（1）がわからないです。 あと、式は（2）のつもりで書いたのですが、あってますか？

-300% 02 問題18 27Cにおいて, 24gの酸素と 14gの窒素を30Lの容器に入れた。(教 P29問10) 次の問いに有効数字2桁で答えよ。(分子量は, N2 =28, O2 =32) (1) 酸素と窒素の分圧はそれぞれ何 Paか。 (2) この混合気体の全圧は何 Paか。 224 X83A10×08k ×83X10°× =PX 30L. 100 3

混合気体についてです。 どなたか教えてください。

問題17 一定温度で,2.0×10 Pa の酸素 3.0Lと,3.0×10° Paの水素 4.0Lを 10Lの容器に入れた。 この混合気体の全圧は何 Pa か。(教 P29問 9)

上の赤線と下の赤線では何が違うのでしょうか？

0°C. 1.01 × 10 Pa(標準状態)において,酸素は1Lの水に44.8mL溶ける。次の 久開いに答えよ。気体定数:R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 原子量: 0=16 0°℃. 5.05 × 10°Paで, ILの水に溶ける酸素は何gか。 12) 0°℃, 2.02 × 10°Paで, 1Lの水に溶ける酸素の体積は,その温度と圧力のもと で何mLか。 (3) (2)を標準状態に換算した場合,何mLになるか。 14) 0°℃で, 1Lの水に1.01 × 10°Paの空気が接しているとき,溶解している酸素は 何gか。ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 6oin 気体の溶解量(物質量または質量)は, その気体の圧力に比例する。 解説 0℃, 1.01 × 10°Pa(標準状態)において, ILの水 に溶ける酸素O2(分子量32)の量は, 1.01×10°Pa 2.02×10Pa 44.8 × 10-3L 22.4L/mol 物質量: =2.00 × 10-3mol 質量 :32g/mol × 2.00 × 10-3mol =6.4×10-?g 気体 気体 (1) 気体の溶解量(質量)は, 圧力に比例するので 5.05× 10°Pa 1.01 × 10 Pa 6.4× 10-2g× = 0.32g 溶媒 溶媒 (2) 0℃, 2,02 × 10°Paにおいて, ILの水に溶ける酸素の 物質量は、 気体分子 2.02 × 10° Pa 1.01 × 10° Pa 気体の状態方程式PV="RTより, 2,00 × 10-3mol × -=4.00×10-'mol 4.00 × 10-mol × 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol)× 273 K 2,02 × 10° Pa V= nRT P = 44.8mL- 45mL の解」一の溶媒に溶けうる気体の体積は, 測定した温度·圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも, 体積は44.8mL 45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには, 温度が一定であることより,ポイルの法則PV=P.Vaを用いる。 2,02 × 10°Pa ×44.8mL=1,01 × 10'Pa× V[mL] 4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素:酸素= 4 : 1 であることから, 1,01 × 10°Pa× g] V=89.6mL 混合気体での各気体の溶解量は、 その気体の分圧に比例する。 = 2,02 × 10' Pa 7賞量 等式 -キ したがって、溶解している酸素の質量は、 64× 10-g× 2,02 × 10'Pa 1.01 × 10°Pa 与1.3×10-g (1) 032g (4) 1.3× 10-°g (2) 45mL (3) 89.6mL 第3章 溶液|129 化学·第1編

(ｙ)溶液内の気体の全物質量の0.020molを使わずに、 0.010molを使っているのはなぜですか？ (z)なぜ体積が半分になると分かるのですか？ 教えてください！

60.気体の圧縮 ● 素0.010mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち, ビストンを押して気体の体積を 10Lに したところ, 圧力はx[Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると, 体積y[L] になった ところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し,体積が 0.5y[L] に達すると. 圧力はz[Pa] になった。 27°Cの水の飽和蒸気圧を3.6×10°Pa として, x, y, z を求めよ。 一定の温度27°Cのもとで,ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 200 [名城大) す3X10,5

(2)です 水が全て気体であると仮定した時の圧力がなぜ8,3×10^4だと分かるのですか？

の春器にベンゼン0.010 molと窒素0.040 mol (Pa)] を入れて密閉し、容器全体を冷却しながら圧力を測定 すると、右図の結果を得られた。17℃でのベンゼン の蒸気圧を8.0× 10° Paとする。次の問いに答えよ。 圧 力 (1) 47℃における混合気体の全圧は何Paか。 (2) 17°℃における混合気体の全圧は何Paか。 0 10 20 30 40 50 温度 12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60 molの酸素を封入した。 続い て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27℃の水の飽和蒸気圧を4.0× 10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。 次の問いに答えよ。 1) 燃焼前,27°℃における混合気体の全圧(Pa] を求めよ。 燃焼後,27℃における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 4 PV PV 1.1 nRT 右図は、3種の実在気体の もとで、圧力Pとともに変化するようすを示す。 次の問いに答えよ。 nRT の値が, 0Cの A 1.0 B 0.9

黄色で線の引いたところところの式の意味がわかりません。2/40-2n molは全体に対してアンモニアの割合だということは分かるのですが、40-2n/40molをかけるのはなんでですか？教えてください。

体積一定の密閉容器に500 ℃で10 mol の窒素 N2 と 30 mol の水素 He を入れたと ころ,容器内の圧力は1.0 × 10' Pa であった。温度を変えずに容器内の混合気体を反 応させたところ,容器内には物質量の百分率で 60%のアンモニアが存在していた。 このときの容器内のアンモニアの分圧は何Paか。有効数字2桁で答えよ。

化学反応の平行状態の移動がどちらに進むかの問題について質問です。 この問題の（4）では、容積が一定だと濃度は変化しないので平衡移動はしないと書かれています。 ですが、容積が一定でHeが増えることによって、圧力が増加して平衡移動が起こる。と考えることはできないのでしょうか？

入試攻略 への必須問題 次の(*)式の平衡状態に対して,下の(1)~(6)を行うと, 左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 Ne(気)+ 3He (気) → 2NH。 (気) + 92kJ (*) (1) 温度を上げる。 OMS (2) Ne の濃度を大きくする。 (3) 圧力を上げて圧縮する。 (5) 全圧を一定にして, He を加える。 (4) 容積を一定にして、He を加える。 (6) 触媒を加える。 気玉 解説(1) 吸熱方向, つまり左に進みます。 の反応 (2) Ne の濃度を小さくする方向,つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向(1+3→2), つまり右に進みます。 Ne のmol t He の mol NHsの mol (4) 容積が一定なので, He を加えても Ne, Ha, NH。の濃度はすべて変化しま せん。つまり, 平衡状態のままです。 (3) 圧49 ま S さ や半う場 ぼくが入っても、 [N], [H], [NHは 変化していません H2 N2 He を 加える () 触媒を V で NH。 -He (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら,容積を増大させなければいけませ ん。つまり,膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり,気体分子数を増やす方向, (3)とは逆の左に進みます。 P P (3) 温S下S H2 N2 V He を 加える ピストンを上に移動 させないと,内田が 同じになりません -He NH3 (6) 触媒を加えても, 両方向とも速度が上がり,平衡は移動しません。触媒は と連反応の進 (5)左 (4)平衡は移動しない 平衡状態に達するまでの時間を短縮する役割にすぎません。 答え(1) 左 (2) 右 (3) 右 J (6) 平衡は移動しない

（2）の③が1×10の3乗㍑になる計算の仕方を教えてください！

元大性 40mmHg 80 32.赤血球の働き 次の文を読み,下の問いに答えよ。 赤血球は,内部にヘモグロビンを含み,酸素を運搬する役割をになっている。へ モグロビンには酸素との結合に必要な金属である鉄が含まれている。大量の酸素 を含んだ( a )脈血は鮮紅色で、酸素を放出した後の( b ) 脈血は暗赤色 をしている。ヘモグロンと酸の結合は,次のような式で表すことができる。 Hb + 02 → ← この結合は酸素分圧に支配される。図1と図2は, 酸素分圧と酸素へモグロビンの 割合の関係を示すグラフで,(c )曲線とよばれている。 上の文の()に適する語句を入れよ。 図1は,ひとりのヒトにおいて,二酸化炭素分圧が40および70mmHgの時の, 酸素分圧と酸素へモグロビンの割合との関係を表したグラフである。 D 肺胞内の酸素分圧が100mmlHlg,二酸化炭素分圧が40mmHgであるとすると, 酸素と結合しているへモグロビンはおよそ何%か。 2 組織内の酸素分圧が20mmHg,二酸化炭素分圧が70mmlHgであるとき, 組織で 酸素を放出したへモグロビンはへモグロビン全体の何%か。 3 血液100mL中の全へモグロビンが酸素と結合すると,その結合できる酸素 の量は20mLである。ヒトの場合, 1日に心臓から送り出される血液が7000L であるとすると,組織にわたされる酸素は1日あたり何Lになるか。有効数 字1桁で答えよ。 (3)【記述】図2の曲線AとBは,あるほ乳類の母体と胎児のヘモグロビンの( c 二酸化炭素 分圧 70mmHg 60 40 20 Hb02 (Hb:ヘモグロビン) 20 40 60 80 酸素分圧(mmlg) 80 B 60 10 20 20 40 60 80 酸素分圧(mmllg) /日日 図酸素へモグロビンの割合(%) 図酸素ヘモグロロビンの割合(%)

正しいものがどれか分かりません。

問5 ルシャトリエの原理 次の熱化学方程式で表される気相反応が, 図2のビストン付き の容器の中で平衡状態にある。 N2O4(気) =2 NO2(気) - 57 kJ この反応の平衡移動に関する記述として, 下線部が正しいもの を,下の0~6のうちから一つ選べ。 7 図 2 0 温度を一定に保ってビストンを押して体積を小さくすると, NO2の物質量は減少するが,濃度は大きくなる。 2 容器内の圧力は一定にして温度を上げると, N2O4の物質量 は増加する。 0 温度と体積を一定に保って NO2を加えると, NO2 の分圧は 減少する。 0 温度と体積を一定に保ってヘリウムを加えると, 容器内の圧 力は大きくなり、 NO2 の物質量は減少する。 6 温度と容器内の圧力を一定に保ってヘリウムを加えると, N-04 の物質量は増加する。

1枚目の問題を、2枚目のように条件から表を作るならどのようになるか教えてください！

例題12 気体の溶解 ト>58,59 0C, 1.01×10° Paの空気が水1.0Lに接している。溶解した酸素の質量 [g] とその分圧下での体積 LmL」を求めよ。空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物とし、 0℃で1.01×10° Pa の酸素は,水100 mL に7.0×10-g溶けるものとする。 指針 溶解する気体の質量は、 圧力(分圧) に比例する (へ ンリーの法則)。溶解する気体の体積 (溶解時の圧力下) は、圧力に関わらず一定である。 解答 0℃, 1.01×10° Pa, 水100 mL の場合と比べると, 7.0×10-3g g×-×10=1.4×10-?g 固 5 溶解する気体の体積はその分圧下で測定すれば, 圧 力にかかわらず一定なので, 0°C, 1.01×10° Pa で 水1.0L に溶ける O2の体積は, 7.0×10-°g×10 1 O2の圧力(分圧)が コー(倍),水の量が 1000 mL 100 mL 4+1 5 -×22.4L/mol=D49×10-L 32 g/mol =10(倍)になっているので, 溶解した O2の質量は, =49 mL 答