(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

(3)の(b)の第二当量点のpHが求められません。 第二当量点でできる塩は、弱酸と強塩基からなる塩なので、pOHを求めればできると思いましたが、値が合いませんでした。

[ (1) 指示薬に関する次の問いに答えよ. (a) pKが5.00 の指示薬 HIn を用いて, 強酸の溶液を強塩基で滴定した. この指示薬のお およその変色範囲をpHで答えよ. (b) 溶液のpH が 7.00 となった時点での (2) Ka = 2.0×10の酸HA の 0.10 mol/L水溶液 50.0 mL がある. この溶液に 0.10mol/L -5 [H[n]と[In] の濃度比はいくらか. NaOH液をそれぞれ 0 25.0 50.0, 60.0mL加えたときのpHはいくらか. (3) 二塩基酸 (Ka=1.7×10-2, K.2 = 1.2×10~)の0.10 mol/L 溶液を0.10 mol/L NaOH液で 滴定した.以下の問いに答えよ. (a) この滴定曲線はどのような形をとるか説明せよ. (b) 第一および第二当量点のpHはいくらか. (4) モル濃度係数に関して次の計算を行え. (a) Na2CO3 (=分子量 105.99)0.6503g を 0.25mol/L H2SO4で滴定したところ, 24.86mL を 費やした.この硫酸のファクター (f) を算出せよ. やる (b)0.1 mol/L NaOH液 25.00 mL を 0.1 mol/HCl (f=0.998) で滴定したところ, 25.20 mL 費 やした。 このNaOH液のファクター () を算出せよ. (5) NaOH(=分子量 40.00) と NaCO3 (=分子量105.99) の混合物を含む試料1,000gを水に 溶かし、フェノールフタレインを指示薬として, 0.5 mol/L H, SO (f=1.011) で滴定した ところ, 15.00mLを要した. 続いてメチルオレンジを加えて滴定を行い, 終点までにさ らに 3.18 mL 消費した.試料中のNaOH と Na2CO3 のそれぞれの濃度(%) を求めよ. OK L

(5)の解説がよくわからないので教えてください！ グラフから10:3はどうやって出したのでしょうか？ できれば全部解説してくれると嬉しいです！

次の文を読み, 各問いに答えよ。 中和滴定の実験を行った。 純粋な炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムをそれ ぞれ蒸留水に溶解し, 0.050mol/L の溶液を調製した。 その溶液20.0mLをピペットで 取り,100mLの三角フラスコへ移した。 ビュレットより 0.100mol/Lの塩酸を滴下し, 塩酸の滴下量とpHメーターで測定したpHとの関係を求めた。 その結果を図の曲線 I (炭酸ナトリウム)および曲線ⅡI (炭酸水素ナトリウム)で示す。一方、炭酸ナトリ ウムと炭酸水素ナトリウムとの混合物 (試料 X) を蒸留水に溶解し, その溶液20.0mL を同じ塩酸で滴定した。その結果を曲線 X で示す。 炭酸ナトリウムの水溶液に酸を加 えていくとpH が 8.3 のところで炭酸イオンが完全に炭酸水素イオンとなり､ pH が 4.0 のところで炭酸水素イオンが完全に分解することがわかっている。試料Xについては, pH が 8.3 になるまでに要した塩酸の量は 10.0mLであり, pH が 4.0 になるまでには 23.0mLであった。 (1) 曲線ⅠのA点のpH を 11.3, 曲線ⅡIのB点のpH を 8.3 とする。 A点およびB点 での水酸化物イオンの濃度はいくらか。 10g10 2=0.3 とする。 (2) 炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムの加水分解を化学反応式で書け。 (3) A点での炭酸イオンおよびB点での炭酸水素イオンのうち何パーセントが水と反 応しているか。 (4) (2)の反応の水の役割を, ブレンステッドの酸・塩基の定義に基づいて説明せよ。 (5) 試料X中の炭酸ナトリウムの質量パーセントを求めよ。 原子量を, Na=23, H=1, C=12, 0 16 とする。 1

ほんとに意味が分からないです。 現在高一で高二では文系に進む予定です。これくらいは出来ていないと危ないでしょうか（ ; ; ） 下記の解答解説して下さると助かります😭

1000=1 12 V=140.10×50 1×0.20×1000 = 2 1000 =25 25mL (3) 0.20mol/Lの硫酸H2SO4水溶液10mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 は何mL必要か。 (4) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液1.0Lを中和するのに 2.0mol/Lの硫酸H2SO4水溶液は 何mL必要か。

（3）の考え方を教えてください！

【7】 ある濃度の酢酸水溶液25mLを (a) で量り取り (b)にうつした後フェノールフタレイ ンを一滴加えた。 この容器に、(c) に入れた0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中 和滴定を行ったところ、 中和点までに10.5mLを要した。 ホールピペット (1) 器具 a,b,c を図から選び、 記号で答えなさい。 また、名称を書き (2) 図の器具 (ア) は水溶液を25.00mLまで量ることができる。一番 上の目盛りに付けられている数字を答えなさい。。 (3) この滴定の中和滴定曲線として, 最も適当なものを次のうちか ら選びなさい。 pH 10 7 4 1 (ア) NaOH水溶液 [mL] pH (1) 10 7 NaOH水溶液 〔ml) pH 10 7 4 1 NaOH水溶液 [mL] pH 10 7 4 1 CO (I) コニカル NaOH水溶液 [mL] スプラス (I) HHSNT HHSNH HHS

化学基礎の 酸と塩基 という単元です。 (5)の解き方って （モル）×（電離度）×（価数×2）じゃないんですか？ [OH-]の問題なのに １がかけられてる理由がわからないです。

(0.2) mol/L (5) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液(電離度1.0)の水酸化物イオン濃度はいくらか。 1×0.1mol/L×1.0=0.01 (mol/L) (6) 0.01mol/Lの塩酸 HCI水溶液 (電離度1.0) のpHはいくらか。 ( 0.1 ) mol/L

しつもんです。予備知識が無さ過ぎて申し訳ないのですが、何から考えればいいのか分からないです。 単純にモル濃度とかその辺はわかるんですが、タンパク質とアンモニアと窒素の関係を考慮して計算に結びつけられないです。 解き方を教えてください。

問題 ちっそ 応用 15分 I ある牛乳2mL中のタンパク質を分解して、その窒素を完全にア ンモニアに変化させた。 これを0.020 mol/Lの硫酸 25mLに吸収 させ、残りの硫酸を0.010 mol/Lの水酸化ナトリウムで中和したと ころ, 4.0mLを要した。 タンパク質の窒素含有率を 16% とする と,この牛乳のタンパク質含有率は何%か。 ただし, この牛乳の 比重は1.0, 含まれている窒素化合物はすべてタンパク質とする。 ( 神戸薬科大 ) ちっそがんゆうりつ Ⅱ 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 空気中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めるため、次の実験を 行った。 -3 (a) 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mLに空気 ちんでん 10.0Lを通じると白濁した。 これを静置して生じた沈殿をろ過し て分離した。このろ液 10.0mL をとり,(b) 残

至急です！ こちらの問題の(5)についてです。 答えは以下の通りなのですが、2NACL→CL2のCLの参加数も-1から0に減っていませんか？？ わからないので教えていただきたいです！！

153 [酸化剤と還元剤] 次の各式で (1)~(5) は酸化剤を, (6)~(10) は還元剤を化学式で示し, その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。 酸化剤や還元剤がない場 合は,×を記せ。 (1) SO₂ + 2NaOH (2) H₂O₂ + 2KI + H₂SO4 (7) BaCO3 + 2HCI (8) SnCl₂ + 2FeCl3 (9) Fe₂O3 + 3H₂SO4 (10) SO₂ + 2HNO3 (3) 2K₂CrO4 + H₂SO4 (4) Cl₂ + Na2SO3 + H₂O → 2HCI + Na₂SO4 - (5) 2NaCl + 3H₂SO4 + MnO2 (6) 2HCl + Fe FeCl₂ + H₂ — Na2SO3 + H₂O - 2H₂O + K₂SO4 + 12 K₂Cr₂O7 + K₂SO4 + H₂O - 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl₂ + 2H₂O BaCl2 + H2O + CO2 SnCl4 + 2FeCl₂ Fe₂(SO4)3 + 3H₂O H₂SO4 + 2NO2

逆滴定の問題での、有効数字の扱い方なのですが、 問題文では、有効数字が3桁になっているのになぜ、答えでは有効数字2桁で答えるんですか？？？

30 ことか 物質量を求めることができる。 問題4 アンモニアの逆滴定 0.0500mol/Lの希硫酸20.0mL に, ある量のアンモニアをすべて吸収させた。 指示薬としてメ 12.5mL滴下したところで過不足なく中和した。 希硫酸に吸収させたアンモニアは何mol か。 チルレッドを加え, 未反応硫酸を0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, | 中和が過不足なく起こるとき, 次の量的関係が常に成り立っている。 酸から生じる H+の物質量=塩基が受け取る H+の物質量 硫酸H2SO4 とアンモニア NH3 の反応 では、H2SO4が過剰に存在し, H+ が余 る。余ったH+は,水酸化ナトリウム NaOH水溶液で滴定される。 物質量の和に等しい H2SO4 から生じる H+の物質量 NH3 が受け取るH+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 したがって, アンモニアの物質量をx[mol]とすると, H2SO4は2価の酸, NH3 と NaOH は1 価の塩基であるので,次式が成り立つ。 2×0.0500mol/Lx 20.0 1000 L = 1xx [mol] + 1×0.100mol/Lx 12.5 1000 H2SO4 から生じる H+ NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取る H+ したがって,吸収させたアンモニアは,x=7.5×10mol簪である。 L (NaOH) Hel 0 15 2.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL に, ある量の気体の塩化水素を吸収させた。 未反応の水酸化ナトリウムを, 1.00mol/L塩酸を用いて中和滴定したところ, 15.0mL を要 した。 吸収させた塩化水素の体積は、 0℃, 1.013×105Paで何mLか。 TRY 5 アンモニアを過剰量の希硫酸に吸収させた。この混合水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で 滴定するとき, メチルレッドではなくフェノールフタレインを指示薬に用いると、 正確に 終点が測定できない。 それはなぜか。 Check 酸と塩基が過不足なく中和したとき,酸と塩基の間に成り立つ関係を説明しよう。 157

化学のmolを求める計算です。 解き方を教えて頂きたいです🙏🏻

次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) ナトリウムが2.0molのとき, 発生する水素は何molか。 (2) ナトリウムが2.0molのとき, 生成する水酸化ナトリウムは何 mol か。 (3) ナトリウムが1.0molのとき, 発生する水素は何molか。 ) ) (4) ナトリウムが1.0molのとき, 生成する水酸化ナトリウムは何 mol か。 (