（1）（3）がこの答えになる理由を教えてください🙇‍♀️ あと、一番最後の問題は合っていますか？

a! ●ないと、2つの 合って、亜鉛板 直接ふれてしま と、亜鉛板に銅 って完全に銅が ってしまうと、 なります。 要点 ダニエル電池 学習日 月 日 解答 p.12 図1のように、亜鉛板と銅板を使ってダニエル電池をつくりました。図2は、つくったダニ エル電池をモデルで表したものです。 ダニエル電池について、問いに答えよう。 図1 亜鉛板 銅板 硫酸銅水溶液 硫酸亜鉛水溶液 まく リング セロハン膜 光電池用モーター 図2 亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 (SO 2+ Cu 2+ セロハン膜 銅板 ない オン の方が 陽イオン no こう解く ダニエル電池のしくみ イオンへのなりやすさ 亜鉛と銅では、亜鉛の方がイオンになりやすい。 亜鉛板側での反応のまとめ 亜鉛原子が電子を失って亜鉛イオンになってとけ出す。 銅板側での反応のまとめ 水溶液 ―を 1 「ドリル」 ●本 力だめし まとめ 完成 硫酸銅水溶液 イオンになりやすい金属が 電子を失う! イオンになりにくい金属が 電子を受けとる! 銅イオンが電子を受けとって銅原子になって銅板に付着する。 (1) 亜鉛板で起こる反応を、電子1個をe"として化学式を用いて表すと どのようになりますか。 (2)導線を通る電子の動きは、次のアイのどちらですか。 ア 亜鉛板から銅板へ向かう。 (2n→2n2ttez- 2~ プラス イ銅板から亜鉛板へ向かう。 (3) 銅板で起こる反応を、 電子1個を eとして化学式を用いて表すとど のようになりますか。 (2) ア (3) Cucuittez (4) ダニエル電池で、 +極になるのは、亜鉛板・銅板のどちらですか。 (4) 銅板 こう解く ダニエル電池におけるセロハン膜の役割 セロハン膜は、2つの水溶液を分けている。 セロハン膜がないと、 2つの水溶液が混ざり合い、亜鉛板と銅イオンが直 接ふれて、 亜鉛板に銅が付着してしまいます。 やがて、 亜鉛板を完全に銅 がおおうと、電流が流れなくなってしまいます。 セロハン膜は、必要なイオンを通す。 必要なイオンを少しずつ通して電気的なかたよりを防ぎます。 かんけつ (5) ダニエル電池でのセロハン膜の役割を簡潔に書きなさい。 イオンだけを通す すや 素焼き板も同じ役割だよ!

酸化銅と炭を加熱するとどうなる？ という中2の単元なのですが 実験はわかっても考察が分かりません... 分かりやすく教えていただけると幸いです🥹

・高二化学 2枚目に疑問をいくつか書きました、よろしくお願いします🙇

3 電気分解 【23点】 問1 次の条件で電気分解を行った際に各電極で起こる反応をeを含む反応式で表しなさい。 なお、反応はもっとも起こりやすいもののみが起こるものとする。 (1)陽極:銅,陰極: 銅, 電解液: 硫酸銅(II) 水溶液 (2) 陽極: 白金,陰極: 白金, 電解液: 硫酸銅(II) 水溶液 (3) 陽極: 鉄,陰極: 鉄, 電解液: ヨウ化カリウム溶融塩 (4) 陽極: 黒鉛, 陰極: 黒鉛, 電解液: 希硫酸 【各2点計8点】

これはどう考えたらこの式に辿り着きますか？

(2) 硫酸銅(II) CuSO4 の結晶は、 結晶中に水和水を含む五水和物 CuSO4・5H2O として安定に存 在する。 五水和物を水に溶かすと、 水和水は溶媒である水になるので、 溶媒の量が増加する。 次の 問いに答えよ。 式量は CuSO160、 H2O = 18 CuSO4・5H2O 250 とする。 ① CuSO45H2O 25g中に含まれる CuSO は何gか。 = 20℃でのCuSO4 の溶解度は20である。 CuSO45H2O 25gを20℃の水に溶かして飽和溶 液をつくる場合、 水何gが必要か。 求める水の量をxgとして、xを求める計算式を答えよ。

この問題でxとyに当てはまる数が思いつかないです。ユークリッドでやると答えと数が違くなってしまいます。なにか簡単な方法はありますか？自分でやるしかないのですか？

□ 287 天秤ばかりを用いて, ある物体Xの質量が9gであることを確かめたい。 使 える分銅が4g, 11gの2種類のみであるとき, 使う分銅の個数が最も少なく なるような分銅ののせ方を求めよ。 ただし, 天秤ばかりの右の皿に物体Xを のせるとする。

中3理科のイオンの問題です！どうしたらこうなるのか全く理解できないので分かる方いたら教えてもらえると嬉しいです🙏

ナトリウム原子がナトリウムイオンにな るようすを、イオンを表す化学式で表し なさい。 Na → Na++ e e¯ 銅原子が銅イオンになるようすを、イオ ンを表す化学式で表しなさい。 Cu→ Cu2++ 2e¯ 塩素原子が塩化物イオンになるようす を、イオンを表す化学式で表しなさい。 塩化ナトリウム (食塩) NaCl の電離を 表す式。 Cl + e → CI NaCl→ Na* + Cl 塩化銅 CuCl2の電離を表す式。 CuCl→ Cu2+ + 2Cl

化学基礎の再結晶の範囲です。 ①硝酸カリウムに硫酸銅を混ぜて実験する（再結晶を行う）のはなぜですか？また、なぜ硝酸カリウムと硫酸銅なんですか？ ②硝酸カリウムは結晶として析出されるのに、硫酸銅は析出しない理由はなんですか？ 教えていただけると幸いです🙇

(1)です。 なんで陽極が2H2O… 陰極がCu2＋… と分かるのでしょうか💦

294. 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液を32 分10秒間電気分解すると, 陽極から0℃, 1.013 × 105 Paで336mLの気体が発生した。 (1) 各極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 0 (2) 流れた電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。 ( (3) このとき陰極に析出する物質は何gか。 (

化学です。どう式を立てたらよいか教えていただきたいです。

ア P.66 例題1)硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSoa.5HzOは、60℃の水100gに何g溶けるか。整数値 で答えよ。ただし、硫酸銅(Ⅱ)CuSoaは60℃の水100gに40g 溶けるとする。 (H=1.0,0=16,S=32Cu=64)

硫酸銅(Ⅱ)の溶解度は、20℃で20g/100g水、60℃で40g/100g水である。次の問いに整数値で答えよ。CuSO₄=160, H₂O=18 (1) 20℃の水150gに、硫酸銅(Ⅱ) 五水和物は何g溶けるか。 (2)硫酸銅（Ⅱ）五水和物100gを60℃の水何gに溶か... Read More