この問題の(2)ににおいて、④の反応はeの強酸性によるものだという答えでしたが、解説の反応式は亜鉛と水素の酸化数が変化していて、明らかに中和反応などではなく酸化還元反応ですよね？なぜaがダメでeなのか教えて欲しいです

362. 硫黄とその化合物■ 次の文中の ( に適切な語句を記し､ 下の各問いに答えよ。 燃焼し,二酸化硫黄になる。 二酸化硫黄は水に溶けて(ウ)となり,弱酸性を示す。 自然界に産出する硫黄は(ア) 色の固体で,点火すると,(イ) 色の炎を上げて 触媒を用いて二酸化硫黄を酸化し, 生成物の三酸化硫黄を水と反応させると硫酸が得 られる。実際には,三酸化硫黄を濃硫酸に溶かして(エ)とし,これを希硫酸に吸収 させて硫酸を得ている。このような硫酸の工業的製法を (オ)法という。 (1) 硫黄から硫酸ができる反応をまとめて1つの化学反応式で示せ。 (2)硫酸は,(a)酸化作用, (b) 脱水作用,(c) 不揮発性,(d) 吸湿性,(e)強酸性と いった性質をもつ。次の①~④ の各変化は,それぞれ硫酸のどの性質によるものか。 ① スクロースに濃硫酸を加えると, 黒色に変化する ② 濃硫酸に湿った塩素を通じると, 乾燥した塩素になる。 ③銅に濃硫酸を加えて加熱すると, 二酸化硫黄が発生する。 ④ 亜鉛に希硫酸を加えると, 水素が発生する。 ( 11 同志社大改)

重要問題集問216. (1)の計算なのですが、回答(2枚目)のオレンジマーカーの部分、なぜ1/4かけているのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️ ※3枚目は自分の計算です。

A,B,C を硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液と反応させたところ,それぞれF, G, H が得られた。 F はヨードホルム反応が陽性で, G,Hはともにカルボン酸である。 (3) B の沸点は 117℃, Cの沸点は 108°C, E の沸点は34℃であった。 (4) Eは1価アルコールIに濃硫酸を加えて, 130~140℃で加熱することによって得 ることができる。 [17 明治薬大〕 X 準 216. <C&HsOの異性体> C4H8O の分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。なお,エノ ールは不安定なため、この中には含まれない。 H=1.0, C=12,0=16 (1) 化合物Aを1.0gとり, 酸化銅(ⅡI) と混ぜ, 乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体を, まず塩化カルシウム管 ①, ついでソーダ石灰管 ②に吸収させた。そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。 v. (2) 化合物Bは不斉炭素原子をもっていることがわかった。 化合物Bの2つの鏡像異性 体を,鏡像関係がわかるように書け。 Y (3) 化合物Cは不斉炭素原子をもたず, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させ ると,黄色沈殿が生じた。この沈殿の化学式と化合物Cの構造式を書け。 (2)~ やり直し.

大問1·····(2)、(3) 大問2·····(1) の３問が分かりません。解答お願いします。

原子量 H=1.0C=12 N=14 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5K=39 Ca=40 Fe=56 ①× 1. メタン 4.0gを完全燃焼させた。 (1) メタンの燃焼の化学反応式を示せ。 CHL+202 (2) 生成した二酸化炭素は何gか。 4.49 (3) 反応した酸素は標準状態で何Lか。 4,48L CaCO3 + 2HCI, 70512 2万2H2Ogx H₂SO4027 CO NH₂ 2 22.4 酸性塩 メ 0.20 2 2. 炭酸カルシウムと塩酸(塩化水素) の反応は以下の反応式で示される。 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシ 4,48 ウムを1.00g~4.00gまで変化させて反応後の気体の発生量を求めた。 各問に答えよ。 塩力 2K CaCl2 + H2O + CO2 3点×3=9点 40 + 71 (1)4点 (2)5点計9点 2.0mol/L 30 mL (1) 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシウムを 4.00g反応させたとき, 未反応として残る物質は何か。 またそ れは何molか。 35.5 (2) 炭酸カルシウムの質量と発生する気体の質量の関係をグラフに示せ。 ただし、必要な情報も書き込む こと。 71.0

この問題の解き方を教えてください🙏 できる限り詳しく教えてくださるとありがたいです

問題: 水素, アセチレン C2H2, 一酸化炭素の混合気体Aがある。 A50mLに 60mL を加え 酸素 、 トリウ ム これらを完全燃焼させたところ体積は37.5mL になった。 燃焼後の気体を水酸化ナ 水溶液に通すと, 1種類の気体がすべて吸収され, 残った気体の体積は 12.5mL になった。 A に含まれていたアセチレンの体積は何mLか。 有効数字2桁で答 ただし、 体積はす えよ。 べて 25℃, 1.0×10 Paのもとで測定し, 生じた水はすべて液体で, その体積は無視してよ いものとする。

(3)詳しく教えて欲しいです！ 最後にOがついてるのだけ、どうしてもできなくって、、

[C] 次の各化合物が完全燃焼すると, いずれもCO2とH2O を生じる。これらの変化を化学反応式で表せ。 (1) プロパン C3H8」 (2) アセチレン C2H2 (3) メタノール CH4O 101 磁粉を補って、次の化学反応式を完成させよ。

かっこ4なんですけど0.60で答え出したんですけど解答見たら0.61で0.60じゃだめなんですか？

量を用いて気 きる。 次の ノメーター 目スタンド コノ ター mL) 栓 7°C) ME たと 0 44 <圧の法則〉 □ 「2つの金属製耐圧容器 A,Bが, 図のようにバルブ Cをはさんで細いパイプで接続されている。 AとBの 4 気体の法則 45 圧力計 内容積はそれぞれ5.0L, 10.0Lである。A 操作1: バルブCを閉じ, 真空にした容器Aに体積比 1:1のエタン (C2H6) とアルゴンの混合気体を じゅうてん 充填したところ, 27℃で2.0×10Pa であった。 27 TOTOT 操作2: 同様に, 真空にした容器Bに体積比1:1のアルゴンと酸素の混合気体を充 填し、27℃で圧力を測定した。内 操作3:次に、 容器を27℃に保ちながら、バルプCを開いて気体が十分に混合す るまで放置した後,圧力を測定したところ 5.0 × 10 Paであった。 MA 操作 4: バルブCを開いた状態で耐圧容器 A,Bを227℃まで加熱し,適当な方法で点 火し、混合気体中のエタンを完全燃焼させた。 反応後 水は水蒸気としてのみ存在し, すべての気体は理想気体とみなすことがで きるものとする。また, パイプなどの容積と装置全体の熱膨脹は無視してよい。 (1) 操作1で, 容器Aに充填されたエタンの物質量を求めよ。 (2)操作2で, バルブCを開く前の容器B内の圧力を求めよ。 (3) 操作3で, バルブCを開いた後, 容器内に存在するアルゴンの物質量を求めよ。 (4) 操作4 で, 燃焼後に両容器に残った酸素の物質量を求めよ。「 文 (5) 操作 4 で,燃焼後227℃における混合気体の全圧を求めよ。 (神戸大改)

教えてください🙇‍♀️🙏

ア 1 ウ (1) 2022年 理科 <理科> ふた 燃焼さじ 時間 50分 ①1 次の各問に答えよ。 〔問1] 図1は、質量を測定した木片に火をつけ、酸素で満たした集気びんPに入れ、ふたをして 燃焼させた後の様子を示したものである。図2は、質量を測定したスチールウールに火をつけ 酸素で満たした集気びんQに入れ、ふたをして燃焼させた後の様子を示したものである。 燃焼させた後の木片と、燃焼させた後のスチールウールを取り出し質量を測定するとともに、 それぞれの集気びんに石灰水を入れ、ふたをして振った。 燃焼させた後に質量が大きくなった物体と、石灰水が白くにごった集気びんとを組み合わせた ものとして適切なのは、 下の表のア~エのうちではどれか。 図1 図2 燃焼させた後の木片 東京都 集気びんP 満点 100点 燃焼させた後に質量が大きくなった物体 木片 スチールウール 木片 スチールウール ふた 燃焼さじ 燃焼させた後の スチールウール 集気Q 石灰水が白くにごった集気びん 気 集気びんP Q 図3は,ヒトの心臓を正面から見て、心臓から送り出 ・血液が流れる血管と心臓に戻ってくる血液が流れる血 図3 Q 血管 A 血管

ここまでしか分かりません！解説よろしくお願いします💦

問5 (水素,アセチレン C2Hz, 一酸化炭素の混合気体 A がある。 A50mLに酸素 60mLを加え, これらを完全燃焼させたところ体積は40mLになり、そのうち二酸化炭素は25mL であっ た。 Aに含まれていたアセチレンの体積は何mL か答えよ。 ただし、 体積はすべて標準状態 のもとで測定し, 生じた水はすべて液体で、その体積は無視してよいものとする。 また,そ れぞれの燃焼の化学反応式は以下の通りである。 2H2 + O2 2H2O 2C2H2 + + O2 4CO2 + 2H2O 2CO + O2 2CO2 H2ixmL C2Hz:gmL,CO:ZmL = 50 !!! 0 x+y+&

計算方法を教えてください🙏

8. 次の計算をせよ。 (1) 1.0g の一酸化炭素, 水素, メタンをそれぞれ完全燃焼させたとき, 反応する酸素の質量が最も大きい物質 は何か。その物質の化学式と酸素の質量を求めよ。 (2) 消毒や殺菌などに使われる過酸化水素水 (H2O2 水溶液) 30mL を完全に水と酸素に分解すると, 33.6mL の酸素が得られた。 用いた過酸化水素水の濃度は何mol/L か

計算方法を教えてください

理数化学(1年次) 第4回考査問題 No.2 思考問題 以後の計算では次の値を用いること。 数値は有効数字2桁で答えよ。 原子量: H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Mg=24, S=32, Cl=35.5, Ca=40 5. エタンC2H6 2.8L の完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (1) この反応の化学反応式を書け。 (2) 生成する水の質量は何gか。 (3) 生成する二酸化炭素の気体の体積は標準状態で何Lか。 (4) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし,空気は窒素と酸素が体積比で 4:1の混合気体であるとする。 18 2H2O 16+2