大門2の(2)の答えは、 8・4×10^2J となっていますが、840Jではないのは何故ですか

T= 2 熱容量と比熱 次の問いに答えよ。 (1)質量 200gの銅製の容器がある。銅の比熱は0.38 J/(g·K) であ る。この容器の熱容量を求めよ。 (2) 水の比熱は4.2 J/(g·K) である。水40gの温度を5.0Kだけ上げ るのに必要な熱量を求めよ。 (3) ある金属片 50g に 450Jの熱量を与えたところ,温度が 10K上 昇した。この金属の比熱を求めよ。 まとめ D 2 (3) 27 る。 t= (1) 76 J/K 温 (2) 8.4× 10J (3) 0.90 J/(g-K) よ 熱量の保存 まとめ E |3 質量200 g,温度 20℃の鉄製の容器に 60 ℃の水50gを入れた。し ばらくして熱平衡になったときの温度を[℃]とする。水の比熱は 4.2 J/(g-K), 鉄の比熱は 0.45 J/(g·K)である。 (1) 水が失った熱量を,tを含む式で表せ。 (2) 容器が得た熱量を, tを含む式で表せ。 (3) 熱の移動は容器と水の間だけで起こるものとする。熱平衡にな ったときの温度を求めよ。 単 (1) 熱 (1) 210(60 - t) [J] 「Q (2) 90(t- 20) [J] 水た 50 (3) 48 ℃ (2)熱 「Q 容 200 [4 熱の伝わり方 次の(1)~(3)の現象は, いずれも熱の伝わり方を示すものである。そ れぞれは,熱伝導, 対流, 熱放射のいずれか答えよ。 (1)寒い部屋でストーブに火をつけ室内全体の空気を温めるとき (2) コップにお湯を入れてコップが温められるとき (3) 日光で道路のアスファルトが熱くなるとき まとめ F (3) 熱 [4 (1) 対流 は 210 (熱伝導 よ ()熱放射 2) (1) 求める熱容量を C(JK] とする。熱容量の式「C = mc」に, 質量 m = 200 g, 比熱c= 0.38 J/(g·K) を代入して C= 200 × 0.38 = 76 J/K (2) 求める熱量をQのとする。熱量の式「Q= mc(T, - T)」に, 質量 m = 40g. 比熱c=D 4.2 J/(g·K), 温度差 T。 -T,= 5.0 Kを代入して Q=D 40 × 4.2 × 5.0 = 840 = 8.4 × 10°J (3) 求める比熱をc(J/(g-K)] とする。 熱量の式「Q = me (T,

（2）（3）の解き方が分からないです🥲

Caclat 2NH3 42H20) >121〈溶解度積〉塩化銀 AgCI は, 次のような溶解平衡にある。下の問い (2) 弱 に答えよ。 >12 AgCI(固)= Ag*+CI (1) 溶解度積Ksol を,水溶液中の銀イオンのモル濃度[Ag*], 塩化物イオン のモル濃度[CI]を用いて表せ。 (2) ある温度における塩化銀 AgCI の溶解度積は17X10moL x (ne 0afe Ka%= ( IA9ICC] の 1 に であるとき,濃度 1.0×104mol/L の塩酸 1L に塩化銀は何 mol 溶け るか答えよ。 Dmol (3)(2)の温度において, 塩化銀の飽和水溶液は何 mol/L になるか。ただ し,V1.7 =1.3とする。 )mol/L

ラウールの法則で解くことは分かるのですがそのやり方が分かりません。式と答え教えてくれる方お願いします

3. (Baoults Law)20 °C においてベンゼンとトルエンの飽和蒸気圧はそれぞれ10.02×103 Pa, 2.91×103 Pa である。ベンゼンとトルエンを混合してベンゼンのモル分率が 0.400 である溶液を 作った。 1) 20 °℃ においてこの溶液と平衡にある蒸気中のベンゼンとトルエンの分圧を求めよ。 2) 20 °℃における蒸気相の全圧を求めよ。 3) 20 °℃ における蒸気中のベンゼンのモル分率を求めよ。

⑵の問題の解説を見たのですが、なぜ右向きの反応をしないのかいまいちよく分かりません。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

102 102 [塩素の製法] 塩素は,工業的には (ア )水溶液を電気分解してつくられ るが、実験室では,( イ )に塩酸を加 えるか、右図のような実験装置を用い, 次のような方法でつくられる。(a)に酸化 マンガン(V)を入れ,(b)から濃塩酸を加 えて加熱すると,反応が起こる。発生し た気体は( ウ)を含むので, これを除 くために水の入った(c)を通過させる。次 に,( エ )の入った(d)を通過させる。 最後に,( オ)置換で塩素を集める。 (1)(ア)~(オ)に適当な語句を入れよ。 (2) 下線部について,加熱する理由を述べよ。 も素

簡単な問題です　見るだけ見てみて下さい この問題の３４５６ 7 の解き方を教えて下さい 答えは必要でしたら載せますので　教えて下さい 　回答は紙に解法を書いて　その写真を載せる感　じの回答をしてもらえたら有り難いです 　スマホとかで打ってあると分数とかよくわからな　くなって... Read More

【7】 二酸化炭素は高温で一部が一酸化炭素と酸素に解離する。この反応は次の可逆反応で示される。 2CO2 2CO + O2 (1) CO2、CO, O2 それぞれのモル濃度を [CO2] [CO]、 [O2] として、この反応の平衡定数Kを表せ。 (2) CO2、CO, O2 それぞれの分圧を Pcos Pco Po2として､この反応の圧平衡定数 Kp を表せ。 (3) 絶対温度をT、 気体定数をRとして、KをK RT を用いて表せ。 DV=MRT 温度が2400K に保たれる容積10Lの容器に二酸化炭素 0.080mol を入れると、 反応が起こり平衡状 態に達した。 このときの全圧が2.0×105Paになった。 (4) 平衡状態での容器内の CO2、CO, O2 の合計の物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 平衡状態での容器内の COz CO, O2 それぞれの物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (6) この反応の平衡定数 K を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。 (7) この反応の圧平衡定数 Kp を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。

この問題の解き方と答え教えてください🙏

3. (Bagult's Law)20 ℃ においてベンゼンとトルエンの飽和蒸気圧はそれぞれ 10.02×103 Pa, 2.91 ×103 Pa である。 ベンゼンとトルエンを混合してベンゼンのモル分率が 0.400 である溶液を 作った。 1) 20℃においてこの溶液と平衡にある蒸気中のベンゼンとトルエンの分圧を求めよ。 2) 20 ℃における蒸気相の全圧を求めよ。 3) 20 ℃ における蒸気中のベンゼンのモル分率を求めよ。

一定温度で気液平衡の状態であれば気体の体積を変化させても飽和蒸気圧は変化しない理由は、 飽和蒸気圧とは気液平衡の蒸気の圧力、すなわち蒸気が飽和状態の蒸気の圧力であり、飽和状態は温度以外で変化しないからですか？ よくわかりません(´･ω･`)

衣 温度 蒸気 凝縮 蒸発 図10 気液平衡と液体の蒸気圧 一定 の温度で気液平衡の状態にあれば、 気体の 体積を変化させても, 蒸気圧は変化しない。 体積減少 体積増加

3番と4番がこのような答えになる根拠を教えてください、お願いします。

14 次の文章を読み, 問に答えよ。 中和滴定の終点を確認する方法去には, pH メーターによる測定や電気伝導度測定などの電気的な方法, また, 指示薬の呈色変化 を用いる方法がある。ここでは, 中和滴定に用いる指示薬について考える。 中和滴定に用いる指示薬は, 一般に弱酸または弱塩基としてはたらく有機化合物が用いられる。いま, ある弱酸の指示薬を HIn で表すと, 弱酸 HIn は水溶液中で電離し, 化学平衡の状態を生じる。その電離平衡定数をKinとする。 (1)弱酸の指示薬 HIn は次のように電離する。HIn こ H* + In- このときの電離平衡定数K,,を, mol/Lを単位とするそれぞれのモル濃度[H*], [In], [HIn]で表した式を答えなさい。 (2)指示薬のイオン In-および分子 HIn はそれぞれ特有の色をもち,指示薬を加えた溶液の水素イオン濃度を帰ると, 溶液の色 が変化する。指示薬のイオン In-と分子 HIn の濃度において, 一方が他方の約10 倍はなると,溶液は多く存在する方の化 学種の色を示す。このことより, 指示薬の変色域の幅を pHで表すと, およそいくっになるか。整数値で答えよ。 (3)指示薬としてメチルオレンジを考える。HInや In"はどのような色を示すと考えられるか。 (4)弱酸の指示薬 HIn を用いて滴定した。指示薬の全濃度を Cinとすると, Cinは, [HIn]や[In°]を用いて, どのように表すこ とができるか。 (5)0.030 mol/Lのある弱酸の指示薬 HIn(Kj,=2.0×1010 mol/L) 0.10mL を用いて滴定したところ,溶液全量が100.mL となったところで呈色した。このときの pHを小数第一位まで求めなさい。なお,呈色は溶液中の[In']が 5.0×10-6 mol/L となったときに生じるものとする。 生

全ての問題わかりませんでした。 1から解説して頂きたいです。

くを空気中で燃焼させたところ,Blg] 酢酸は水溶液中で(i)式に示す電離平衡の状態にあり, 酢酸の電離定数 K。は, 平衡 次の文を読み, 問1~問5に答えよ。ただし, [X] はXのモル濃度を表す。 また, (静岡理工科ノ 金属Xの原子量をAレDも田いて主井 物はフ ると、 3 (配点 25点) ラ 酢酸の電離定数 K。=2.7×10-5 mol/L 水のイオン積KW= [H*][OH-] =1.0×10-14 (mol/L) タ=1.41, /3=1.73, V5 = 2.24, logio2=0.30, log1o3=0.48 時のモル濃度を用いて, (i)式で表される。 CH,COOH CHCO0- + H+ K。 ニ TCH,COOH] Clmol/L)の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとすると, 平衡時の酢酸, 酢 イオン,水素イオンのモル濃度は次のようになる。 CH,COOH =→ CH,COO + H+ C(1-a) Ca (単位:mol/L) 平衡時 Ca したがって, KaはCとαを用いて()式のように表すことができる。 K。= あ )式において, αが1に比べて十分に小さいときは, 1-α=1とおけるので, 酢酸 の電離度αは,Cと K。を用いて近似的に(iv)式のように表すことができる。 K。 Q= V式より,水素イオン濃度[H*] は, Cと K。を用いて (v)式のように表すことがで きる。 [H*]= い

問2で、答えが4なのですが、どうしてなのか教えて頂きたいです。 問3で答えが3になるのも教えて頂きたいです。

化学問題 (60分) 同1 手順2の燃焼直後, 容器内には酸害と水葬気のみからなる高温の混合気体が存在し、 その酸素と水蒸気の物質量は等しかった。次の(1) · (2)の各問いに答えよ。 〈注意)化学の受験者は, 次の表に従って4題を解答してください。 選択問題 選択問題の出題内容 必答問題 水素が燃焼する変化を,化学反応式で表せ。 化 |1 23, 4 学 の 状態1において, 容器内の全圧は1.0× 10°Paであった。 このとき, 水素の分圧は 何 Paか。有効数字2桁で答えよ。 解答は化学の解答用紙に記入してください。 必要があれば,次の値を使うこと。 (問2)水素の燃焼の直後から状態2への変化で, 容器内の水蒸気の分圧 Puo(Pa] は温度 原子量 H 1.0 C12 N 14 0 16 Br 80 (℃)とともにどのように変化するか。グラフの概形として最も適当なものを, 次の 1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 気体定数 8.3 × 10° Pa·L/(K·mol) 1 2 【化学 必答問題】 「1次のI·Iの各問いに答えよ。ただし,気体状態については理想気体の法則が適用され Po (Pa) Puo (Pa) るものとする。(配点 25) 0 0 温度(℃) 0 0 温度(℃) I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 3 4 図1のように,自由に動くピストンのついた容器を用いて, 次の手順1~3で実験を行った。 PHo Pa) Puo (Pa) 手順1:容器に水素と酸素を入れた(状態1)。 0 手順2:体積を一定に保ったまま, 容器内の混合気体に点火した。 燃焼後, 容器内に生じ 温度(℃] 0 0 温度(℃) 0 た高温の混合気体(酸素と水蒸気: 物質量は等しい)を室温まで冷却すると, 途中 で液体の水(水滴)が生成し, 水は気液平衡の状態 (状態2)となった。 問3 状態3の後, 温度を一定に保ったまま, 体積をちょうど一倍にした。容器内の全 手順3:体積を一定に保ったままで, ゆっくり加熱していくと, ある温度になったところ 圧は,状態3のときの何倍になるか。最も適当なものを, 次の1~4のうちから一 で水滴が消えた。水滴が消えたところで, 温度を一定に保った(状態3)。 選び,番号で答えよ。 ただし, 液体の水の体積および水に溶解する酸素は無視できニ ものとする。 燃焼 冷却|| H0 加熱|H.O 1 1.5倍 2 2倍 3 2.5倍 4 3倍 H。 水滴 0g 0。 02 状態1 状態2 状態3 図 1 - 15 - - 14 -