【緊急‼️】この大問の2と3の(1)を教えてください！ 2はF 3→F 1→F 2 3は電流a，回転の向きdとなります！(｡>ㅿ<｡)

[3] 次のI,IIの各問いに答えなさい。 答えを選ぶ問いについては記号で答えなさい。 I 電流が磁界の中で受ける力を調べるために、次の実験を行った。 実験 1 図1のような回路をつくり、スイッチを入れPQ間の電圧が5.0Vとなるように電源 装置を調節した。コイルに電流が流れ, コイルは磁界から大きさFXの力を受け,図1 の矢印の向きに動いた。そのとき、電流計の針は500mAを示していた。 実験2 実験で使った抵抗器と抵抗の大きさが同じものをもう1個用意し,PQ間に2個の 抵抗器を直列につないだ。スイッチを入れ, PQ間の電圧が5.0Vとなるように電源装 置を調節すると,コイルは磁界から大きくF2の力を受けた。次に,直列につないだ抵 抗器を並列につなぎ直し,同様にPQ間の電圧を5.0Vとなるように電源装置を調節す ると,コイルは磁界から大きさ F の力を受けた。 実験3 図2のような装置をつくり、回路に電流を流し, コイルを回転させた。「図 図 1 棒 電源装置 スイッチ + 図2 a b SS 抵抗器 スタンド コイル N極 電流の向き KS極力の向き 電流計 電圧計 1 実験1で使った抵抗器の抵抗の大きさは何Ωか。 電源装置 整流子 抵抗 スイッチ V 10 R 13 2 実験12において, コイルが磁界から受けた力の大きさF1, F2, F3を大きい順に並 べよ。 人 3 図2はモーターの仕組みを模式的に表したものである。 (1)図2で,電流が流れる向きを a, b から, モーターが回転する向きをc, dからそれぞ 選べ。 (2) 図2の整流子はコイルを連続して回転させるために, どのようなはたらきをしているか 書け。 0001 I par el

こちらの問題が分かりません 💦 答えは0.25倍です 解説よろしくお願いします 🙇🏻‍♀️

4 図1のように, なめらかな板で斜面をつくり, 斜面上のK点に小球 を置き, 静かに手をはなした。 手をはなしてから0.1秒ごとの小球の位 置をストロボ写真に撮ったところ, 図1のようになった。 図1中のL~ ○点は,手をはなしてからの0.1秒ごとの小球の位置である。 〈香川改〉 (1) 図1で, L点とN点の間の小球の平均の速さは何m/sか。 図 1 2.0cm~6.0cm 10.0cm 14.0cm KL M (2) 図1において, 小球はK点では位置エネルギーだけをもっており,この位置エネルギーは,小球が斜面を下るに 減少し,減少した分だけ, 小球の運動エネルギーが増加する。 小球が〇点に達したときには, 小球は運動 エ ネルギーだけをもっている。 小球がM点に達したとき, 小球の位置エネルギーが小球の運動エネルギーの3倍で あったとすると, M点での小球の運動エネルギーは,○点に達したときの小球の運動エネルギーの何倍であると考 えられるか。 図 2. 小球

(1)の問題について質問です。 右の画像の赤線部のような式で答えが求められるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

月 問題 057 固体の溶解度 温度による溶解度の変化は,塩化カリウム において右表のようになる。 ただし,溶解度 は、溶媒100gに溶ける最大の溶質の質量(g) とする。 次の(1),(2)に答えよ。 (1)60℃の塩化カリウムの飽和水溶液100g 温度 (℃) 20 60 100 2回目 月 溶解度 34.2 45.8 56.3 日 日 〈水に対する塩化カリウムの溶解度) には何gの塩化カリウムが溶けているか。 小数第1位まで求めよ。 (2) 水100gを用いて100℃で塩化カリウム飽和水溶液をつくり,その溶液 を20℃まで冷却すると, 析出する塩化カリウムは何gか。 小数第1位まで 求めよ。 放置すると、個体! (群馬大)

①なぜ、ba2➕とso42−がでくわると分かるのですか？2k➕や2o h-ではないのか？ ②電離したまま反応に関与しないoh−とk➕を加えるとあるがここでのoh−とk➕って2oh−と2k➕ではないのか？

反応式のつくり方 水酸化バリウム水溶液と硫酸カリウム水溶液を 混合したときの反応式 ① まず,水酸化バリウムと硫酸カリウムの化学式を書きます。 8M- 水酸化バリウムBa (OH), Ba²+ 20H M 硫酸カリウム K2SO4 2K+, SO42- ② 次の②で水に難溶なイオン結晶を覚えたら、Ba とSOが出 だからかとなる 2+ の状態 で書くと. Ba²+ + SO2- BaSO4 BaSO』 の沈殿が生じると予想できます。この沈殿成反応をイオン反応式 なぜこことここ ③ 最後に. 電離したまま反応に関与しないOHとK+を加えて, 陽イオンと そしてめ そし 3 A O 全に予 陰イオンを組み合わせると、化学反応式が完成です。 O,A → BaSO + 2KOH完成! Ba(OH), + K,SO, せん。 を一般 HOBAS) ここでのOHを だって 09 イオンの反応 (1) 73

なぜ、両辺に2no3−を加えるのですか？

反応式のつくり Cuと濃硝酸の反応式のロバーロ ① まず、銅と濃硝酸の半反応式を書きます。 Cuに濃硝酸を加えると, Cu 還元剤として働いて電子を放出し、その電子を硝酸分子(H+ではありませ が受け取ります まみみしょう (Cu Cu2+ + 2e 八 HNO3 + H+ + e → NO2 + H2O ii ② ⓘ式+式×2より,eを消去して、 Cu + 2HNO3 + 2H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O ③ H+ の対イオンは何でしょうか。 硝酸との反応なのですから、当然 Taft 3 ですね。 そこで,両辺に2NOを加えましょう Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 【完成!

最後にh➕の対イオンを加えるのはなぜですか？ ③以降全て分かりません。 教えてください😭

反応式のつくり方 亜鉛Znと希硫酸の反応式 ① (Zn → Zn2+ + 2e ① まず、亜鉛とHの半反応式を書きます。 Znを希硫酸に入れると, 還元剤として働いて電子を放出し、その電子を希硫酸中のHが受け取りま Znu OHE+ LAS A A ② + 2H + 2e ①式十国式より,eを消去して ← H2 ..ii DER Zn + 2H+ ← ・Zn2+ + H2 3 これを両辺に1個ずつ加えましょう。H+Ons 最後にH+の対イオンを加えます。 反応物が硫酸ですからSOです 2 A Zn + H2SO4 ← ZnSO4 + H2 完成! となって水溶液中に溶け

（2）の解説をどなたかお願いします💧

+2.7274-40742 (2) x台の長机があり, 全部で 人の生徒がいる。 すべての長机にいすを2脚ずつ置いて 座席をつくり,生徒が座ると,座席が11席足りず、すべての長机にいすを3脚ずつ 置いて座席をつくり, 生徒が座ると, 座席が13席余る。 このとき, x, y の値を求めなさい。

高一化学です この3so4- ってどこから来たのですか？わかる方よろしくお願いします🙇

酸化剤が受け取る電子の数=還元剤が放出する電子の数 (2) 酸化還元反応式は、電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせてつくる。 例 硫酸酸性過マンガン酸カリウム KMn0 水溶液と過酸化水素 H2O2の反応式のつくり方 電子数が等しくなるように半反応式を何倍かずつして足す。 ライフハック 過マンガン酸カリウム X MnO4 + 8H + + 5e ->>> Mn2+ + 4H2O 過酸化水素× ! ⑤unot H2O2 →>>> O2 +2H+ +2e- Mnoff+161++5H2O2→2M²++8120+50z+ 足し合わせた式 6HT *この式から,Mm0g と H02(物質量比)=2:5で反応することがわかる。 ②イオンを含まない化学反応式を完成させる。 KMnO を用いた化学反応式にするために, 両辺に省略されている (2K++3SO) を加える。 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → 2Mn2+ + 8H2O + 502 ( 2F 5)(350) どこから来たの? ↑ (2F) (35 350 t=250円 2.FMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO+8Hz0+ 化学反応式

数学の問題です。 4の1段目からその段までのマスの個数の合計の式とその求め方を知りたいです。

6 下の図のように,上から順に, 1段目に1個, 2段目に2個, 3段目に3個, ･･･と1段ご とに1個ずつマスを増やし、 左端のマスが縦にそろうようにして並べていく。 また,並べた マスには, 1列目に, 3, 6, 9, …と3の倍数を3から順に入れていき, 2列目からは, 左にあるマスより1大きい数を入れていく。 1列目 2列目 3列目 5列目 4列目 1段目 3 2段目 6 7 3段目 9 10 11 4段目 12 13 14 15 5段目 15 16 17 18 19 このとき、次の1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 7段目のマスに書かれている数で最も大きい数はいくつか。 2 nを自然数とするとき, n段目のマスに書かれている数で最も大きい数をnを使った最 も簡単な式で表しなさい。 3 xを自然数とするとき, x段目のマスに書かれている数で, 最も大きい数と最も小さい 数の積は、その最も大きい数と最も小さい数の和の15倍より15大きかった。このとき,x についての方程式をつくり、xの値を求めなさい。 ただし、途中の計算も書くこと。 4 ある段までマスを並べたところ、1段目からその段までのマスの個数の合計は528個と なった。このとき, その段のマスに書かれている数で最も大きい数はいくつか。

(1)について質問です! なぜ表の値がそのまま答えにならないのでしょうか🙇🏻‍♀️ 赤線部のような式がなぜ出てくるのか教えていただきたいです🙏🏻 ⟡.·

問題 057 固体の溶解度 温度による溶解度の変化は,塩化カリウム において右表のようになる。 ただし, 溶解度 は、溶媒100gに溶ける最大の溶質の質量〔g〕 とする。 次の(1), (2) に答えよ。 温度 (℃) 20 60 100 1回目 月 2回目 月 ED 溶解度 34.2 45.8 56.3 (1) 60℃の塩化カリウムの飽和水溶液100g 〈水に対する塩化カリウムの溶解度) には,何gの塩化カリウムが溶けているか。小数第1位まで求めよ。 (2) 水100gを用いて100℃で塩化カリウム飽和水溶液をつくり,その溶液 を20℃まで冷却すると,析出する塩化カリウムは何gか。小数第1位まで 求めよ。 (群馬大)