結した装置を用いて, 下の操作1~4を行ったとき, 操作4の後の容器 X内の圧力は何Paになるか。 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一 Pa 6 つ選べ。ただし,コック部の容積は無視できるものとする。 1.0L 4.0L X Y 図 2 操作1 コック(ii)を閉じた状態で, 温度を 27 ℃に保って, コック (i)か ら窒素を入れて,容器X内の圧力を 2.0× 10° Paにしたところで, コック(i)を閉じた。 操作2 コック(i)を閉じた状態で, 温度を 27℃Cに保って, コック ()か らヘリウムを入れて, 容器Y内の圧力を 4.0 × 10 Paにしたところ で、コック()を閉じた。 操作3 コック(ii)を開き, 温度を 27℃に保って, しばらく放置した。 操作4コック(i)を閉じて. 容器Xの温席を57 に」+

(3)の量的関係を表に表しているところが反応前の物質量しか理解できません…求め方を教えてほしいです！

X check! 69101XTae01×0a すると コック 230 混合気体の反応 図のょうにコックに連結された断熱容 器A, Bがある。 A, Bの内容積はそれぞれ1.66L, 2.49L であり, それぞれ内部ヒーターによって容器内の温度を調整できる。いま, コックを閉じた状態でAにメタン 1.6g, Bに酸素8.0gを封入し, A, Bともに気体の温度は 27℃ であった。次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、気体定数 R=8.3×10°Pa-L/(K·mol)とする。 O(1) 容器 A, B内の圧力をそれぞれ求めよ。 A2) コックを開き, 温度を27℃に保ち,A, B内の混合気体の組成,圧力が一定にな カ茶 A A B 水の希新に 2.5 るまで静置した。メタン, 酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 X(3) コックを開いたまま, メタンを燃焼させた。その後,A, B内を 227℃ とした。混 合気体の組成,圧力が一定になったとき,混合気体の圧力を求めよ。ただし、反応後 に生成した水はすべて気体になったとする。

(2)と(3)が解説を見てもわからないので教えてほしいです！

sheck! 標準例題 50 気体の反応と蒸気圧 lom0基水 Inm0L0生 標準→228 100L 木素1.0gと酸素 16.0gの混合気体について,次の(1)~(3)に答えよ。ただし、気体定 数R=8.3×10°Pa·L/(Kmol),100℃ での水の他和蒸気圧は 1.0× 10° Pa とする。 V(1) 0℃ で10Lの容器に混合気体を詰めると,全圧は何 Paか。以高水 X(2)容器の体積を10L に保ったまま,この混合気体に点火して水素を完全に燃焼させ 0℃ に戻した。容器内の圧力は何 Paか。ただし、水蒸気は存在しないものとする。 X(3) 燃焼後,容器の体積を10Lに保って 100℃にすると,容器内の全圧は何 Paか。 密閉容器内の水の一部が凝縮しているとき,水の分圧はその温度での飽和蒸気 圧となる。 ●エクセル 上 ) 考え方 解答) (2) 反応前後の物質量は 1.0 16.0 (1) 全圧かはp× 10= 2.0 -) ×8.3× 10°×273 32 2H。+ O2→2HO p=2.26 × 10° 2.3× 10°Pa (2) 燃焼後,0℃ では水は液体とみなせるから,酸素 反応前 0.50 -0.50 2.3× 10 Pa 0 反応後-0 0.25 0.50 (3) 容器内の水をすべて 0.25 mol の圧力を求めればよい。 自 ) p×10=0.25 × 8.3× 10°× 273 p=5.66 × 10'= 5.7× 10'Pa 気体としたときの水の 5.7× 10'Pa 分圧をpとすると、 *pく飽和水蒸気圧 →水はすべて気体 *p>飽和水蒸気圧 (3) 生じた水がすべて気体として存在すると仮定すると、 る 日 . sラ予却簡内8. 373 その圧力はp=0.50 × 8.3× 10°× 10 =1.5×10°Paう 100℃ での水の飽和蒸気圧1.0× 10° Pa よりも大きいか ら,仮定は誤りで生じた水の一部は液体である。よって、 水の分圧は1.0× 10°Pa になる。全圧は →液体の水が存在 C79 8 373 Pio + po. = 1.0×10°+ 5.66 × 10'× 273 = 1.77 × 10°=1.8×10°Pa 1.8×10°Pa E) D 合