なぜ、（2）は硝酸銀水溶液を吹きかけるのですか？

電流を通しやすくするため, ろ紙を硝酸カリウム水溶液で湿らせ、その上 に塩化銅水溶液のしみをつけて、電圧を加えると, 青色のしみは陰極のほう に移動した。 (1)青色のしみの動きは銅原子が電気を帯びたものの動きを表している。こ 電源装置 塩化銅水溶液 の銅原子が電気を帯びたものはプラスマイナスどちらの電気を帯びて いると考えられるか。 スライドガラス (2) 塩素原子が電気を帯びたものは陽極に移動していると考えられるが, しみは見えない。 その存在を調べる方法 を答えよ。

なぜ、イではなくエになるのですか？🙇‍♀️

[問題 9] 塩化銅(CuCl2) が水溶液中でイオンに分かれているモデルとして正しいものはどれか。 下から1つ選べ。 ア H CuCl (Cu) [CD CD CD CI (Cuc [CD (Cut) ©D [解]

［硫酸銅➕銅板］［硫酸亜鉛➕亜鉛版］のときは理解できたのですが、［硫酸銅➕亜鉛版］［硫酸亜鉛➕銅板］のときの考え方が全く分かりません。 分かる方いたら考え方の解説お願いします🙇‍♂️ ダニエル電池です！

学 定着 ステージ のワーク 2 3章 電池とイオン 硫酸銅 水溶液 1 数 p.46 実験 5 金属のイオンへのなりやすさ ア 右の図のように、スライドガラスに亜鉛はくテープ と銅はくテープを貼ったものをそれぞれ用意し、 亜 鉛はくテープと銅はくテープの角に硫酸銅水溶液と 硫酸亜鉛水溶液を1滴垂らして表面のようすを観察 した。 次の問いに答えなさい。 (1) 金属が析出するのは、ア、イのどちらか。 ( (2) 析出した金属は何か。 (3)この実験で、銅はくと亜鉛はくで起こっている 化学変化の説明として適当なものを、次のア~ウ 硫酸亜鉛 水溶液 スライドガラス 亜は ① 関東震災 四(1) 世界恐 ⑤ ブロック (4) 関東 日本 (6)南 ①ツ ⑨直株 ⑤学徒出 (1) ① からそれぞれ選びなさい。 銅はく ( )亜鉛はく ( ) 1 銅は ア 電子を放出してイオンとなった。 ウ変化しなかった。 イ電子を受け取ってイオンとなった。 同(1) A B (1) A (4) 亜鉛と銅ではどちらのほうが陽イオンになりやすいか。 セント 鍋 銀の金属のイオンへのなりやすさ 銅 今日 TAL 22070 占めたから。

銅鉱と銅の違いを教えてくださいm(_ _)m

電池の仕組みについてです。 亜鉛原子が電子を2個失い、亜鉛イオンになるのはわかるのですが、電子がなぜ導線を通って銅板に移動するのかが分かりません。 教えてください! よろしくお願いします。

5 電池のしくみ ←電流の向き 3 電子の移動する向き→ 水素 の発生 導線 極 +極 電子が銅板 へ移動する。 HH 電子を 2+CI 受けとる。 H 2+ Zn H 亜鉛板 亜鉛が C 銅板 溶ける。 CI うすい塩酸

銅イオン、マグネシウムイオン、亜鉛イオン、バリウムイオン、カリウムイオン、はなぜ2+がつくんですか？

溶解度の問題です なぜ答えが53.5ｇになるのかが分かりません 上の表で硝酸銅(Ⅱ)は40℃で100ｇに28.7ｇ溶けると書いているので28.7ｇだと思いました 化学がとても苦手なので教えていただけると とても嬉しいですお願いします...

表2 固体の溶解度と温度 [g/水100g] 溶質 0°C 20 °C 40 °C 60℃ 80°C℃ 硝酸カリウム KNO3 13.3 31.6 63.9 109 169 塩化カリウム KCI 27.8 34.0 40.0 45.8 51.2 塩化ナトリウムNaCI 37.6 37.8 38.3 39.0 40.0 塩化アンモニウム NHCI 29.7 37.5 45.9 55.0 65.0 硫酸銅(II) CuSO4 14.0 20.2 28.7 39.9 56.0 シュウ酸 (COOH)2 3.54 9.52 21.5 44.3 84.5 水酸化カルシウム Ca (OH) 23 0.171 0.156 0.134 0.112 0.091 問3 1 溶解度は,飽和溶液の質量パーセント濃度などで表すこともある 表2の値を用いて、40℃の水100gに硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H20 は何gまで溶けるか求めよ。 分子量 H2O =18,式量 CuSO4=160 •

清の時代の海禁政策のことが書かれてあるんですけど、書いてることが違っていて、どっちの説明があっているんでしょうか？できれば図で説明して欲しいです。

アジアや長崎に向かう貿易もおこなわれるようになった。 ながさき 日本との貿易は長崎でおこなわれたが,朝鮮と中国の朝貢貿易は 対馬を経由して日本とつながり,琉球と中国の朝貢貿易も薩摩を経 由して日本とつながっていた。こうした貿易を通じて,銀や銅など きぬもめん 「かんぽうやく が中国に,絹や木綿,書物,漢方薬などが日本にもたらされた。 Close Up あわて 月に京都 7~8月 鮮の朝 運ばれ

(4) 水が増加している分は足さなくて大丈夫なんですか？

[A]xt[s]の SC=A'sと判 る。 中では、次の変 っている。 →HCIO+HC C/mol である。 304.電池と電気分解 解答 (1) 電極A PbO2+4H++ SO² +2e- 電極D:2CI Cl2+2e- → PbSO +2H2O (2) 増加する。 +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 電極Cに銅が析出したので, 電極Cでは次の変化がおこっている。 とDは、塩化銅(Ⅱ) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり、 電極C 電極C:Cu2+ +2e- Cu したがって、電極Cは陰極であることがわかり, 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で、電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極Bが負極となる。 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2 +2e B:負極 Pb+ SO- C: 陰極 Cu2++2e- D : 陽極2CI→ Cl2+2 PbSO4+2H2O ... PbSO4+2e- Cu ⑧HO (2) 電極Cに銅Cu (モル質量 64g/mol) が0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量[mol] は,③式から,次のようになる。 0.32gx2=0.010mol 64 g/mol ②式から、鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため、2molの電子が流れると,その質量はSO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する 96g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき、電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 96 g -×0.010mol=0.48g 2 mol (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので, その電気量は, ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×10°Cである。 流れ た電流が 0.10A なので、 電気分解を行った時間を f[s] とすると, 9.65×102C=0.10Axt[s] t=9.65×10s (4)鉛蓄電池の放電の前後で,電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える。 (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また、①式から,放電によって、電極 A の PbO 2 が PbSO』に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol)の 1molに相当する64g増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき、電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 64g 2 mol -×0.010mol=0.32g 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は0.48g+0.32g = 0.80g となる ので 希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 ① ① ② 式で生じた PbSO はそのまま電 に付着するため、 極板の 質量はいずれも増加する ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相 る。

化学基礎 ２の答えが170ですが、840になりました。どこが間違ってますか？

I 純銅 粗鋼 問3 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸銅(II) 水溶液を 入れた電解槽I と, 両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れた 電解槽 II を並列につないだあと、 鉛蓄電池を電源として160分50秒間電気分 解したところ,鉛蓄電池の負極の質量が2.88g 増加した。 また, 粗銅の下に銀 が析出した。 この間, 電流計は一定値 500mA を示し, 電解槽IIからは気体が 発生した。 (1) 電解槽Iを流れた電子の物質量は何molか。 【3点】 (2) 電解槽Ⅱの両極で発生した気体の体積の合計は, 0℃, 1.013×105 Paで 何mLか。 【3点】 白金 白金 =