化学基礎 ⑵の最後の✖️二分の一ってどこからきたんですか？？？？

25 類題6b炭酸カルシウム CaCO。15g に 1.0mol/Lの塩酸 400mL を加えると,塩化カルシウム, 水, 二酸化炭素が生じた。 次の問いに答えよ。 (C = 12, O=16, Ca = 40) (1) 発生する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (2)残った塩酸は,あと何gの炭酸カルシウムと反応させることができるか。 ヒント まずは化学反応式を書く。塩化水素 HCI の物質量は,塩酸のモル濃度から求める。

（3）の力積の大きさを求める問題で、どうして（1）の力積と（2）の衝突回数をかけたら出るのか式の意味が分かりません。お願いします😿

図のような一辺の長さL〔m〕の立方体の容器の中に, 1分子の質量がm 〔kg〕 である理想気体 の分子を N 個とじこめ,一定温度に保っておく。次の)に適する式または数値を入れよ。 TA 〔I〕 気体分子は互いに衝突することなく,容器の内壁と (完全)弾性衝突を行うものとする。図 のように,x,y,z軸をとり,ある分子の速度を [m/s], そのx,y,z成分をそれぞれ ひx, vy, vz とする。簡単のために vx>0 として,x軸に垂直な,図の斜線で示した面Sとの衝突 を考える。この分子が1回の衝突で面Sに与える力積の大きさは(1)であり,時間 t〔s〕 の間に分子は面Sに ( 2 ) 回衝突する。 したがって,この時間内に分子が面Sに与える力 積の大きさは ( 3 ) である。

混合の前後で気体の物質量の総和は変わらないから、nA+nB＝nA’+nB’となると思うんですけど、単原子分子理想気体の内部エネルギーの公式に当てはめてみたら、こうなりませんでした。何がいけないんでしょうか？お願いします😿

GT A(44) w< A COOKEVDY Cyd AN P D 2/v NA+nB= hB= APM = NA & R 3PV RT 2V 2T P B(MB) &000 + A 901 大 P > A GE ・ホ 2P fri 121 脂肪・ P2x +V=NA&RXT + 大 P2V 大 大 NBXRLT P2V RT B(B) 豆 MEYI S COBALRIL

熱の２つのエネルギーの公式の使い分け方って、U＝3/2nRTの式は問題に単原子分子理想気体と書かれている時に使えて、そう書いてなかったらU＝nCvTを使うという考え方であっていますか？？また、U＝nCpTは存在しないのはなぜですか？お願いします😿

[AU] ②ING U = = URT = 3/2 PV な JAU = ZUPAT 2 2 (715) U=nCUT AU = UCv ₂T +11971t ok! U= (定圧でも定後でも)

（1）らへんは解けたのですが、（2）からわかりません。 風が降下しているときも乾燥断熱減率は通用するのでしょうか？（問題文だと上昇してと書いています） 解説お願いします🙇 ちなみに、（1）は20℃になったのですが合ってますか？ 学校のテストです

5 次の文章を読んで、あとの問いに答えなさい。 標高 H 〔m〕の山を越えて, A→B→C→Dと風がふいてい 図 る。 風上のA地点(標高0m) の空気の温度は、30℃であった。 標高1000mのB地点から山頂のC地点までは、雲が発生して 雨が降っている。 C地点からD地点までは, 雲は発生してい ない。なお、水蒸気が飽和していないときの空気が上昇して 温度が下がる割合を乾燥断熱減率といい, 100mにつき 1.0℃ 下がる。 また水蒸気が飽和している空気が, 雲をつくりながら 上昇して温度が下がる割合を湿潤断熱減率といい, 表 100mにつき0.5℃下がる。 なお,高さによる露空気の温度(℃〕 0 風の 動き A B 1000m H(m) 風の 動き 5 10 15 20 25 30 35 40 点の変化はないものとする。 また飽和水蒸気量は飽和水蒸気量(g/m²〕 4.86.8 9.4 12.8 17.3 23.130.4 39.6511 右の表の数値を使うこと。 (1) A地点の空気の露点を求めなさい。 20 173 20℃ 1000 10-1=60° 1 (2)C地点の高さHを2000mとしたとき, D地点の空気の温度は何℃か求めなさい。 (3) D地点での空気の湿度は,何%であるか。 小数第1位を四捨五入して整数で答えなさい。 (4) A地点にある空気のかたまりがD地点まで風によって 移動するとき、空気の温度と地上からの高さとの関係を, 右にグラフで表しなさい。 地上からの高さ (5) 空気のかたまりが上昇し, 雲が発生すると温度変化が小 「さくなる。この原因を簡潔に説明しなさい。 [m] 3000 2000 1000 17:30 304 5 10 15 20 25 30 35 40 空気の温度 [℃] (5)のヒント:液体が気体になるとき、液体は周りから熱を奪う。逆に気体が液体になるとき 気体は周りへ熱を放出する。

この問題解説していただきたいです🙇🏻‍♀️ お願いします🙇‍♀️

問2 炭酸カルシウム CaCO3 は, 高温で固体の酸化カルシウム CaOと気体の二酸化炭素に 分解する。この反応は,次の化学反応式で表される。 CaCO 3 100g CaO + CO2 0.95m 不純物を含む炭酸カルシウム100gの固体を加熱し、炭酸カルシウムをすべて分解さ せると、固体の質量が41.8g減少した。 炭酸カルシウムの含有率(混合物に含まれる炭 酸カルシウムの質量の割合) は何%か。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 ただし, 不純物は固体のままで変化しないものとする。 9 % ① 41.4 ② 58.2 ④ 95.0 ⑤ 99.6 ③ 82.8

この問題のかっこ2なんですけど 左の図のように解こうと思って式立てたんですが生成エンタルピーの符号が逆でした。逆になった原因を教えて欲しいです誰かお願いします。

(2) 2 +286k1/20/+601 --344 kJ/mol 46 mol 61120 + 6 (02-14-1270-71/mol 6/12016/02 QK7/mo/199 · 6 6 17 1 2 0 6 1 6 0 2 V Q+ 28646 + 394.76. 1270 Q =-2810 kJ/mo

気体に関する質問です。 この(3)を、127℃での全圧を出し、それに300K/400Kをかけるという方法で求めたのですが、答えと一致しませんでした。水蒸気が水滴になったことが原因かと思ったのですが、いまいち理解しきれません。この方法が適さない理由を教えて欲しいです。

231. 水素の燃焼27℃で10Lの密閉容器に水素 1.0gと酸素 32gの混合気体を入 れた。次に、混合気体に点火し、水素を完全燃焼させたのち、容器内の温度が127C 容器内に水滴が生じた。 なるまで放置した。 最後に容器を冷却し、27℃にしたところ, なお、水滴の体積水滴への気体の溶解は無視できるものとし、水の飽和蒸気圧は27℃ で 4.0×10Pa, 127℃で2.5×105 Paとする。 (1) 下線部①に関して、 混合気体の平均分子量を求めよ。 X(2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 (17 北里大改) EB (2) (3 23

化学基礎 3️⃣を解説お願いします

8/14 8/18 13 一定量における物理量の大小 次の問いについて, 最も適当な気体を下の(ア)~(オ)から選べ。 (1)標準状態での密度が最も大きいもの。 (2) 各気体10gを比較したとき,物質量が最も大きいもの。 (3) 気体 10g を比較したとき, 構成する原子の総数が最も多いもの。 (4)各気体 10gを比較したとき,電子の総数が最も多いもの。 (ア) He (イ) CO2 (ウ)SO2 (エ) CH4 (*) C3H8

①化学基礎　教科書p97 例題5(2) 二酸化炭素の質量を計算するときに、 3Co2 132g ではなく、 Co2 44g で計算するのはなぜですか？？？？ 化学式で3Co2なので、疑問に思いました。 ② 化学基礎　教科書p97 類題5b 同様に、化学式... Read More

口から反応前の炭酸水素ナト この質量の関係・物質量の関係 5 化学反応の量的関係① 焼き上 0.01 0.015 0.02 0.025 p NaHCO の物質量 (mol) Link BURMIR プロパン CH 4.4gの完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (H=1.0.C=12.16) (1) 生成する水の物質量は何molか。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3)燃焼に必要な酸素の体積は、標準状態で同しか。 化学反応の量的関係の問題は、まずは化学反応式を立て、与えられている物質の量を物質め 直す。次に求めたい物質の物質量を化学反応式の係数比を利用して求め、問題で求め られている単位に換算する。 この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) (物質量の比) (モル質量) C₂He + 502 3CO2 + 4H2O 1 5 3 4 44g/mol 32g/mol 44 g/mol 18g/mol C3H 4.4g の物質量は, 4.4g の比はおよそ8:5, 物 (4) の質量の比ではなく, しい。これを利用す して、物質どうしの 10 答えよ。 (C=12,016) 15 可 mol 反応するか。 る。 か。 三成するCO2 は 化学反応式 14 左前 15一筋縄 例5 (3H84502→4H2O +3002 (318 ->>> 3178 4.4g 1moe To 44g (11) atmol →44g 1 12 32 44 こ almue 132 396 0.3moe 132g TO Imve (2)で、二酸化炭素の質量を 計算するときに、「3002132g」 ではなくて、「CO2→49g 39.6g で計算するのはなぜ?? (2) (3) 0.40mol 答 44 g/mol = 0.10mol (1) (反応するCH の物質量) (生成するH2Oの物質量)=1:4より、 生成する水の物質量は, 0.10mol×4=0.40mol (2) (反応するCH』 の物質量) (生成する CO2 の物質量)=1:3より、 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.10mol×3=0.30mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×0.30mol = 13.2g 13g (3) (反応するCH の物質量) (反応するO2 の物質量)=1:5より, 燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.10mol×5=0.50mol 有効数字2桁なので, 小数第1位を四捨五入する 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol だから, 22.4L/mol×0.50mol=11.2LO 11L 類題 5a メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (H=1.0.C=12.16) (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 題 5b アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。アルミニウム 5.40g を完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。 (1) 反応に必要な塩化水素は何molか。 (2) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (H= 1.00, Al=27.0,Cl=35.5) 97