(2)です。　なぜ20mlまでが反応するとわかりますか？

一度 inl 10:25g 6g. 問2 硫酸酸性の水溶液中における過酸化水素 H2O2 とヨウ化カリウム KIの反応は、そ れぞれ次の ① 式, ②式で表される。 これに関して、 下の(1) (2) の各問いに答えよ。 中 2mel Amil H2O2 + 2H+ +2e- 2I I2+ 2e H₂O₂ - 2+1+ H202 4 (1) 過酸化水素2mol と過不足なく反応するヨウ化カリウムの物質量は何mol か。 整 数で答えよ。 2H₂O 4 fet 硫酸酸性の 0.10 mol/Lの過酸化水素水 10.0mLに,ビュレットを用いて0.10mol/L のヨウ化カリウム水溶液を0~25mLまで滴下したとき, 滴下したヨウ化カリウ ム水溶液の体積と生成したヨウ素 I2 の物質量の関係をグラフで表すとどうなる か。 解答欄に実線で示せ。 1

半減期の問題です。 可能でしたら計算過程も含めて教えていただけると嬉しいです😢😢よろしくお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

問1 下図はある薬物を急速静脈内投与した後の血中濃度を片対数グラフに 速度定数h はどれか。 1 0.1368 2 0.231 30.693 1.368 1.7325 4 5 血中濃度(μg/mL) 100/ 6.25 時間(h) 12

化学基礎です！ 私は写真にのっている最後の式に硫酸価数としてかける2をしたのですが、答えはしていませんでした、 なぜですか

問5 市販の濃硫酸は,質量パーセント濃度が98%で密度が1.8g/cm である。 2.0 mol/Lの希硫酸を 100mLつくるには,この濃硫酸を何mL とって水に加えれば よいか。最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 5 mL ①5.6 ② 11 ③ 17 4 22

指数関数です ここの解説お願いします 特に『ここで、〜…〜の時成り立つ。』をお願いします

基本例題 169 指数関数の最大・最小 (1) 関数y=4-2x+2+2(x≦2) の最大値と最小値を求めよ。 (2) 関数y=6(2*+2^*)-2(4*+4) について 2" +2=t とおくとき,yをtを 用いて表せ。 また, yの最大値を求めよ。 指針▷ (1) おき換えを利用。 2=t とおくと,yはtの2次式になるから ① 2次式は基本形α(t-pfgに直す で解決! (2) まず, X2+Y2=(X+Y)-2XY を利用して, 4+4*を表す。 なお, 変数のおき換えは、そのとりうる値の範囲に要注意。 yをtで表すと,t の2次式になる。 なお、 t=2" +2の範囲を調べるには,2"> 0, 20に対し,積 2.2 = 1 (一定)であるから, (相加平均) (相乗平均) が利用できる。 al W 解答 (1) 2=t とおくとt> 0 したがって を式で表すと _y=4(2*) -4・2+2=4t2-4t+2=4t-- B x≦2であるから0<t? 0<t≤4 ..... 1)² + 1 ①の範囲において, yはt=4で最大, t=1で最小となる。 t=4のとき 2x=4 |1 1/1/2のとき 2x = よって 1 2 ゆ x=-1 x=2のとき最大値50,x=-1のとき最小値1 (2) 4*+4x=(2x)+(2-x)=(2x+2-x)-2・2*・2^x=t2-2 ゆ + y=6t-2(t2-2)=-2t2+6t+4. したがって ① > 0, 2x>0 であるから, (相加平均) ≧ (相乗平均) より 2x+2-x≧2√2x2 = 2 すなわち≧2 ここで, 等号は 2*=2*,すなわち x=-x からx=0のとき成り立つ。 \2 17 ①から y=-(1/22/12/ ②の範囲において, yはt=2のと き最大値8をとる。 したがって x=0のとき最大値 8 x=2 gol + 10 17 2 YA 4 2 00000 t ******** Ap5q-252⁹ y 基本 167 50 2.2 x=2°=1 相加平均と相乗平均の関係 a> 0, b>0のとき atb = √ab (等号は α=bのとき成り 立つ。) 265 t=2となるのは, (*) で等 号が成り立つときである。 5章 29 一数関数

4番についてです。元の食酢は10mlなのになぜ解説では水溶液1000mlの質量で割っているのですか？

実験 0... 158. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液20.0mLを器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 器具とYは何か。名称を記せ。 (②2)指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm²とし 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0C=120=16 Ca=40

なんで最高点がθ=180°になるとわかるのですか？あとなんでθに代入しなきゃなってなるんですか？

STEP 3 模試問題にチャレンジ 角 長さ1の伸び縮みしない糸の一端を点0に固定し、他端に質量mの小球を取りつける。 図1のように,糸が鉛直線となす角が60° となる位置で,糸に垂直な方向に大きさかの 初速度を小球に与え,小球を鉛直面内で運動させた。 点0の鉛直下方の最下点をBとする。 また,重力加速度の大きさを」 とする。(20点) 系 (難問) we 60 IsinG 正解問1 小球が点Bを通過するときの速さはいくらか。 ( 5点 ) l-lsha 181, l(1-sint) 図1 問3 小球が点Pを通過するときの糸の張力の大きさはいくらか。 ( 5点) (難問) MUS (3年10月記述 問2 糸と鉛直線 OB のなす角が0となる円軌道上の点Pを小球が通過するときの速さはい くらか。 (5点) 問4 糸がたるむことなく,小球が一方向に回転運動を続けるためには、ひ。はいくら以上で なければならないか。 ( 5点) 垂直抗力がはたらくのは物体が面に触れている場合だよね。 物体が面 抗力が0以上で存在しなければいけないんだ。 同様に

①について 解答例としてv(t)が奇関数なのでフーリエan=0、A0=0とされていましたが、まず何をもって奇関数もしているのでしょうか 矩形波の式を出しているのですか？

ひずみ波交流に関する以下の問いに答えなさい。 (30点) ① 図1.1の波形のフーリエ展開し, n=1,2,3,4,5の場合のフーリエ係数(基本波及び、各次高調波の振幅)を求めなさい。 (10) ②図12のひずみ波交流回路について、以下の問いに答えなさい。(20) (1) 抵抗 R に流れる電流を,三角関数を含む式で表しなさい。 (2) 抵抗 R2 に流れる電流の実効値を求めなさい。 (3) 電圧(1) を、三角関数を含む式で表しなさい。 その際、位相も考慮して解答すること。 (4) この回路で消費される有効電力を求めなさい。 10 -10 76 56 図 1.1 76 1176 2元 of R = 122 www v() R₁-20 ww (0) R250 ~in (1) 3L=10/[H] = 1 A4 = 10√2 sin 100mt [A]]

（3）の証明の書き方？　どこを求めるのか教えていただきたいです。できればでよろしいのですが、（4）も教えてください

5 香さんと孝さんは、次の方法で、 ∠ABCの二等分線を図1のように作図できる理由に ついて、話し合っている。 下の会話文は,その内容の一部である。 方法 T 香さん 点Bを中心として、 適当な半径の 円をかき, 線分AB, BCとの交点を それぞれ点 M.Nとする。 ①1 でかいた円の半径より長い 半径で,点Mを中心として円をかく。 点を中心として②でかいた円の 半径と等しい半径の円をかき、2の 円との交点の1つを点Pとする。 直線BPをひく。 図1 1 B M/ 次の (1)~(4) に答えよ。 この方法で直線BPをひくと, ∠ABP=∠CBPになるのは, どうしてかな。 A 点Pと点M,Nをそれぞれ結んでできる四角形PMBNが (①) な図形だからだよ。 なるほど。 △MBP=△NBPになっているからだね。 3 そうだよ。 方法の①から(②) ②と③から(③)が わかり, 共通な辺もあるので, △MBP=△NBPが示せるね。 ア 点Bを対称の中心とする点対称 イ 線分BPの中点を対称の中心とする点対称 ウ 直線BPを対称の軸とする線対称 点と点を結ぶ直線を対称の軸とする線対称 4 (1) 会話文の (①)には, 四角形PMBNがもつ ある性質があてはまる。 (①)にあてはまるものを次のア~エから1つ選び,記号で答えよ。 CORNEL $100 100% 孝さん 12 分 (2) 会話文の (②) (③)には, △MBPと△NBPの辺や角の関係のうち, いずれかがあてはまる。 (②), (③) にあてはまる関係を, 記号を使って 答えよ。

この問題がわかりません… 教えてください！

問10 ある人の血しょう量は3000mLであり、物質Bの血しょう中の濃度は10mg/mL 腎クリアランス は1000mL/10 時間, 尿量は500mL/10時間であった。 物質Bの血しょう中の濃度は、10時間後には何 mg/mL になるか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤の中から1つ選べ。 ただし、この10時間のうちに尿 以外によって体液は失われず、 物質Bは体外から補給されることも､体内で生成されることもないもの とする。 ① 3 5 3 8 4 12 ⑤5 15 XO

化学基礎の中和滴定についてです。 画像の赤矢印の、ｰxやx、ｰyやyの意味がわかりません。物質量のことなのは分かるんですが、(3)に至っては物質量が増えてる?し訳が分かりません⋯ 解説よろしくお願いしますm(*_ _)m

b この滴定実験では, x (mol) の水酸化ナトリウム NaOH と y (mol) の炭酸ナトリウム Na2CO3 を含む水溶液 A10mL に, ビュレットから塩酸 (HCI の水溶液)を滴下した。 滴定開始から中 和点Ⅰまでに起こる式 (1), 式 (2) の反応による物質量の変化は, 次 のようになる。 変化量 NaCl + H2O +x +x Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 変化量 +y -y +y (mol) -y 滴定曲線より, 滴定開始から中和点Ⅰまでに滴下した 0.100 mol/Lの塩酸の体積は12.0mL なので, 式 (1), 式 (2) の反応に関し て次式が成り立つ。 NaOH + HCI -x -X 12.0 x (mol) + y (mol) = 0.100 mol/LX -L 1000 式(a),式(b)より、 x=8.0×10mol (1) (mol) =1.20×10-mol (a) 式 (2) の反応の結果、 中和点Ⅰの水溶液には炭酸水素ナトリウム NaHCO3 がy (mol) 含まれるので、 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに 起こる式(3) の反応による物質量の変化は,次のようになる。 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 +y 変化量 -y -y +y +y (mol) 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに滴下した塩酸の体積は (16.0mL- 12.0mL =) 4.0mL なので, 式(3)の反応に関して次式が成り立つ。 y=0.100mol/LX L=4.0×10mol (b) 4.0 1000 (2) (3)