高校化学　混合気体 下の写真についてです (1)の解説についてです。 ボイルの法則を使うとあるのですが、この法則のイコール関係は、この問題のように異なる気体同士でも成り立つのでしょうか？ 成り立つとしたらその理由を教えていただきたいです よろしくお願いします

図のように, 3.0Lの容器Aに2.0×105Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに1.0×10 Paの水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 (3) 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 解説を見る 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, モル分率= 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2 の分子量は2.0である。 A 3.0L コック (原子量) H=1.0 N=140=16 B 2.0L (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は, P₁V₁ 2.0×105 Pa×3.0L V2 = PN2= 5.0L (2)同様に,水素の分圧 PH2 は, PIV1 1.0×105 Pa×2.0L PH2= V2 5.0L したがって, 全圧は, P=PN2+PH=1.2×10 Pa+4.0×10'Pa=1.6×105 Pa = -=1.2×105 Pa -=0.75 •=4.0×104 Pa 1.2×105Pa (3) N2.... 1.6×105 Pa (4) M=28×0.75 +2.0×0.25=21.5=22 H2…... 4.0×10' Pa 1.6×105 Pa =0.25

高2 化学　（水を含む）混合気体の反応 下の写真についてです。 3つ質問があります。 なお、質問番号は添付写真に記入してある番号に対応しています。 ①2COは、係数が2なので2molだと思ったのですが、なぜ0.10molなのでしょうか？ ②反応前は二酸化炭素が存在しない... Read More

例題 1 一酸化炭素 2.8gと標準状態の酸素 2.24 Lを1.5Lの容器に入れて混合した。 点火装置により点火して 完全燃焼させた後, 27℃で放置した。 残っている気体の分圧と、容器内の圧力を求めよ。 ただし,C = 12, 0=16, 気体定数R=8.3×103Pa･L/(mol・K) とする。 |解説| 「係数の比=物質量の比」から、過不足を考える。 反応式の係数から, CO:O2 =2:1の物質量の比で反応することがわかる。 よって, 反応前 +③3 変化量 反応後 CO 02 2CO 0.10 mol -0.10 mol 0 0.10 mol 0.10 mol 反応前 + 0₂ 0.10 mol -0.050 mol 0.050 mol - 完全燃焼 2CO2 +0.10 mol 0.10 mol →合計で0.15mol 残る。 CO 0mol 02 0.050 mol CO2 0.10 mol 反応後

高校生　化学　　気体の性質（混合気体の圧力） 下の写真についてです。 問題／解説は黒字、 解答は青字、 質問は赤マーカー＆赤字 となっています。 手書きで見づらくてすみません。 赤字の部分、教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

問題 一定温度で、 2.0 x 10° Pa 3,02 4, 3.0 × 10 Pa 4.0L & の 10Lの容器に入れた。 この混合気体のそれぞれの分圧と全圧を求める。 「解答」 0₂ Po₂ = 2₁0 × 10² Pa Vo₂ = 3.0L (N₂ Pr₂ = 3₁0 x 105 Pa V₂₂ 4.0L = 0₂ N₂ P Pa IOL 2 PPa 1a? @ LOL & 12? なぜ容器の体積なのでしょう? 合わせたら 3.0L+4.0L+10L=17L (0₂) (N₂) () ではないのでしょうか? P₁V₁ = P₂V₂ ボイルの法則より 02₁0 x 105 x 3.0 = P₁₁ x :. P'o₂ = 6.0× 10" Pa メ 3,0 x 10²¹ × 4₁0 = P²N₂ + 10 :- Pars = 12 × 104 Pa したがって P= Pó₂ + Pár = 18 ×/04 = 1₁.8×108 P₁ ③ ボイルの法則は、 PEVAC+² PとVが反比例であって、 (0%) res この国 の数も増えている no. ように感じるのですが、 イコールで結んでも良いのでしょうか?

この（5）の考え方が分かりません😢教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

≪酸素解離曲線≫ ヒトの血液は酸素を肺から筋肉や内臓などの 100 1973 組織へ運ぶことができる。 右図の二つの曲線は、 二酸化炭素分圧が 40mmHgと70mmHgでの酸 92 素分圧と酸素ヘモグロビンの割合との関係を表 したものである。 以下の問いに答えよ。 80円 (1) このグラフを何というか答えよ 酸素ヘモグロビンの割合〔%〕 (2) 人の肺 (肺胞) での酸素分圧は100mmHg、 二酸化炭素分圧は40mmHgであり、組織の割 酸素分圧は30mmHg、 二酸化炭素分圧は70 mm Hg である。この時、肺 (肺胞)と組織で % の酸素ヘモグロビンの割合は各々何%か答 えよ。 肺 …. 97% 60 9.00 40 20 h 50 a 40mmHg C 20 70mmHg 0 20 40 60 80 100 酸素分圧[mmHg] 組織・30% (肺以外) (3) 二酸化炭素 40mmHgの時、ヘモグロビンの50%が酸素と結合するのに必要な酸素分圧はお およそいくらになるか、以下から一つ選べ。 20 mm Hg 25mmHg 30mmHg 35mmHg 40mmHg 45 mm Hg (4) 曲線状のa~ h から肺静脈中の血液の状態を示す点を1つ選べ。 e (5) (4) の肺静脈中の全酸素ヘモグロビンのうち、 何%が組織で酸素を放出したか答えよ。

2番を教えて頂きたいです💦 ラウールの法則を使うのは分かるのですが、そこから進まず……回答よろしくお願いいたします。

問2 下表はアセトンアセトニトリルの2成分溶液におけるアセトンのモル分率と,各成分の分圧(単 応用 位kPa) を示したものである。 この表をグラフにし, この溶液が理想溶液といえるかどうかを判断 せよ。 また, Xァセトン = 0.5 のときの全圧をグラフから求めよ。 Xアセトン アセトン P アセトニトリル 0.000 0.052 0.095 0.192 0.305 0.403 0.481 0.606 0.706 0.807 0.896 1.000 0 3.6 6.6 13.1 61.0 68.4 27.0 20.6 32.3 54.4 409 48.0 27.8 26.4 22.7 25.4 19.8 17.2 5.8 15.1 3.1 11.5 8.5 0

質量モル濃度を教えて頂きたいです……。 モル分率も教えて頂きたいです😭

問120℃における塩化カリウムの溶解度は,100gの水に対して34.2gである。 20℃の塩 化カリウム 「基礎 ただし,塩化カ めよ。 モル分 率を求 飽和水溶液のモル濃度,質量モル濃度,および塩化カリウムの リウム飽和水溶液の密度を1.117g mLとして計算せよ。 問2 下表はアセトンアセトニトリルの2成分溶液におけるアセトンのモル分率と,各成分の分圧(単 かを判断

なぜ、物質量の合計が1+xになるのでしょうか……。 後、気体定数Rが、0.082になるのは何故でしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 8-2 N2O」 が NO2 に分解する反応は次のような可逆反応である。 NO4(g) 2NO2 (g) 0.302g の N2O を滑らかに動くピストンのついた真空の気密シリン ダーに入れて27℃, 1.0 atm で保ったところ,容積は0.10L になった。 N2O はどのくらい分解したか。 また, 27℃におけるこの反応の圧平衡 定数Kはいくらになるか。 ・解答 各成分の物質量を整理すると,次のようになる。 ここで, N20 の分 子量は92 であり,分解した割合をxとする。 N204 (g) 2NO2 (g) 物質量の合計 0.302 92 0.302 0.302 (1-x) •(1+x) 92 92 シリンダー内の容積 (0.10L) と温度 (27℃) および圧力 (1.0atm) から,気体の状態方程式を用いて分解率x を計算できる。 1.0 〔atm〕 0.10 [L] ● 2x 0.302 92 ・(1+x) ・0.082 (273 +27) x=0.238 次に,圧平衡定数K, を算出するためには,各成分物質の分圧が必要 である。

化学でこのような式はつくれるのですが、計算がとても遅くなってしまいます。 この場合だと、249が3×83で約分に使えそうというのはわかるのですが、、💦 先生はよく分母分子に×1000などして綺麗にしています

水素の分圧=大気圧蒸気圧 1.04 x 105 Pa 4.0 x10³ Pa (104-0.042 x 105 pa PV = nRTF'(. PV RT n = 249 fooo 105 Pa x 8.3 x (0² (Part) x 300k 143

どなたかこちらの答えわかる方、教えていただけると助かります🙇‍♀️

論述 55 酸素解離曲線 (4) 図12の酸素解離曲線について, 以下の(1), (2)に答えよ。 図 1 酸素ヘモグロビンの割合 [%] 100 90-40mmHg CO2 80 70 60 50 40 30 20 10 60mmHg CO2 発展問題 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 酸素分圧[mmHg] 図 2100 酸素ヘモグロビンの割合〔%〕 酸 90 80 70 60 50 40 30 20 10 (a) →解答 p.42~45 (b) 成人の ヘモグロビン 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 酸素分圧〔mmHg] (1) 図1は,ヒト (成人)のヘモグロビンの酸素解離曲線を示している。 肺胞内の酸 素分圧が100mmHg, 二酸化炭素分圧が40mmHg (40mmHgCO , 組織内の 胞における酸素ヘモグロビンの約何%が組織において酸素を放出するか。 小数第 酸素分圧が30mmHg, 二酸化炭素分圧が60mmHg(60mmHgCO2)のとき, 肺 1位を四捨五入して,整数で答えよ。 (2) 胎児のヘモグロビン (胎児へモグロビン) の酸素解離曲線は,成人のヘモグロビ ンの酸素解離曲線とは異なっている。 図2の矢印は、ある二酸化炭素分圧のとき の成人ヘモグロビンの酸素解離曲線を示している。 胎児は必要な酸素を胎盤を通 し母体の血液から得ているとすると、同じ二酸化炭素分圧のときの胎児へモグロ ビンの酸素解離曲線は(a) あるいは (b) のどちらであると考えられるか。 その理由も 含めて120字以内で説明せよ。 (埼玉大)

どなたかこちらの答えわかる方、教えていただけると助かります🙇‍♀️

論述 55 酸素解離曲線 (4) 図12の酸素解離曲線について, 以下の(1), (2)に答えよ。 図 1 酸素ヘモグロビンの割合 [%] 100 90-40mmHg CO2 80 70 60 50 40 30 20 10 60mmHg CO2 発展問題 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 酸素分圧[mmHg] 図 2100 酸素ヘモグロビンの割合〔%〕 酸 90 80 70 60 50 40 30 20 10 (a) →解答 p.42~45 (b) 成人の ヘモグロビン 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 酸素分圧〔mmHg] (1) 図1は,ヒト (成人)のヘモグロビンの酸素解離曲線を示している。 肺胞内の酸 素分圧が100mmHg, 二酸化炭素分圧が40mmHg (40mmHgCO , 組織内の 胞における酸素ヘモグロビンの約何%が組織において酸素を放出するか。 小数第 酸素分圧が30mmHg, 二酸化炭素分圧が60mmHg(60mmHgCO2)のとき, 肺 1位を四捨五入して,整数で答えよ。 (2) 胎児のヘモグロビン (胎児へモグロビン) の酸素解離曲線は,成人のヘモグロビ ンの酸素解離曲線とは異なっている。 図2の矢印は、ある二酸化炭素分圧のとき の成人ヘモグロビンの酸素解離曲線を示している。 胎児は必要な酸素を胎盤を通 し母体の血液から得ているとすると、同じ二酸化炭素分圧のときの胎児へモグロ ビンの酸素解離曲線は(a) あるいは (b) のどちらであると考えられるか。 その理由も 含めて120字以内で説明せよ。 (埼玉大)