①②③がわからないです。教えてください。

【実験4】 <電池をつくる> ■方法 ① セパレートカップ内に硫酸銅水溶液 (青)を約40ml いれる。 ② 硫酸亜鉛水溶液(透明)が入ってる 100mlビーカーに①を入れる。 銅板と亜鉛板をセットする。 ☆銅板 硫酸銅水溶液の中に入れる。 亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液の中に入れる。 ④ 電子オルゴール→プロペラ→豆電球 つなげてみる。 透明 ダニエル電池のつくり方 あえんばん 亜鉛板 おそろい! 実験日 りゅうさん あえん 硫酸亜鉛 水溶液 月 11 どうばん 銅板 ●結果 (知・技) ① 銅板、亜鉛板のどちらが+極か。 実験結果を基に理由も書きなさい。 2 電圧、電流を記録する。 10.6A 電 3 変化のようすや気付いたことを記録する。 色がうすぐ3 日( りゅうさんどう. 硫酸銅 水溶液 ) No. 24 時間目 青色

この問題を教えてください！！！！、、！

③60℃の硫酸銅 CuSO4 の飽和水溶液 200g を冷却したとき、 何gの硫酸銅五水和 物CuSO4･5H2Oが析出するか。

中3 理科 物質 金属のイオンへのなりやすさという実験の考察で 金属が溶ける 金属が出てくる イオン という言葉を入れた考察を教えて欲しいです 考察の正解バージョン？みたいなの写真に載せておくのでキーワードが入っていればパクっても平気です お願いします！！

●結果 結果は以下の表のようになった。 マグネシウム片 (Mg) 亜鉛片 (Zn) 銅片 (Cu) 硫酸マグネシウム 水溶液 (Mg2+) 変化が起きなかった。 変化が起きなかった。 変化が起きなかった。 硫酸亜鉛 水溶液 (Zn²+) マグネシウム片が変化 し、灰色の個体が現れ た。 変化が起きなかった。 変化が起きなかった。 硫酸銅 水溶液 (Cu²+) マグネシウム片が変化 し、赤色の個体が現れ た。 水溶液の青色がうすく なった。 亜鉛片が変化し、赤色の 個体が現れた。 水溶液の青色がうすく なった。 変化が起きなかった。 ●考察 ①亜鉛片とマグネシウム片に、Cu²+ を含む水溶液を加えたとき、亜鉛やマグネシウムがイオンに なり、それぞれの金属板の表面に銅が付着したと考えられる。このことから、マグネシウムと 亜鉛の方が、銅よりイオンになりやすいと考えられる。 ② マグネシウム片に、Zn²+を含む水溶液を加えたとき、マグネシウムがイオンになり、マグネ シウム片の表面に亜鉛が付着したと考えられる。このことから、マグネシウムの方が亜鉛より イオンになりやすいと考えられる。 ③(考察①②)より、「マグネシウム、亜鉛、銅」の順でイオンになりやすいと考えられる。 ●振りかえり ・実験ではプラスチックのピンセットを用いた。 普段使う金属のピンセットの材質を調べるとス テンレスのものが多かった。 中2の化学で 「ステンレスは酸化しにくい」とあったが、今回の 実験に用いるとイオンへのなりやすさはどのような結果になるのか気になった。 . マイクロプレートを用いると、少量の水溶液や金属片で実験を行うことができる (マイクロス ケール実験)ことが良いことらしい。今後の実験においても、環境への影響を気にして行って いきたい。

式量を求める問題なのですが、(5)の水和物とはなんですか？ 水和物=10H2Oで覚えるものなんでしょうか？😢

問) 教科書p95 問 4 (1) アンモニウムイオン (2) 塩化マグネシウム (3) 炭酸ナトリウム [Mat LaCl2 (° (4) カルシウム Ca 40 f 95 (5) 炭酸ナトリウム+水和物 Na ₂ CO₂ + Co H₂O₂ 461248 +180 286

ダニエル電池で、なぜこの画像のように銅板の銅がイオンにならないのかわかりません。 左側と区切られていて水溶液の種類も違うのに亜鉛のほうがイオンになりやすいということが関係してるんですか…？

亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 ZnSO→Zn²+ + SO²- 亜鉛原子が電子を 失って亜鉛イオン になる Zn²+ Zn²+ SO²- 電子の流れ 素焼きの板 Cu2+ SO,²- Cu2+ SO2²- ① ① 銅板 硫酸銅水溶液 CuSO4→Cu²+ + SO²-

化学の実験なのですが、硫酸銅(II)五水和物を加熱して、硫酸銅無水和物にすることって化学変化したと言えるでしょうか？理由も含めて是非送ってほしいです。至急お願いいたします。

どうして電解液中で減少したCu2+が陰極で生じたCuと陽極から溶け出したCuの差になるのですか？

(2) ニッケルのみを不純物として含む粗銅を陽極、純銅を陰極とし、硫酸で酸性に した 0.50mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液100mLを電解液に用いて電気分解を行っ たところ、陰極では銅のみが 6.35g析出し、電解液中の銅(ⅡI)イオンのモル濃 度が 0.40 mol/L になった。また,各電極において気体の発生はみられなかった。 この電気分解において、陽極から溶け出した銅Cu とニッケル Ni の物質量はそ れぞれ何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量は Ni=58.7, Cu=63.5 とする。 40,50×0.1 10mm * 340

塩化銅水溶液や硫酸銅水溶液に長時間電流を流すと、電気分解によって「青色が薄くなる」とよく言われますが、 なぜ青色は完全には消えないのですか？(つまり、なぜ銅イオンは全て無くならないのですか？) 化学反応式やイオン式と関係があるのですか？ もしそうなら、その式も含めて教えて頂... Read More

2番です 自分の 回答はどこが間違いですか？

硫酸銅(ⅡI)CuSO4は水100gに対して,20℃で20g, 60℃で40g溶け るとする。 また, CuSO4=160 H2O=18 とする。 (1) 60℃の水 50g に, 硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O の結晶は何g溶けるか。 (2) 60℃の飽和溶液 90g を 20℃ にすると, CuSO4･5H2O は何g析出するか。 指針水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり,水和 物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水 になって失われる。 160 160 解答 (1) 溶ける CuSO4･5H2Oの質量をx〔g〕 とすると, そのうち CuSO4は 250 -x [g] 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 [g] = 20 g 100g+20g S 100g + S -x [g]. 250 40g 50g+x [g] 100g+40g x=40.3...g≒ 40g 答 (2) CuSO4･5H2O がy 〔g〕 析出したとすると, 析出後の20℃の飽和溶液について, 60℃の飽和溶液中のCuSO4 析出する結晶中のCuSO4 90g× 40g 100g+40g 250･ 90g-y [g] 160 250y[g] 60℃の飽和溶液 析出する結晶 y=22.6...g≒23g 答

なぜcuso4だけを考えないのですか？ 溶質はcuso4だけではないのですか？

72 溶液の濃度■ (1) 塩化ナトリウムの20% 水溶液をつくるには, 水 100gに塩化ナトリウムを何g溶か せばよいか。 (2) 硫酸銅(ⅡI)五水和物 40gを水に溶かし, 1.0Lとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 (3) 硝酸の1.7mol/L水溶液 (密度1.05g/cm²) の質量モル濃度は何mol/kg か。