（1）ア〜エについてなぜそうなるのか教えて欲しいです、！

4 硫酸の性質 次の文の( ) に適する語句を記せ。また, 下の問いに徐えよ。 濃硫酸は。 不揮発性の無色の液体で粘性が ( 高 ) く,密度が ( 大き ) い。濃硫酸を ( 加熱 ) すると強い酸化作用を示す。 また, 空気中の水 | 湖 分を吸収する 。( 吸湿 ) 任ゃ, 化合物申のHや〇を水の形で春いとる 員 at( 脱水 ) 作用も示す。水に溶かして ( 希 ) 稼酸とすると多量の ( オキソニウム(水素) ) イオンを生じて .強酸性を示す。 ①) 次の文章は上の文の下線部ae の どの性質によるものか。 ア. 亜鉛に希硫酸を加えると水素が発生する。 イ. 銅庁と濃硫酸を加熱すると銅が溶けて二酸化硫商が発生する。 ウ. 食塩に濃硫酸を加え加熱すると塩化水素が発生する。 砂糖や紙に濃硫酸をたらすと黒い誠になった。 デシケーターに濃硫酸を入れ, 花を保管しておいたらカサカサに加いた。 2人6け計0E0USND人おり ニコグ88(A OS )) 2 URIの 且委edUIO誠0 工. オ.

電気分解授業でやってないため良くわかりせんどうやって見ればいいんですか？4番の銅が特にわかりません

化学基礎で「酸化還元反応式」をしています 濃硝酸と希硝酸の働き方が違っており 理解して覚えたいのですが、どういう仕組みなか教えて欲しいです。 特徴の違いなどで、理解したいです

1 | 上作セマンガンプ UV) MnOs 源民No +2 HNO。+ He 一=NO。 + HO +5 +4 希硝酸 HNO。 HNO。+3H「 十3@e- 一- NO +2HO 還ソマンの +5 1】 IDOLI下gg 直還ei mM エ上のっロロひ

化学、教えて下さい！！！！！！😭

次の各周いに答えよ。 (⑰ pH=8 の強酸の水溶液を 100 倍に薄めたとき、pH はいくらになるか。ただし、電史度 は薄める前と後で変わらず1.0 とする。 @ pH=72 の綿塩基の水溶液を 10 倍に薄めたると、pH はいくらになるか。ただし、電苑 謀は渡める前と後で変わらず 1.0 とする。

緩衝液を作る上での条件って何ですか？どのような組み合わせのものをいれればいいんですか？

これの良い覚え方、規則性ありましたらお願いします…

キノ 結UUUOIJ の移質呈(n6UI語議結 ai Jidei 0t2のし3) 名2 「い(電陸 、較|和 太酸SO。 | 態IA 証馬 CHiCOOH 硫化水素HIS 5p 酸である。 い(電離度 | 水酸化ナ トリウム NaOH 直下人カリウム KOH を電離し 水酸化カルシウム CaOH 水酸化バリウム Ba(OH)% 頂基 と | 没化魚(1) COH 江共化鉄(由) Fe(OH) は アンモニア NH

至急！！ 8.(2)～(4)まで分からないので教えて欲しいです！

8、四和の量関係について,の各問いに符えよ。 (0) !2meML の垢化水来 10ml を中和するのに必要な、lmelしの水酸化ナトリウムは何ml か) =れを施くのに、以下のように考えた。 空欄に適する語句や数字を選び、記号で書け。 同じものを何度選んでもよい。 酸は水素イオンを持ち、 塩基は水酸化物イオンを持つ。中和とは、これらが化合して| 、りの物質やイオンが| を作ることである。 水深溢中で電離し、様々な性質を持つため、中和 したときに必ず中性になるとは限らない。 この場合、水来イオン量 (mol) と水酸化物イオン量 (mol) を等しくするために式を立てる必要があり、 、価X渡度(moML)X体積(人)である。 2で、 塩化水素の水素イオンは| ③ |X2X10=20 であり、水酸化ナトリウムの水酸化物イオン る量をx とすると、| ④ |xixx=x となる。 =| ⑥ しなる。

147(4) 解答のところには22mlと書いてあるのですが、解説のところには22.4mlと書いてあります。 答えは22.4mlと書いても良いのですか？

(3) 酸化カルシウム CaO を堤酸 HCI と反応させる。 ) 水酸化ナトリウム NaOH を三酸化素 CO と反応させる。 44/ 琵・記電基の遊見 (ア)-(ウ)の操作を行ったときにおこる変化を化学反応式で示せ。 げ(ア) 塩化アンモニウム NH。CI と水酸化カルシウム Ca(OH) を混合して加熱する。 \ (イ) 炭酸カルシウム CaCOs に塩酸を加える V(ウ) 酢酸ナトリウム CHsCOONa に硫酸を加える。 (9 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 ぐ人1) 0.30mol の塩化水素を中和するのに, 水酸化カルシウムは何 mol 必要か。 (2) 0.20 mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何 g か。 V(3) 2.0molL の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに, 水酸化ナトリウムは何 g 必要か。 \ (4) 0.010 molL の硫酸水溶液 0 mL を中和するのに, アンモニアは標準状態で何 mL 必要か。 (48) 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 ー) 0.10 olL の塩酸 15 mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は 何mL 必要か。 (2) 0.020 mol/L のシュウ酸水溶液 25 mL を中和するのに, 0.050 molL の水酸化ナトリ ウム水溶液は何 mL 必要か。 (3) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 20 mL を中和するのに, 濃度不明の 1 に 5.0 mL が必要だった。この水酸化ナトリウ 5 な

147(4) 解答のところには22mlと書いてあるのですが、解説のところには22.4mlと書いてあります。 答えは22.4mlと書いても良いのですか？

(3) 酸化カルシウム CaO を堤酸 HCI と反応させる。 ) 水酸化ナトリウム NaOH を三酸化素 CO と反応させる。 44/ 琵・記電基の遊見 (ア)-(ウ)の操作を行ったときにおこる変化を化学反応式で示せ。 げ(ア) 塩化アンモニウム NH。CI と水酸化カルシウム Ca(OH) を混合して加熱する。 \ (イ) 炭酸カルシウム CaCOs に塩酸を加える V(ウ) 酢酸ナトリウム CHsCOONa に硫酸を加える。 (9 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 ぐ人1) 0.30mol の塩化水素を中和するのに, 水酸化カルシウムは何 mol 必要か。 (2) 0.20 mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何 g か。 V(3) 2.0molL の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに, 水酸化ナトリウムは何 g 必要か。 \ (4) 0.010 molL の硫酸水溶液 0 mL を中和するのに, アンモニアは標準状態で何 mL 必要か。 (48) 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 ー) 0.10 olL の塩酸 15 mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は 何mL 必要か。 (2) 0.020 mol/L のシュウ酸水溶液 25 mL を中和するのに, 0.050 molL の水酸化ナトリ ウム水溶液は何 mL 必要か。 (3) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 20 mL を中和するのに, 濃度不明の 1 に 5.0 mL が必要だった。この水酸化ナトリウ 5 な

硫酸水素カリウムのところで H2SO4が強酸でKOHも強塩基なのに、 なんで酸性になるのですか？

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