【有機化学】酸化マンガンに濃塩酸を加えると塩素が発生しますが、なぜ濃塩酸でなければいけないのでしょうか。 教えてくださいm(_ _)m

Nau 4、 Ma ② MnQat 4 Cl2 @2C1 MnCla Cl2)+2H201 + 4HC1 代濃塩酸 MnO2

どうして最後2分の何とかで表すのですか 急ぎで教えて欲しいです。お願いしますm(_ _)m

169. 酸化還元反応式のつくり方…. 解答(1) MnO+8H++5e- Fe?+ Mn?+ +4H2O → Fe3++e 0H (2) MnO,-+8H++5Fe?+ (3) 2KMnO4+8H:SO4+10F0SO』 Mn?++5F€°++4H20 KeSO4+2MnSO4+5F02(SO4)3+8H2O 変化 解説酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1)硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオンMnO4-は電子を受け取 ってマンガン(IⅡ)イオン Mn?+ に変化する。 NO2 MnO4- Mn?+ +7 +2 Mn の酸化数が +7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える®。 MnO4-+5e- - 左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2なので, 両辺の電荷の合計が等し くなるように,左辺に 8H+ を加える。 MnO-+8H++5e- 水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H20を加える。 MnO4-+8H++5e- また,鉄(I)イオン Fe?+ は電子を1つ失い,鉄(II)イオン Fe'+ になる。 0反応の前後で酸化 増加する場合は,右: e- を加える。 → Mn?+ → Mn?+ 080 2酸化数は +2か! に1つ増加していう → Mn?++4H,0 …D Fe?+ OSO- の数は, (4HSO,)から4SC 5Fe?+ (5FESO,)か 5S0- となるの一 らを足し合わせて 9S0- とする。 Fe'++e …2 (2) O+2×5から, 電子e-を消去すると, 次のようになる。 → Mn++5FE3++4H,0…③ 02 3) 硫酸H-SO』 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(I) FESO,の反応なので, ③式の両辺にK+と 9S0,f-0を補うと, K++Mn?++5Fe'++9S0?-+4H:0 MnO4-+8H++5Fe?+ NMNO,+4H,SO4+5FeSO4 →

(b)の考え方教えて下さい💦 また、②の式を掛ける5するのに、なぜ(m)は5ではなく2になるのですか？

常に等しいので, ①式を( i)倍, ②式を( j )倍して各辺を加えて e"を消去 MnO+ 8H +(b)e" → Mn?+ + 4H20 間は相手の物質から電子( b)個を奪って酸化数( c )のMn?+ になる。 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応につい 過マンガン酸イオン MnO4 中の Mn の酸化数は(a)で, 酸性溶液では Mn04 507-になる。このとき, SO2 中のSの酸化数は, (e)から( f )に変化する。 次の文の()に適当な酸化数, 数値, 語句,化学式を入れよ。 133,134 ンガン酸イオン MnO. 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnOr c)のMn?+ になる。 MnO+ 8H* +(b )e- - Mn?+ + 4H20 OnSO …D sO, + 2 H.0 一→ SO. + 4H* + (d )e- e化還元反応において, ( g )剤が失うe-の数と( h )剤が受け取る e- の数 等しいので, ①式を( i )倍,(の式を( j )倍して各辺を加えてe-を消去 …2 ると,次のイオン反応式が得られる。 ( k )MnO4 + ( 1 )SO2 + ( m )H:0 →(n )Mn?+ + ( o )SO- +(p )H* ·③ の式の両辺に変化しなかったイオンの2K* を加えて整理すると, 酸化剤である )と還元剤である( r)の反応の化学反応式が得られる。 2KMNO』 +5S02 +2H20 -→ K.SO』+2MNSO』 +2H SO 留酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が失うe- の物質量 とな る。e- を消去してイオン反応式を得る。…③式 酸化剤:e を他から奪い, 酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:e- を他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質 (d) 2 (f) +6 (c) +2 (k) 2 (e)+4 (m) 2 (a)+7 (b) 5 (g) 還元 (h) 酸化 (j) 5 (n) 2 (0) 5 (p) 4 (9) KMNO。(r) S02

(1)、(2)が分かりません 説明も込でお願いします🙇🏻‍♀️💦

Hz02 + 2KI 2H60 2K0H + L2 12Hに フ.適マンカン酸カリウム KMnO』の硫酸酸性水溶液に一鉄(T)イオンを加え,酸化還元満定を 行った。以下の問いに答えよ。なお、それぞれの物質のイオン反応式は以下の通りである。 MnO4+8H+5e Fe?+ (1)酸化反応式は①か②のどちらか。 (2)酸化還元反応において、 0.10mol/L の過マンガン酸カリウムの硫酸酸性水浴容液 20mL と加 なく反応する鉄(I)イオンは何mol か。 → Mn+ +4H20 2 → Fe'+ te

化学基礎です。 (3)が分かりません。 教えてください。

143. Fe'+ の定量 。 硫酸鉄(I)水溶液25.0㎡Lを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を適下したところ, 次の反応が起こり, 20.01m を加えたときに終点に達した。 の MnO + 8H*+(a)→ Mn?+ + 4H20 Fe?+ →(b)+( c) (1)上式の( )を埋めよ。 2 )城酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3)硫酸鉄(I)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26

大至急お願いします😥 解答のつまり以降（なみせん）はどのようにして導き出せばいいんですか？？

2(COOH)2 → 2C02+ 2H+ + 2e- 115 酸化還元反応式 MnO4-+8H++5e- → Mn?+ +4H20 3 2MNO4-+6H++5(COOH)。 4 2KMNO4+ 3H2SO4+5(COOH)。 → 2Mn?++10C02+8H20 → 2MnS04+K2SO4+10C02+8H20 絶化剤、還元剤の反応にもとづく化学反応式は, 次の手順で書くことができる。 酸化還元反応式のつくり方 0 まず, 酸化剤.還元剤のはたらきを示すイオン反応式を書き表す。 2 次に, 還元剤の与える電子eの数と,酸化剤の受け取る電子e-の数は等しいので、 電子の数を等しくする。 このため, 反応式中の電子e-の係数を合わせ, 両辺を足して 電子e-を消去し, 酸化還元反応のイオン反応式をつくる。 0 最後に,イオン反応式の両辺に省略されているイオンを補って, 化学反応式を完成さ せる。 この反応では,過マンガン酸カリウムが酸化剤,シュウ酸が還元剤としてはたらいている。 硫酸酸性の条件下での過マンガン酸イオンMnO。-の変化は, 次のようになる。 MnO-+ 8H++5e- → Mn?+ + 4H20 シュウ酸(COOH)2は, 電子e-を失いやすく, 二酸化炭素CO2になる。 第8章 酸化還元反応 77 rod

化学基礎です。 解き方を教えてください。

145. KMNO』の濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸標準液20.0mL をとり,適当量の 希硫酸を加えたのち 60°℃ 前後に温め,過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 16.0mL 加えたところで過マンガン酸イオンの色が消えずに残った。 (1) シュウ酸の反応をeを含むイオン反応式で表せ。 (2)過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (3) 下線部の操作で希硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。その理由を,酸化 あるいは還元という言葉を用いて簡単に説明せよ。

化学基礎です。 酸化還元の問題です。 解き方を教えてください。

リード C 第6章酸化還元反応 83 143. Fe?+ の定量 硫酸鉄(II)水溶液伎 25.0㎡Lを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を満下したところ,次の反応が起こり. 20.0mlL を加えたときに終点に達した。 MnO。- + 8H*+(a) → Mn?+ + 4H:0 2 (1) 上式の( )を埋めよ。 (2) 硫酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(I)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26

化学基礎です。 酸化還元の問題です。 解き方を教えてください。

144. H:O2 の濃度 。 ある濃度の過酸化水素水を器具(a) と器具(b)で 20.0倍に薄めた のち,新しい器具(b)で 10.0mL をとり,硫酸を加えて酸性にしてから 0.0200mol/L の 過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ,9.12㎡L で反応が完結した。 (1)過酸化水素の反応を e を含むイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウムの反応をe=を含むイオン反応式で表せ。 (3)器具(a), (b)の名称を記せ。 (4)滴定の終点はどのように判断するか。 (5)薄める前の過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 みす 例題 26

化学基礎です。 酸化還元のところです。 解き方を教えてください

第6章 酸化還元反応 83 「45. Fe?+ の定量 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を適下したところ,次の反応が起こり, 20.0mL を加えたときに終点に達した。 硫酸鉄(I)水溶液 25.0mLを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 MnO+ 8H+ +( a ) → Mn?+ + 4H20 0 Fe?+ →(b ) +( c) (1)上式の()を埋めよ。 2 (2) 硫酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26