教科書見てもいまいちよくわかりません💦 お願いします🙇‍♀️

ただい、 解穫 1 決の問いに答えなさい。 (1 ) 次の表の空机①ー⑳に当てはまる物質名、 および化学式を書きなさい。 には十分に: に 物質名 化学式 物質名 酸| 1価 | 電化素 C ① ) |瘍| +価 | 水酸化ナトリウム 硝酸 〔@} 基 L@}) CHsCOOH 2価 | 確酸 C@) 2価 | 水酸化マグネシウム L@} HECOタs (⑧)}) シュウ酸 (CooBDs LC@}) 3価 | リン酸 HPOx 3価 | 水酸化鉄(四) (⑫) 強酸3つ、および強者基4つをそれぞれ化学式と物質名で書きなさい。 (3) 次の物質の電離式を書き、価数を記しなさい。 KO イィ BEPOx ウ BCOs ェ Ca(OR> (4) 次の文中の ( ) に適当な語句を入れよ。 酸の性質は ( ア ) イオンによるものであり、 同じ濃度の酸で、電了度の大きい酸と小さ い本を比較すると、電誰度の ( イ ) い酸の方が酸性が強い。 一般に、酸・塩基の強弱は、同じ渡度における( ウ ) の大小によって比べることができ、 塩化水素、硫酸のよう ( ウ ) が1に近い酸を ( エ )、酢酸のよう (ウ )が 小さい酸を ( オ ) という。 (5) 次の水素イオン濃度 H*〕 または水酸化物イオン濃度 【OH 〕 を求めよ。 0.2molL の塩酸 (完全電区) 0.1 molL の硫酸水深液 (完全電苺) 0.02 molL の水酸化ナトリウム (完全電苑) 0.001 mo のアンモニア水 (電際度 0.01) 0.2 moL の水酸化マグネシウム (電座度 0.01) 旧隊Siへ +

強酸と強塩基の時は中性だということは分かるのですが、加水分解するとかしないとかがよく分かりません！

6 RE二) (2) 次の a 一#の塩の水溶液の説明と して、最も適当な文を次の①~-⑬よりーつずつっ選び で答えよ。ただし、同じものを休度選んでも良い。 NN a 硫酸アンモニウム b 塩化ナトリウム <c。硝本鍋(H) d 亜硫酸ナトリウム e 炭酸水求ナトリウム f 和酸水素ナオトリウム ① 強酸と強塩基からなる塩なので、加水分解せず、ただ電共して酸性を示す。 @ 強酸と強拘基からなる撫なので、加水分解せず、ただ電朋して拘性を示す。 ⑬⑨ 酸と強塩基からなる塩なので、加水分解せず、ただ電了護して中性を示す。 (④ 疾酸と融塩基からかる塩なので、加水分解して、酸性を示す。 ⑯ 強酸と強塩基からなる塩なので、加水分解して、塩注性を示す。 振鞍からなる塩なので、加水分解して、中性を示す。 からちなる塩なので、加水分解して、隊性を示す。 [蘭からなる塩なので、加氷分解して、塩基性を示す。 からなる塩なので、加水分解して、中性を示す。 加水分解して、本性を示す。 ) して、 塩基性を示す。 分狂して、中性をぶす。 k 作れ 、

（1）と（2）の計算方法を教えていただきたいです

pH の計算 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電可度は 1.0 とし, 混合する前後で浴流の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mr を 加え, さらに水を加えて全体を 200mLに した溶液。 (2②) 010mol/L の塩酸30mL に, 0.10molルの水酸化オトリウム水溶液30mL ぇ 加えた溶液。

(2)(3)教えてください🙇‍♀️ 答え (2)[H+]=1.0×1.0-7mol/L , pH=7 (3) =1.0×1.0-1mol/L , pH=1

pH の計算 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電散 1.0 とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (①) 010molLの塩酸30mLに, 010molルの水酸化ナドリウム水溶液 10mしを 加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液計 (⑫) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化| 加えた溶液。 3 (3) 010mol/ルの確酸20mL に, 010mol/L の水酸化 加えた溶液。 )

答え合わせをしたいので分かる方、式と答え教えて下さい‼︎

「式」と書いてある間題に関しては式を書いていなければ解答として 1 次の値を求めなさい。 (!)1.0 X 10 ~* molL の塩酸の[OH ] ②10X10-!moL の 式 式 molル : ⑬) 5.0 X 10 ~* molL の酢酸水溶液 (電苑度は 0.020) の水素イオン 式 2 次の水溶液のpHを求めよ。ただし、強酸・強塩基は電了度を 1 (①)0.10molL の塩酸 ②⑫50 x 10 "mor 5 (3)3.0 X 10 molL の酢酸水溶液 (電有度は 0.020) 式

この回答の意味がよく分からないのですが誰か噛み砕いて教えてくれませんか？

EIGAGSeMIUU20 0 、 のる2クーンーろニクンジの迄馬気体を光 7 水 (渡体) と三酸化炭素が生成し, 1099 k] の熱が発生した。このとき消胡され 質量は何 mol か。最も適当な数値を, 次の ⑩へて のうちから一つ選べ の ンとエチレンの燃焼熱は, それぞれ 891 kJ/mol と 1411 kJ/mol とする。 アテ 00I020 02 0 260 6@ so 0 3 次の 4~こCの反応熱を用いて, 氷酸化カリウムの水への溶解熱[kJ/mol] を求めるとい | くらになるか。最も適当な数値を, 下の ⑳⑩て⑥⑩ のうちから一つ選べ。 ]kJmol| | ( 内 塩化水素 1 mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム 1 mol を 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 B 硫酸 1 mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化 カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C | 硫酸の水への浴解熱 95 kJ/mol 56 kj 323 k] 6O86押還6順証59目0上58 6 86 6⑯ 116 4|| 発泡ポリスチレン製の断熱容器を用いて, 25.00 で の純粋な水 994.0 g に同温度の硝酸 カリウム 6.0 g を完全に溶解させたところ, 水溶液の温度は 24.50 や と なった。 硝酸カリ ウムの溶解熱は何 kJ/mol か。最も適当な数値を, 次の ⑩て⑩ のうちから一選べ。た だし, この硝酸カリウム水溶液 1.0 g の温度を 1.0 K 変化させるために必要な熱量を 4.2 (0 を2 の っ 人 3 へ Ke oi

高2化学です。なぜ「多価の強酸や強塩基では、2段階目以降の電離は高濃度では完全に進まない」のですか？

A 電郊定数 D 電離度と平衡定数 度 上日 … 浴解している酸 (塩基) の箇所民に対する電際している 、酸 (塩基) の物質量の割合。 強酸や強塩基は, 水に溶けるとほ完全に電朋する。 多価の強酸や強者基では, 2 了恒降の区は 人 aece だ ない。 例) 硫酸 3 0 6 太刀 0 SE Hs SO 。 も 例) cmo]の 2 価の強酸 HzA (ただし, 完全に電苑 人は ー2ロ +/信 (ひ=//

分かりません！解き方など教えてください！

702 第章 物質の変化 12 中和滴定曲線 1 価の塩基Aの 0.10molル水溶 1 蓄10mL に, 酸Bの0.20molル水溶液を滴下し pH メーター(pH 計) を用いて pH の変化を測定した Bの水浴流の演下是と, 測定きれたpHの関係を図 PH に示す。この実験に関する記述として誤りを含むも のを, 下の⑳一9のうちから 1 つ選べ。 ⑩0 AG能塩基である。 @⑳ Bは強酸である。 0 1 2 34 ⑲ 中和点までに加えられたBの物質量は j の水溶液の滴下量 1.0x10-3mol である。 2 本失 《⑳ Bは2価の酸である。 っ oo so ee 較 酸化数を次の物質すごdが, それぞれに含まれる塩素原子の酸化数の大きさの順に 正しく並べられているものを, 下の⑩一のうちから 1 つ選べ。 a Cbz b HCIO c HCI d KCIOs 0⑩ a<b<c<d @⑳ b<q<a<c @ c<a<bくd の da証6 <b<a<a 人 a<c<b<dqd

赤で線を引いているとこなんですが、なんで右向きの反応しか起こらないのでしょうか。 教えてください

LGA の ている藤井基の物質量に対する、電藤してい 度といいます 放ら 記号(アルファ)で表します。 る酸・塩基の物質量の割合 介苑している酸・者基の物質(mo 。 = 罰療している酸・ 塩基の物量(moD 2 活必している本揚物質司no) C^9Sリ 1たと, 治解した酸や塩基は完全に電腔しています. また0 0.5 だと, 溶解している酸や塩基のうちの半分が電区していることに なります。 9 相と塩基の強弱 半角した酸・塩基がほぼすべて電台。 すなわち電導度三 1 の評や塩基を。 。強者基といいます。 と 間 き る 胡 旬 に電藤してイオンに変化するため。 反応式では一で表記します。 右向きの反応しか起こらない(不可逆) という意味です。 っ HNO。一一 填NO 頭に入れておきましょう。 HEv ud hsSOx 和典化水素 。 ヨウ化砂東 ドコ リウム 沙務化カルシウム

（1）の解説してほしいです🙏🏻🙏🏻

人 硫酸の性質 次の文の ( ) に適する語句を記せ。 また, 下の問いに答えよ。 濃人酸は 。 不揮発任の無色の液体で粘性が ( 高 ) く,密度が ( 大き ) い。濃硫酸を ( 加熱 ) すると強い酸化作用を示す。また, 空気中の水 選 分を奴収する 。 湿 や, 化合物中の H や O を水の形で春いとる d( 脱水 ) 作用も示す。水に溶かして ( 誠 ) 硫酸とすると多量の ( オキソニウパ(水素) ) イオンを生じて .強酸性を示す。 1) 次の文章は上の文の下線部ae のどの性質によるものか。 ア. 亜鉛に希硫酸を加えると水素が発生する。 銅庁と濃硫酸を加熱すると銅が溶けて二酸化硫黄が発生する っ 食塩に濃硫酸を加え加熱すると塩化水素が発生する。 砂糖や紙に測硫酸をたらすと黒い誠になった。 デシケーターに濃硫酸を入れ, 花を保管しておいたらカサカサに乾いた。 2 ( D ) ツウ ( 90語文(8) Ui 72のの