答えはあるのですが、求め方が分かりません。

問題 空気には,窒素 N2 (分子量は28.0) と酸素 O2 (分子量は320)が4:1の物質量の割 合で含まれる。 次の各問いに答えよ。 24 (1) 空気 1:00 molの中に、窒素 N2と酸素 O2 はそれぞれ何mol含まれるか。 No mol, O20 (2) 空気 1.00 mol の質量を求めよ。 ( 解答 (1) 28.8g (2) ア, イ, ウ,カ 解答 (1) N2:0.800 mol 02:0.200 mol (2) 28.8g 問題 空気には, 窒素 N2 (分子量は28.0) と酸素 O2 (分子量は32.0) が41の物質量の割 合で含まれる。 次の各問いに答えよ。 H=1.0, C=12, S=32,C1=35.5 (1) 空気 1.00 mol (標準状態で22.4L) の質量を求めよ。 (2) 次の気体の分子量を求めて, 空気より重いものの記号を記せ。 (ア) SO2 (イ) CO2 (ウ) NO2 (エ) NH3 (オ) CH4 ( ]mol L (カ) C12 ]g. ]g ]

13～18の問題がわからないです。どの関係の式を使って求めればいいのか教えてください。

& mal 第 第早 物買 問題 次の各問いの[ ]に適する数値を計算せよ (気体は標準状態とする)。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Fe=56 (1) 鉄 Fe 0.60mol 中の鉄原子の数は [ 3.6×1023 (2) 水H2O0.30mol 中の水分子の数は [ 1.8×1023 ]molo (9) ヘリウム He 0.500molは [ 11.2 JL (10) 酸素 O20.25 molは [ 5.6 JL. (11) 二酸化炭素CO2 1.12Lは〔 00500] mol (12) 窒素 N28.96 [0:400Jmol (13) 水H2O 分子 3.0×1023個は[ lg.. (14) ダイヤモンド C-4.8g 中の炭素原子の数は [ (15) アンモニア NH3 8.5 g は [ ]L。 (16) メタンCH45.6Lは 〔 18. (17) 窒素 N2 11.2L中の窒素分子の数は [ (18) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1024個は [ (3) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1023個は [ 0.25 (4) ナトリウムイオン Na + 7.2×1023個は1-12 mol7.2×102/2602168=1.2 (5) ダイヤモンド C2.0molは1 26f Jg.tok (22= 14 (6) 水酸化ナトリウム NaOH 0.30molは〔12 180523416+1.0 70=12 (7) 鉄Fe 14gは10.25 ) mol (8) 水素 H27.0gは135 解答 (1) 3.6×1023個 (2) 1.8×1023個 (5) 24g (6) 12g (7) 0.25mol (10) 5.6L (11) 0.0500 mol (14) 2.4×1023個 (18) 56 L (15) 11L 1個 0.60×6.0×123.6×1023 1個 0.30×6.0×1022- ]mol 14:56=0.251) 7.0÷(10410)=35 1.5×1000+6.0×10230-25 0.500×22.4=12 0.25×22.4=5.6 1:12:22.4=0.05 8.96 €22.4 At JL. 物質量(3 個 個。 =1.8×1023 (12) 0.400 mol (13) 9.0g (16) 4.0g (17) 3.0x1023個 (3) 0.25mol (4) 1.2mol (8) 3.5mol (9) 11.2 L

水素が結合できるのは青丸の二重結合のところですか？

450□□ 天然・合成ゴム 次の文を読み、下の問いに答えよ。 原子量はH= 1.0C = 12N = 14 とする。 天然ゴム (生ゴム) は ( )が付加重合してできた高分子で, 空気中に放置する と次第に弾性を失い劣化する。 そこで、 天然ゴムに硫黄を3~8%加えて加熱処理す ると弾性ゴムが得られる。 この操作を( )という。 代表的な合成ゴムの原料であるブタジエンは、2分子のアセチレンから得られる ビニルアセチレンに特別な触媒を用いて水素を作用させてつくる。 このブタジエンを 付加重合させるとポリブタジエンが得られる。 ポリブタジエンには,天然ゴムと同じ ようなゴム弾性を示すと,ゴム弾性に乏しい ⑨ [ と,ゴム弾性に乏しい のシストランス異性 体が存在する。このほか、スチレンとブタジエンを共重合させると( )という合 成ゴムが得られる。また, アクリロニトリルとブタジエンを共重合させると ( ) とよばれる合成ゴムが得られる。 (1) 上の文の (2) 天然ゴムが, 下線部ⓐ のようになる理由を説明せよ。 (3) 下線部①の反応式 (2つ) を記せ。 (4) スチレンとブタジエンが1:4の物質量比で合成された合成ゴム (⑤) 4.0g に,触 媒存在下で水素を完全に反応させると、標準状態で何L (有効数字2桁) の水素が消 費されるか。 (5) 窒素を8.75%(質量百分率)含む合成ゴム (⑥) を10kg つくるには, 計算上,何kg(有 効数字2桁) のブタジエンが必要か。 ()には適する物質名・語句を記せ。 に適切な構造式を, 7-3

(2)の解答は有効数字2桁なのに、(3)の解答は有効数字3桁なのは何故でしょうか。

例題2 気体の溶解度 0℃,1.01 × 10°Pa (標準状態)において, 酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数 : R = 83 × 10°Pa・L/ (K・mol) 原子量:0=16 (1) 0℃, 5.05 ×105Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (20℃,2.02 × 10Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3)(2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で,1Lの水に 1.01 ×105Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし、空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 ポイント 気体の溶解量(物質量または質量) は, その気体の圧力に比例する。 [解説] 0℃,1.01 × 10Pa (標準状態)において, 1Lの水 に溶ける酸素O2 (分子量32) の量は, 44.8 x 10-L 22.4L/mol = 2.00x10-3 mol 質量 : 32 g/mol × 2.00 × 10-mol = 6.4 × 10-2g 物質量: (1) 気体の溶解量(質量) は,圧力に比例するので 5.05 x 105 Pa = 0.32g 1.01 x 105 Pa 6.4 × 10-2g × umika (2) 0℃,2.02 ×105Paにおいて, 1Lの水に溶ける酸素の 物質量は, 2.00×10-3mol× 気体の状態方程式PV=nRT より, nRT P V=- 2.02 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 6.4 x 10-2g × 解答 (1) 0.32g ¥4.00 x 10-3mol したがって, 溶解している酸素の質量は, 202 × 10 Pa≒1.3 × 10-2g 1.01 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 4.00 x 10-3 mol × 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) × 273K 2.02 x 105 Pa (2) 45mL 気体 溶媒 2.02×105 Pa 気体分子 =44.8mL≒45mL 〔別解〕 一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は、測定した温度・圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも、体積は44.8mL≒45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには,温度が一定であることより, ボイルの法則 PiVi = P2V2を用いる｡ V=89.6mL 2.02 x 105 Pa X 44.8mL = 1.01 X 105 Pax V (4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素 酸素=4:1であることから, 1.01 x 10 Pax. = 2.02 ×10^Pa 気体 (3)89.6mL (4) 1.3× 10-2g 3章 溶媒 TR 混合気体での各気体の溶解量は, その気体の分圧で考える。 3章 溶液の性質 25

122.1.ア 記述これでも大丈夫ですか？？

は る)。 D a ある。 pk k 2 2 演習 例題 122 合同式の利用… 累乗の数の余り 合同式を利用して,次のものを求めよ。 (1)(ア) 13109で割った余り (イ) 20002000を12で割った余り[(イ) 早稲田大〕 (2) 472011 の一の位の数 [(2) 類 自治医大 ] p.492 基本事項 ③3 指針 乗法に関する次の性質を利用する。 a=b (mod m), c=d (modm) のとき 3 ac=bd (mod m) 法則 (1) 累乗の数に関する余りの問題では、余りの周期性に着目することがポイントである。 また, 合同式を利用して,指数の底を小さくしてから,周期性を調べると計算がらくに 注意 α” のα を指数の底という。 なる。 特に, an≡1(mod m) となるようなnが見つかれば、問題の見通しがかなり良くなる。 ESTAH I 11 (2) ある自然数 N の一の位の数は,Nを10で割ったときの余りに等しい。したがって, 10 を法とする剰余系を利用する。 CHART 累乗の数を割った余りの問題 余りの周期性に注目 ...... 4 自然数nに対し a"=6"(mod m) (ア) 13 4 (mod 9) であり 42=167 (mod 9), 43=64=1 (mod 9 ) ゆえに 41004 (43)33=4(mod9 ) よって13100=41004 (mod9) したがって 求める余りは 4 (イ) 20008 (mod 12) であり 8³ 8.4 8 (mod 12), ゆえに,kを自然数とすると よって したがって、求める余りは 4 477 (mod 10) であり 7³ 9.7 3 (mod 10), 羽 8²=64=4 (mod 12), 84≡(82)2=424(mod 12) 82k=4 (mod12) 20002000 82000=4 (mod 12) 72=49=9 (mod 10), 74=92=1 (mod 10 ) ゆえに よって 72011 (74) 502.73=1502･3=1.3=3 (mod 10) 472011=72011=3 (mod 10) したがって 472011 の一の位の数は 3 CHARO-[0] 13-4=9であるから 13 と4は9を法として合同で あることに着目し, 4” に関 する余りを調べる。 132, 13 を9で割った余り を調べてもよいが, 一般に 42 43 の方がらく。 合同式を利用して、 次のものを求めよ。 2000" の計算は面倒。 2000を12で割った余りは 8であるから, 2000 と8は 12 を法として合同。 したがって, 8" に関する余 りを調べる。 <47=10・4+7 2011=4・502+3 割った余り (イ) 30003000 を14で割った余り BST 495 4章 19 発展合同式 U る。 いる。 2) -1) でる にと は, は, う。 な 満 進 いう。

解き方詳しく解説して欲しいです！ 何をしているのかよくわからないです…… ちなみにアクセス化学P52基本例題19です

基本例題 19 混合気体の燃焼 体積百分率でメタン 80.0%, エタン 20.0%からなる混合気体がある。 この混合 気体 11.2 L(0 ℃, 1.013 × 105 Pa) が完全燃焼するときに発生する熱量は何kJか。 ただし, メタン, エタンの燃焼エンタルピーはそれぞれ-890 kJ/mol, Gei - 1560 kJ/mol である。 解き方) 100 メタンの物質量 発生する熱量 (kJ) |=-燃焼エンタルピー (kJ/mol) ×物質量 (mol) KER80.0 15.15 JY M 20.0 890 kJ/mol × 11.2L x- ÷ 22.4L / mol + 1560 kJ/mol × 11.2L × 100 エタンの物質量 MENER FUCKS ÷22.4L/mol = 512kJ #1003 I 394k/mol. 炭素が不完全燃

有機化学の石鹸の分野です。 （2）の立式ではなぜ273Kとなっているのでしょうか。

321 油脂とセッケン■ ●(1) 2分子のパルミチン酸 C15H31 COOHと1分子のリノール酸C17H3-COOH を構成成 分とする油脂Aがある。油脂A 100g に水酸化ナトリウム水溶液を反応させてセッ ケンをつくると,何gのセッケンが生じるか。 ●(2) (1)の油脂A100g に水素を完全に付加させるのに必要な水素は, 27℃, 1.013×10Pa で何Lか。 [横浜国大]

至急お願いしたいです。 苦手過ぎて分からないので分かる方何処でも良いので計算式から教えて欲しいです🙇‍♀️ 宜しくお願いします🙏

(1) 鉄 2.0 mol の鉄原子は何個か。 (3) 二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 (5) 水素分子 7.2×1023個は何mol か。 ) 酸素 O22.0mol の質量は何gか。 (2) 塩化ナトリウム 1.5molの塩化物イオンは何個か 黒鉛C0.70 mol の質量は何gか。 (4) アルミニウム原子 3.0 × 102 個は何mol か。 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 例題 窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 考え方 N2 の分子量 = (14×2=)28より, N2のモル質量は 28g/mol。 よって, 28g/mol×0.20mol = 5.6g 【別の解法】N2 1molあたりの質量は28gだから 求める質量をx〔g〕 とすると, 1mol: 28g = 0.20mol:x x = 5.6g (6) メタン分子9.6 × 1021個は何mol か。 (2) 銀 Ag 2.5 mol の質量は何gか。 ➡p.28 (4) 水酸化ナトリウム NaOH 1.5mol の質量は何gか。 アンモニア NH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gか。 (3) 硫化水 87 物質 とする。 (1) 水素 (3) 一面 88 する｡ (1) 451 Jik (3)

(3)の問題で何故水酸化バリウムの物質量比を使わないんですか？どなたか教えてください!!

酸化カルシウムを入れてすべて溶かした。 過不足なく中和するのに, 0.80mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 H=1.0, 0=16, Ca=40 [13 神戸学院大〕 (0) 準 115. 〈二酸化炭素の定量〉 空気中の二酸化炭素濃度を求めるため,次の 〔実験〕 を行った。 〔実験〕 [20. 標準状態で10Lの空気を, 0.010mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 50mL に 通じ,この空気に含まれる二酸化炭素CO2 を完全に反応させた。その後,生じた沈殿を ろ過し,ろ液中の水酸化バリウムを0.10mol/Lの塩酸で中和滴定すると,中和に 6.4mL を要した。 (1) 水酸化バリウム水溶液が二酸化炭素を吸収したときに起こる反応の化学反応式を記 せ。 (2) 水酸化バリウム水溶液と塩酸が中和したときの化学反応式を記せ。 (3) 水酸化バリウムと反応した二酸化炭素の物質量は何mol か (有効数字2桁)。 (4) この空気中における二酸化炭素の体積の割合は何%か (有効数字2桁)。 100g [20 甲南大〕 116. 〈滴定曲線〉 次の中和滴定に関して, 最も適切な滴定曲線を ① ~ ⑥ から選べ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。 10mol/Lの塩酸で滴定。

化学の気体の溶解度です わかりやすく解説お願いします

【1】 0℃, 1.0×105Paで水1.0Lに溶けるメタンは56mLである。 次の各問いに答えよ。 た だし、 0℃, 1.0×105Pa では, 1molの気体の体積は22.4Lとする｡ 分子量: CH4=16 (1) 0℃, 1.0 × 10 Paで水1.0Lに溶けるメタンは何gか。