独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

硫酸銅(Ⅱ)が1.78ｇなのに赤の線の式の分母はどうして硫酸銅(Ⅱ)の水和物のモル質量なんですか？？ 硫酸銅(Ⅱ)の160じゃないんですか？？ または分子に水の質量が含まれてないけどいいんですか？

▽ 96 水和水の数 2分 CuSO4・nH2O の化学式で表される硫酸銅(Ⅱ)の水和水(結晶水) の数nを決め るために,次の実験を行った。 この硫酸銅(ⅡI) 1.78g を水に溶かし, 塩化バリウム水溶液を十分に加 えたところ, 2.33gの硫酸バリウムの沈殿が得られた。 nの値として最も適当な数を,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 ① 1 ②2 3 3 44 ⑤ 5 100% ( 14 センター本試改)

下線部Cの白色の固体はなんのことですか？ あと、3行目からの｢得られた混合物を〜Dが析出した｣のところの文章の意味がわかりません💦 出来れば問3だけでも教えて欲しいです🙇‍♀️

2 →2 (GH₂0 C-CH3 or CH-CH₂ OH OH 3年 ( 組 ( 構造分析の旅 ) 番氏名 ( [熊本 2020] C3H40. 3種類の芳香族化合物 A, B, およびCがあり,いずれもC9H100 の分子式をもつ。 オルト型 Aヨウ 素ヨウ化カリウム水溶液および水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,ヨウ素の褐色が 消失するとともに黄色の沈殿が生成した。 得られた混合物を全て分液ロートに移し, ジエチル エーテルを加えてよく振り静置すると,二層に分離した液体が得られた。 アルカリ性水溶液の層 ・酸化剤 S を取り出し、酸を加えて中和すると, 白色の固体が析出した。 得られた白色固体に塩基性の過マ ンガン酸カリウム水溶液を加えて加熱したのち, 酸を添加すると, D が析出した。 析出したD の粉末を取り出して加熱したところ, 無水フタル酸が生じた。 無水フタル酸は, 図に示す実験装 置で精製することができた。 無水フタル酸について調べると, 合成樹脂の原料として工業的に利 d) 用されていることがわかった。 e) 一方,化合物BとCは旋光性を示した。このことは、BとCにはいずれも不斉炭素原子が存 在することを示している。Bにアンモニア性硝酸銀水溶液を加えて加熱すると,銀が析出した。 KOH 二重結合 Cは,ナトリウムと反応して水素と水溶性の化合物を生成した。 また、臭素水に C を作用させ 境反応 -CHO. (還元) ると臭素の色が消失した。 付加反応 2重合 問1 下線部aの反応名を答えよ。 ヨードホルム反応 問2 下線部についてジエチルエーテルの層は上か下かを答えよ。 上 問3 下線部cについて, この白色固体はアルカリ性水溶液によく溶ける理由を説明せよ。 問4 A~Dの構造式を書け。 ONa C₂t|eot. CHSO) フェノール +2Na + H2 ント c=0 Com 1-FER? HECHOS A LA No.6

これの解き方を教えて貰えませんか？

化学基礎 プリント No.n 年組番氏名 X 4 見かけの分子量 ある温度・圧力で、水素と酸素の混合気体 6.0mL を容器に入れて点火した。 反応後, もとの温 度･圧力にもどすと体積が 3.0mL になり、酸素がすべて反応していた。 生成した水は液体になり, 液体の水の体積や水に溶ける水素と酸素の量は無視できるものとして、次の問いに答えよ。 (1) 反応前の水素と酸素の物質量の比を簡単な整数比で答えよ。 ) (2) 反応前の混合気体の見かけの分子量はいくらか。 ( ) (3) ある気体が空気より重いか軽いかは、 どのようにして判断できるかを説明せよ。 ただし,原子 量はN=14.0, 0 = 16.0 とし, 空気は,窒素と酸素が4:1(体積比)の割合で含まれる混合 気体とする。

理論化学です🙇‍♀️ NaClは　Na + と　Cl - となるので2個あると考えて2倍すると習いました。 そこで窒素や酸素はN 2、O 2を2個と捉えなくていいのでしょうか？？ 教えてください🙌

例題 10 気体の溶解度と分圧 窒素は,40℃, 1.0 × 105 Pa において水1.0Lに5.5 × 10-4mol溶ける。 40℃で1.0 × 10 Paの空気が水に接しているとき, 10Lの水に溶解して いる窒素の質量は何gか。 ただし, 空気は窒素と酸素を体積の比4:1 で混合した気体とする。 N2→Nが2コ」として 4 解 窒素の分圧は1.0 × 10° Pax 計算 = 8.0 × 104Pa 4 +1 しないのは何故 溶解した窒素の質量は,圧力と溶媒の体積に比例するので、ですか? 5.5 x 10 - 4mol × 8.0 × 104 Pa 10L 1.0 x 105 Pa × × 28g/mol ≒ 0.12g 1.0L 0.12g答

写真の下線部はトルエンを中性条件下、過マンガン酸カリウムで酸化した時の半反応式なんですが、酸性条件下の時も、半反応式での生成物は安息香酸イオンになんですか？

+ KOH + H20 補足欄 芳香族化合物と溶媒 芳香族化合物は中 和されて塩になって いるとき以外は水に 難溶である。 芳香族化合物はジ エチルエーテルやベ ンゼンのような有機 溶媒によく溶ける。 ただし, ベンゼン スルホン酸は水に溶 けて強酸性を示し, ジエチルエーテルに 溶けない。 同様な反 共有結合性物質中の各原子の酸化数は,各結合ごとに共有 電子対を電気陰性度の大きい方の原子にすべて属するとして定 義している。 ある原子に属する電子がx個減ると酸化数が増 加し,x個増えると酸化数がx減少する。 トルエンから安息香酸への酸化の場合は次のようになる。 H • HD (HO) HOP -H OHOH. H OH 「変化するところだけ考えると, トルエンのC-H結合の電子対は すべてC原子に属するが, 安息香酸のC-O, C= 0結合の電子 対はすべて原子に属する。その結果,炭素原子に属する電子 が6個減るので、電子を6個失い相手に与える。 中性条件下の酸化還元反応なので、電荷のつり合いに OH LON を用いると、反応式は次式のように表される。 → CiHsCH3 +7OH -- C6H5COO +5H2O +6e MnO4 + 2H2O + 3e ¯ MnO2 +40H ① 式 + ②式×2(e-消去) より CHgCH3 +2MnO4 CeHCOO+2MnO2 + OH +H2O とより、ブ フェノールだけが遊離 するので、これをジ エチルエーテルで抽 出する。 残った水浴 液に塩酸を加えると 安息香酸の結晶が析 出する。 BAHORND 121

この問題の仕方がよくわかりません。教えて欲しいです。

18 次の各問いに答えよ。 (1) 40℃の飽和塩化ナトリウムNaCl水溶液100gには、塩化ナトリウム27gが溶けている。40℃の水 100gに溶かすことのできる塩化ナトリウムは何gか。 21 g (2) 塩化カリウムKCIは,水100gに20℃で32gまで溶ける。 20℃の飽和塩化カリウム水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 24% (3) 硝酸カリウムKNO3 は, 水100gに50℃で85g, 10℃で22gまで溶ける。 50℃の飽和水溶液100gを 10℃まで冷やすと、何gの硝酸カリウムが析出するか。 88g 16. 50

（1）の答えを教えてください！

2. ろ過 次の各問いに答えよ。」 (1) 次の混合物のうち,水を加えてろ過すると, 分離できるものはどれか。 2つ選び, 記号で答えよ。 (1) (ア) 砂糖と塩化ナトリウム (イ) 砂と砂糖 (ウ) 鉄粉と塩化ナトリウム (エ) 鉄粉と砂 (2) ろ過の操作として最も適当なものを, (ア)~(エ) のうちから選べ。 PUN (ウ) FEEE (2) と I SND ESE まとめ 2 428

(d)で、10^3はどこから出てきたものですか？

58. 気体の溶解 次の文の[〕に適当な語句, 数値を入れよ。 水に対する気体の溶解度は, 温度が上がると〔 [□] し,圧力が高くなると [ 水に ]する。 溶けにくい気体では,一定温度で一定量の水に溶ける気体の物質量は〔 〕に比例する。 0℃, 1.013×105Pa (標準状態)の酸素は、水1.0Lにつき 49mL溶ける。 この場合, 水1.0Lに溶ける酸 素の質量は [ mg である。温度を0℃に保ったまま, 酸素の圧力を 2.026×105Paにすると 1.0Lに溶ける酸素の質量は [ 水 , 〕 mg となり, その体積は0℃, 2.026×10 Paのもとでは, "( ]mL である。 (例題12]

化学の気体の範囲です。こちらの類題2のが分からないので教えてください！！

類題 2 水素H2は, 20℃, 1.0×10Pa において、 水 1.0Lに 8.1×10-4 mol溶ける。20℃, 3.0 × 10 Paの水素が水 2.0Lに接しているとき, その水に溶けている水素の物質量 〔mol] と, 0℃, 1.0 × 10° Paにおけ る体積[mL] を求めよ。 20