(6)(7)を教えて欲しいです。 答えは (6)Na+ (7)2対3 です

は、 れか か 67 うすい塩酸、うすい水酸化ナトリウム水溶 液、砂糖水の3種類の水溶液を準備し、これ らの水溶液を使って, 実験を行った。 次の間 いに答えなさい。 Ⅰ 図1の装置を使って, 3種類の水溶液に 電圧をかけた。 表1は, その結果をまとめ たものである。 ただし, 表中の水溶液A, B, Cは、3種類の水溶液のいずれかである。 表 1 水溶液 水溶液 A 水溶液 B 水溶液 C 図1 陰極 (-) 炭素棒- 実験の結果 電源装置 板(+) 電流は流れず,陽極と陰極から気体は発生しなかった。 電流計 電流が流れ,陽極と陰極から気体が発生し, 強いにおいがした。 電流が流れ,陽極と陰極から気体が発生したが、においはしな かった。 (1) 水溶液Aの名称を書きなさい。 (2) 次の文中の( )にあてはまる語句を書きなさい。 水溶液Aに電流が流れないのは, 水溶液Aの溶質が水に溶けても しないためである。 (3)水溶液Bの陽極から発生した気体を取り出して調べたところ, 強いにおいが した。この気体は何か。 その名称を書きなさい。 ナトリウム水溶液をしみこませたろ紙 塩酸をしみこませた (4) 水溶液Cの陽極から発生した気体は何か。 その化学式を書きなさい。 図2のように, ガラス板の上に硫酸 図2 を置き、この上にア~エの4枚のリト マス紙を置いた。 次に,塩酸をしみこませた糸を置き, 電圧をかけ、しばらくして4枚のリト マス紙の色の変化を調べた。 水酸化ナトリウム水溶液と砂糖水に ついても、糸にしみこませ同様にして 調べた。 Q 赤色リトマス紙 ア 陰極(-) ウ エ 硫酸ナトリウム水溶液を しみこませたろ紙 9 極 (+) ガラス板 青色リトマス紙 ⑤イの赤色リトマス紙の色が青色に変わったのは,どの水溶液のときか。その 水溶液の名称を書きなさい。また,このリトマス紙の色が変わった理由を簡潔 に書きなさい。 皿 10cmの水酸化ナトリウム水溶液に10cmの塩酸を加えて混合液をつくった。 この混合液にBTB液を加えると青色になった。さらに,同じ濃度の塩酸を少しず つ加えていくと, 5cm加えたところで混合液は緑色に変化した。 (6)文中の下線部の混合液中に最も多く含まれているイオンは何か。そのイオン の記号を書きなさい。 10cmの塩酸中の陽イオンと10cmの水酸化ナトリウム水溶液中の陰イオン の数の比を, 最も簡単な整数の比で表しなさい。 脚に入れる

この問題ではキには酸性、クには塩基性が入るのですが、なぜだか分かりません💦 お願い致します🙇‍♀️

035 塩の分類とその液性 月 ▽2回目 月 E 次の文中のにあてはまる語句を下の①~1から1つずつ選べ。ただし 同じものを複数回選んでもよい。 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると, 次式のように反応する。 H2SO4 + NaOH→ NaHSO4 + H2O (1)･･･ H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O ...(2) (1)式や (2) 式の反応で得られる塩を見ると,酸の水素イオンの一部を他の アで置き換えたイと,すべてを置き換えたウがある。DHO 塩の水溶液は中性とは限らず,酸性あるいは塩基性を示す塩もある。 酢酸 と水酸化ナトリウムの中和によって生じる塩の水溶液はエを示し,塩酸と アンモニア水の中和によって生じる塩の水溶液はオを示す。また,硫酸水 素ナトリウムと炭酸水素ナトリウムはいずれもカであるが,前者の水溶液 はキを,後者の水溶液はクを示す。 ① 陰イオン ② 塩基性 ③ 塩基性塩 ⑤ 酸性塩 ⑥ 水酸化物イオン ⑦ 水素イオン ⑨ 中性 ⑩ 陽イオン ① 硫酸イオン ④ 酸性 ⑧正塩 HOSA (大阪電気通信大)

写真見ずらくて申し訳ないです🙇‍♀️ この問題の解説をわかりやすくお願いします！ （理系じゃないのでﾁﾝﾌﾟﾝｶﾝﾌﾟﾝです、、）

6.0mol/lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液の密度は1.2g/cmである。この水溶液の質量パーセント 農度を有効数字2桁で求めよ。 式量NaOH 40 0

（2）がなぜBなのかわかりません 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

(2)で、どうして指示役としてフェノールフタレインを使うのでしょうか？？ またメチルオレンジはどのような時に利用するのでしょうか？ 初歩的な質問でごめんなさい！ どなたか分かる方教えてください！🙇‍♀️

2の答えが①なんですけど、NaOH加えたらOH^-が上の式と下の式のオキソニウムイオンと反応して、オキソニウムイオン濃度が下がるから両方の式で右に平衡が進んでHS^-は±0になるかなと思ったのですが、なんで上の式しか考えないんですか？

硫化水素 H2S は弱酸で,水溶液中で次のように2段階に電離する。 問5 H2S + H2O H3O + + HS HS+ H2O HO++S2- 03 硫化水素の飽和水溶液 (約 0.1mol/L) をそれぞれ100mLとり, 次のadの実 験を行った。このときの変化を,後の①~③のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 た だし,同じものをくり返し選んでもよい。 a 1mol/Lの硫酸1mLを加えるとS2-の濃度は 1 。 b1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えるとHSの濃度は2 ° cbの操作を行った溶液に,さらに1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5mLを 加えると HSの濃度は3 ○ d 溶液を沸騰させると HSの濃度は は変化しないものとする。 ① 増加する n 0.01 O 4 ただし、 沸騰によって溶液の体積 ② 減少する ③ 変化しない en:00:10 1

赤線のようになる理由を教えてください

NaOHはどういうものとなら反応するんですか？🙇🏻‍♀️

12番なんですが、溶解度積よりも大きかなったら沈殿が生じるのはわかるんですが、その分だけイオンが減少するわけではないんですか？今回でいえば1.0×10^5mol／ℓです。

化学 だし,水溶液の温度は25℃で一定とする。 問4 AgClは難溶性の塩で AgCl の沈殿を含む水溶液中では,次の式(2)で表され a~c) が成り立つ。この紙に関する後の問い(~)に答えまさん 化学 た C 次の図2は、 AgCl の沈殿を含む水溶液中での Ag+および CI のモル濃度 の関係を表したグラフである。 h 47 20×10×100×10-6 ア 2×1043 AgCl (固) Ag+ + Cl* (2) に a AgCl の沈殿を含む水溶液に次の操作 Ⅰ. II を行ったとき 沈殿の量は増 加するか、減少するか。それらの変化の組合せとして最も適当なものを の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (2) の右向きの反応 (正反応) の 25 後 ・毎×1000% ンタルピー変化AHはAH0である。 10 H OLO O 操作Ⅰ 純水を加える。 Ad 操作Ⅱ 温度を上げる。 操作 I 操作Ⅱ ② ③ 沈殿量が増加する 沈殿量が増加する 沈殿量は変化しない 沈殿量が増加する 沈殿量が減少する 沈殿量が増加する ④ 沈殿量は変化しない 沈殿量が減少する 沈殿量が減少する 沈殿量が増加する 6 沈殿量が減少する 沈殿量が減少する - [Ag+] ( × 10-5mol/L) 5 4.5 4 3.5 3 2.5 2 イ 1.5 1 0.5 0 2 4×10 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 00.5171 10 0175 [Cl-] (×10-5mol/L) 5.00- 図2 AgCl の沈殿を含む水溶液中での Ag+ および CI のモル濃度の関係 10 10. 000 2.056 5.0×10mol/LのAgNO 水溶液10mLに4.0×10mol/LのNaCl 水溶液10mLを加えた後の水溶液中のAg+ および CI のモル濃度を表す点 はア~エのどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 12 0.10mol/Lの塩酸100mL に 2.0gのAgClを加えた。この水溶液中の Ag+の濃度は何mol/Lか、最も適切な数値を、次の①~④のうちから 一つ選べ。ただし,AgCl の溶解度積 K は 1.0 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また、水溶液の体積は100mLで変化しないものとする。 11 |mol/L 120 ① 1.0 × 10-10 280.0 - ② 2.0 × 10-10 ③ 1.0 × 10-9 0.01 +x ④ 2.0 × 10-9 0.1.2=1.0×10 19 w. ① ア ② イ ③ウ ④エ 245 143.5 0.1×0.1 110×10 00 10 0.014 1435280,00 [A][0] [Ag] (435 5650 1,0x 10x10 710 f - 39 -

エタノールと水酸化ナトリウムとの反応でこの式がダメな理由を教えてください🙇🏻‍♀️

C2H5OH + NaOH C2H5ONa + H₂O t