弱酸、弱塩基の遊離の問題で問９が分かりません 教えてください！

3 六の反応 きき 酸・較塩基の遊区 所 人のので、時の計に人して、 の S うれでいる、この関係を知っておればは、 有人的な反店が ーー ニーーー 内 このとき、導放する酸、 塩基がそのまま水深中に存在できない場合は、 気体として発生する。 合 s+ HO っー Aa + ChGOoE にしの 列酸 強酸の才 酸 例2 NECl + NaOH 。 一 Nacl + NE + EEO 1 導 折客基の短 。 選地基 (往) アンモニアの所体を区生させる場合には、考化アンモニウム NILCI の益末に| 不酸化カルシウム Ca(OH。失末を混合して、加熱する。 RG + caoB。 っ oc + nb +mO でこれらの反応の電離度を用いた説明> 反応物の各水溶液を混ぜると、塩や強酸、 強塩基の完全電藤に 下中に点閑内のイオンが多量にあるが、翌酸、 田塩基の電藤度が, れらのイオンが結合し、 田酸や畔塩基の分子が生成する。 よって、各水深 小さいので、そ 大酸ナトリウムや炭酸水素ナトリウムのような過隊や有了示末特に い酸の水溶液を加える反応も同じように考えるが、談酸 LCO は. しか存在せず、その代わりに気体の二酸化氷素と水 (CO + の二酸化談素は気体として発生する。 NsHoO + Bd っ ma + co 理酸の衝 ET 導隊の江本 舌酸より強 水溶液中でわずか HEO) と表現する。こ + EEO 則9 炭酸ナトリウム NaCO,と塩酸の反応式を書け。

この計算したら絶対30になりませんか！？

2 M但酸は1 価の強酸であるから. r 括当時cx 600 語! <0050moLx で _ 1000 0.030mol

この問題はどうやって考えるんですか？？

の志の水溶液人質は, 酸性・中性・塩基任のどれか 0りNHNO』。 ②NazCO。 (③kKNo。 ⑳NasSO。 (5)kHso。 |

反応がどちらの向きにも進む場合ってどうゆうときですか？

PR 6 四 の物質の水六中における電区をそれぞれイ 交じ反応式でホゃ、 せ。 たな| ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するも 『するものは )。 > 2人 まとめて示せ。 出 Q⑩ HNO。 ② CHCOO0H ⑬ HsS0。 (3④⑰ ca( ee 軸還まま 。、 dk-、 d 0H)。

CO2は何価ですか。また弱酸と強酸のどちらですか？

なんで98分の49になるですか？？ また答えが10にどうやったらなりますか？

ンモニア NH は標準状態で何し か。 (3) 49gの硫酸HaSO4を完全に 中和するのに必要な 0.10molル水酸化ナトリウム NaOH 水溶液は何し か。

（1）（2）は電離度1で計算されているのですが指定がない場合電離度1として計算すれば良いのでしょうか？

1 次の水溶液の DHを整数値で求めよ。温度は25?Cとする。 0⑩0.10 mol/L塩酸 (01o mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (30.050 mol/L酢隊水溶液 (電葵度は 0.020とする。) 6 散度が1.0であるので. [H] = 010moelル %40=ュ1 ⑫水酸化ナトリウムは 1休の強塩基で, 電 モル 幸江度 "OX101mojルL p.133表2より, [H和=1.0 10-8 (3次本は1価の弱酸で, 電放度が 0020でぁso<. HH -00%0me/rx0oo 10x103j pH=3 答え 1 13 8 編2章 酸と塩基

教えてください🙇💦 よろしくお願いします

人@ 三酸化硫黄 SO。 2 常温では _ 色で針状の結晶で, 昇華しやすい。一酸化確蓄が配化さ 三共化硫黄が水と反応すると _ (強酸) ができる。 ne EIDMEGI ho o> @ 硫酸 HSO。4 0 > [濃硫酸の性質] 重:要 1. 硫酸を約 98%含み, 、。。 。色のねばりけのある_____- 性の 層26 が強く, 中性・酸性気体の乾燥剤と して用いられる。 紹 があり, 有機化合物から水素と酸素を水の形で奪う。 ーー | 。独した渡酸 (夫人隊) は多い があり, 魚や銀を溶かす。 学 剖硫酸を多基の水に加える と多量の。 を発生して希硫蔽にな 雪 . 希硫酸は強酸であるが 渡硫陵の電苑度は非常に小さい。 法という。

教えてください🙇💦 よろしくお願いします

2の1.2.3をお願いします 2枚目が答えです

H の計算 次の座液の水素イオン濃度と pH を求めよ/ ただ し/ 強酸および強者基の電共度は 1.0 とし。混合する前後で浴液の体積の総量に変化はないものとする。 (①) 0.10mol/L の塩酸30mL に/ 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを 加え。 さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。 (⑫) 010mol/L の塩酸30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液30mLを 加えた浴液。 (3) 0.10mol/L の硫酸 20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 加えた溶液。