この問題の⑴はなぜ気体の状態方程式が使えないんですか

229. 気体の溶解度 1.0×105Pa で, 酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24ml 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を1として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.0×10Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃,1.0×10Paのもとで,1Lの水に空気を接触させておいたとき､溶けこむ 素の質量は何gか。 (3) 0℃,1.0×10Paのもとで、1Lの水に空気を接触させておいたとき､ 溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 かくはんする ① ② 冷却する ④ 加熱して圧力を下げる ③ ⑤加熱して 冷却して圧力を上げる

これの(3)で気体の状態方程式使って、 n=PV／RTより、 n=2.5×10^5×1.0／8.3×10^3×273 ↑ 2.5×10^5は水素の分圧を求めました として計算したのですが合いません、 気体の状態方程式使えない時もあるんですか？ (2)の問題... Read More

基本例題26 気体の溶解度 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 水素は、 0℃ 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (3) 水素と酸素が13の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて。 0 (2) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mlか。 1.0×10°Pa に保ったとき、 水素は何mol溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる｡ (標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解 溶解する気体の体 そのときの圧力下 では、圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 の性質 129 2.2×10-3L 22.4L/mol 解 (1) 0℃ 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は、 -=9.82×10mol 気体の溶解度は圧力に比例するので、 5.0×10Pa では、 9.82×10mol× 5.0×10 1.0×10 228-229 4.91×10mol=4.9×10mol 5.0× 10³ Pa (2) 気体の状態方程式 PV = nRT からVを求める。 V=4.91×10-mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K 第物質の状態 =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍にな る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から 1/5になるので, 結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5 × 10Pa なので､藩 ける水素の物質量は、 9.82×10mol×(2.5×10/1.0×10) = 2.5×10-3 mol

140ｇから100ｇを取り出すとはどういうことですか。

①0.10 ② 0.20 0.3 2 77. 結晶の析出量 3分 50℃ で, 水 100g に塩化カリウム KC1 を 40.0g 溶かした。 この水溶 700gを20℃に冷却したとき,析出する KCI は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから、 つ選べ。ただし, KCI は水100gに対し, 50℃で42.9g 20℃で34.2g まで溶ける。 ①2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 (5 8.7 [1996 追試】

この問題が本当の分かりません。教えてください

37 [硫酸銅(ⅡI)水和物の溶解度] 硫酸銅(ⅡI) の水に対する溶解度は, 20℃で20.0, やや難 60℃で40.0である。 式量・分子量: CuSO4=160, H2O = 18.0 (1) 60℃では,水155gに硫酸銅(II)五水和物の結晶は何gまで溶けるか。 60℃の飽和水溶液 70.0gを20℃に冷却すると, 硫酸銅(ⅡI)五水和物は何g析出 するか｡ (自治医大改

解き方教えてください！

【入試問題】 〔08 神戸薬大] 硫酸銅(II)は100gの水に, 60℃で40g, 20℃で20g溶けるものとする。 次の問いに整数で答えよ。 (1) 60℃の硫酸銅(II) の飽和水溶液100gをつくるのに必要な硫酸銅(II) 五水和物は何gか。 (2) この飽和水溶液を20℃まで冷却すると、 何gの硫酸銅(II)五水和物 が析出するか。

問題は水面の上に出ている氷が溶けるとって書いてあるのに答えには水面下の氷のことが書かれてませんか? どーいうことですか!?💦

え カ 径 HX 求めよ. 8. (1) コップに20gの氷の塊を入れて水を縁まで注 浮力 重力 氷 LATA 図 3 コップに 20gの氷の塊が浮いている. 氷が溶けると?

（4）が分かりません！ 途中式の解説も出来たらお願いします🙇‍♂️

どれだけですか. ( 4 ある温度で、 1気圧では 1.0の水に窒素 22.4ml溶ける は 1.0lの水に何gの窒素が溶けますか (ただし, 窒素の原子量は 14 とする). (5) 大気の主な成分の組成をあげ、 それぞれの気体の特徴を説明しなさい. 同じ温度で, 3気圧のもとでは .

無機化学の金属元素について質問です。 　写真の表で、 金属が酸との反応が起こるのは水素の方がイオン化傾向が低い場合などにおいて納得できますが、 塩基との反応で通常の金属が塩基と反応しないとはどういうことでしょうか？ 例えば 2K+Fe(OH)2→2KOH+Fe などはイオ... Read More

性質 酸との反応 塩基との反応 通常の金属 反応し、 水素が発生 反応しない なぜ? 両性元素の金属 反応し、水素が発生 反応し、 水素が発生 錯イオンとなって溶ける

2枚目は回答なんですが、下線部のところはなぜこの式になるのか教えてください。

2 6. 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O は,60℃の水 110 正んよ。 何g溶けるか。整数 で答え よ。 ただし, CuSO4=160, H2O=18, 硫酸銅(Ⅱ)は水100gに60℃で40gまで溶けるとする。 100g に

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

第4編 無機物質 12 イオン反応 第 SO COF おもなイオンの沈殿反応 塩化物イオン、硫化物イオン、水酸化物イオンとの反応 試薬の水溶液 金属イオン Ca²+ (無) Na+ (無) A13+ (無) Zn²+ (無) Fe2+ (淡緑) Fe3+ (黄褐) Pb²+ (無) Cu²+ (青) Ag+ (無) Cro CIを含む 水溶液 X X X X PbCl2(E × AgCl2 Ag2S 2 おもなイオンの検出 ① 陰イオンの反応 X X X × PbS (黒) CuS (黒) S2 を含む水溶液 酸性 中性塩基性 X X X Al(OH) (E X +3 Zn(OH)2 ( ZnS (白) Fe(OH)2 ( FeS ( Fe(OH)2(! Fes (黒)*4 Fe(OH)3 (赤褐 PbS 黒 Pb(OH)E Pb(OH) 20 CuS (黒) Cu(OH)2 (青白) 6 Cu(OH)20 Ag₂S Ag₂018) Ag-Q (CaCOs, AgaCrO. 反応するイオン(沈殿の化学式,色) OH を含む水溶液 NH3 水 X:沈殿を生じ X AI(OH)3 (白) Zn(OH)(日) Fe(OH)) (a) 塩化物イオンとの反応 *BbClは熱湯に溶ける。 *2 AgCl は発により分解する。また、アンモニア水に溶ける。 (b)硫化物イオンとの反応 Without ZnS(白), CdS(黄), MnS (淡赤), SnS (褐)以外の磁化物の沈殿は、すべて黒色 *3 Al3+ では, Al2S3が加水分解し, AI (OH) 3 が沈殿する。 *4 Fe3+ は,HSで還元されて Fe²+ になったのち, FeSを生成する。 (C) 水酸化物イオンとの反応 (AI (OH) (過剰のアンモニア水にも溶けない。 *7 Ag+ と OH では, AgOHが分解し, Ag2Oに変化して沈殿する。 *8,910 過剰の ジウム水溶液で沈殿が溶解。 AI (OH) 3 [Al(OH)4] - (無色) Zn(OH)2 Pb(OH) 2 [Zn(OH)4]2- (無色) ②硝酸塩,アンモニウム塩、アルカリ金属の化合物 すべて水に溶ける。 [P (OH)4]2- (無色) (BaCO3. 【BaCrO4, *5, 67 過剰のアンモニア水で沈殿が溶解。 Zn(OH)2 → [Zn (NH3)4]2+ (無色) Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]2+ (深青色) Ag2O → [Ag (NH3)2]+ (無色) 文社 NaOH水 Ca(OH) ( X Pb (PbSO4, Ph(PbCrO4, ② 鉄 3 Fe Fe Li- 3 ガ 析)