逆滴定の問題です この問題の内容はだいたい理解出来たのですが、 答えに書いてある式(‎﹋‎﹋部分)がわかりません 中和滴定の公式がa×c×1000分のV=… であるように、この式は逆滴定の公式ということでしょうか？ 説明お願いします

175 6.0×102 mol/L 解説 過剰の酸の水溶液に塩基(試料)を完全に吸収さ せ, 残った酸を別の塩基の水溶液で滴定したり,過 剰の塩基の水溶液に酸(試料) を完全に吸収させ, 残った塩基を別の酸の水溶液で滴定したりする方法 を逆滴定という。 通常は, 酸 塩基の水溶液を用い て中和滴定が行われるが, 試料が固体や気体のとき は、逆滴定が行われることが多い。また, 本間のよ うに,中和滴定を失敗して, 中和点を越えてしまっ た場合にも逆滴定の原理を応用できる。 逆滴定のように, 2種以上の酸· 塩基が関係する 場合でも,最終的に中和点では次の関係が成り立つ。 (酸の放出したトエ” の総物質量) = (塩基の放出した OH~ の総物質量) 硫酸の濃度をx[mol/L] とおく。 硫酸 H,SO。は2価の酸,塩酸HCI は1価の酸, 水酸化ナトリウムは1価の塩基だから, 中和の関係 式 acV=bc'V より, 2×x×10.0mL+1×0.010 mol/L×5.0mL =1×0.10 mol/L×12.5mL o00 x=6.0×10°(mol/L) 確認テフト5

化学基礎です。解き方を教えてください。

146. ョウ素適定 ある濃度のヨウ素浴液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶流) 10.0mLを0.0100mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na.S.O3 水溶液で滴定したところ。 2.00 mL を要した。ただし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応 式で表される。 I2 + 2e 2S:03- (1)この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 (2) この滴定では,指示薬としてデンプン浴液を用いる。反応溶液の色がどのように変 化するときを終点とするか。 (3)ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。 → 2 → SAO3-+ 2e →142

化学基礎です。 酸化還元の問題です。 解き方を教えてください。

144. H:O2 の濃度 。 ある濃度の過酸化水素水を器具(a) と器具(b)で 20.0倍に薄めた のち,新しい器具(b)で 10.0mL をとり,硫酸を加えて酸性にしてから 0.0200mol/L の 過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ,9.12㎡L で反応が完結した。 (1)過酸化水素の反応を e を含むイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウムの反応をe=を含むイオン反応式で表せ。 (3)器具(a), (b)の名称を記せ。 (4)滴定の終点はどのように判断するか。 (5)薄める前の過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 みす 例題 26

中和滴定についてです。 指示薬としてメチルオレンジとフェノールフタレインを用いるのですが、弱酸と強塩基のときの色の変化と強酸と弱塩基のときの色の変化について教えてください。 出来れば例もあると嬉しいです。

（1）が分かりません！教えてください。

10.0mL をコニカルビーカーに取り, フェノールフ (1) 酢酸水溶液の濃度を c[mol/L], 電離度をαとすると, K。はcとaを用い 96 [中和滴定曲線] 2.00×10-2mol/L の酢酸水溶液 5.00×10-2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下す 96 基の反 とに注 pH ると、ちょうど 4.00 mL 加えたところで, 水溶液はっ すい赤色を呈した。 酢酸の電離定数 K。を 2.0× 10 mol/L, logio2 =0.30 として,次の問いに答えよ。 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 0 満定前の水溶液の pH はいくらか。ただし,酢酸の電離度は1に比べて 十分に小さいものとする。 (2) この水溶液の中和点での液性は,酸性,中性,塩基性のうち,どれであ るか。その理由も記せ。 (3) 滴定曲線の中で, 区間(a)の pH の変化が小さい理由を説明せよ。 97 [酸の電離平衡塩の加水分解] 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただ:1 し,数値は小数第2位まで求めよ。また, 酢酸の電離定数 K。= 2.0 × 10-5mol/L, 水のイオン積K, = 1.0 × 10-14(mol/L)?, log.o2 = 0.30, logi03 =D 0.48 とする。 酢酸の水溶液中では, ①式のような電離平衡が成立している。 CH。COOH= CH,COO + H+ 0 一方,酢酸ナトリウムは水溶液中で②式のように完全に電離し、 さらに 酢酸イオンの一部は, ③式のように加水分解し,塩基性を示す。 o CHCOONA-→ …②) CHCOO-+ H200 CH;COOH + OH- ③ CHCOO-+ Na+ てどのように表されるか。ただし, aは1に比べて十分に小さいの

(4)を教えて下さい🙇‍♂️

5中和滴定と指示薬 いて下の(1)~(4)の問いに答えよ。ただし,食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 「操作]食酢 10.0mL を(A)でとり,100 mL用の (B)に入れて, 正確に10倍にう すめた。うすめた水溶液の10.0 mL をふたたび(A)でとり,(C)に入れた。そこ に指示薬を加え, (D)から 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 7,00 mL 加えたところで指示薬が変色した。 (1(A)~(D)に適切な実験器具を下から選び, 記号で答えよ。 食酢中の酸の濃度を調べるため次の操作をした。これにつ 20 25 (a)メスシリンダー (b) コニカルビーカー (C) ビュレット (d) ホールピペット 2(A)から(D)のうち, 純水で洗浄後,ぬれたままで使用できるものはどれか。 (3)指示薬は何を用いたらよいか。 (4) 10倍にうすめる前の食酢中に含まれる酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度 (e) メスフラスコ (f) 駒込ピペット 30 を求めよ。食酢の密度は1.00g/cm°とする。 2節 酸と塩基……161

教えてください

2 1.0mol/L の硫酸20 mL に指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mLを要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域: 3.1 ~4.4)とフェノールフタレイン(変色域: 8.0~9.8)のどちらか。 (2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 (3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 mol か。

急ぎです！！！！ 解答をなくしてしまい解説が見れなくて困ってます💦 助けてもらえると嬉しいです🙇‍♀️

n名称と、その水溶液が酸性,中性,塩基性のいずれを示すかを答え

化学基礎　逆滴定 考え方を教えてほしいです

HeCOs 11 CO2 問2 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10°mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに標準状態の空気 10Lを通じ,二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれ る二酸化炭素の体積は標準状態で何配か。

これらの塩の化学式は暗記するべきですか？？ 元の酸、塩基からどのようにして塩の化学式がつくられてるのですか？？

(ア)~(ク)の塩は,次のように整理できる。 もとの酸塩基酸·塩基の強弱塩の水溶液 強酸 強塩基 塩 KCL (ア) 正塩 HCI 中性 KOH (NHa)2SO 強酸 弱塩基 H2SO4 酸性) (イ) 正塩 NH3 Homt 00 ONaeSO (ウ) 正塩 強酸 強塩基 H2SO4 中性 NAOH KHSO。 酸性塩 NaHCO。 強酸 強塩基 a(エ) HeSO4 酸性 H*の電離により,酸性を示す KOH 100g 弱酸 強塩基 H2CO3 塩基性 CO2の水溶液をH2CO。で表し- V方 2 酸性塩 かりえる? CUSO。 正塩 NAOH H2SO4 Cu(OH)2 強酸 弱塩基 酸性 00 00 dmo ICH.COONa CHCOOH (キ) 正塩 弱酸 強塩基 塩基性 NAOH NaeHPO 酸性塩 HaPO4 NAOH 弱酸 強塩基 H3PO4は中程度の酸といわれ ではないという意味で弱酸と なお,NaHeP04の水溶液は配 0(ク) 塩基性 100 逆滴定