(5)でこの計算から求まるのは、結合する鉄のモル数でさらにアボガドロ定数などを用いた計算により個数が求められると考えたのですが、なぜこれがそのまま鉄原子の個数と言えるのか教えていただきたいです。

鉄(Fe) の単体は, 3価の鉄イオンを含む酸化物である ①, あるいは2価と3価の鉄イオンの酸化物 12 を1:2で含む ② の鉄鉱石から高炉内で, ④を加え還元して得ることができる。 鉄を塩酸に溶かすと, 気体が発生して ⑤ の水溶液A が生成する。 その水溶液Aに塩素を通じると ⑥ の水溶液Bに変化する。 水溶液Aにヘキサシアニド鉄(ⅢI)酸カリウム水溶液を加えると⑦の沈 殿が生じる。 また水溶液Bにチオシアン酸カリウム水溶液を加えると ⑧ の水溶液に変化する。 鉄の化学的な性質は生体内でも利用されている。 空気中の酸素を呼吸により肺から体内の組織に運搬し、 組織に酸素を供給するタンパク質「ヘモグロビン」 には鉄原子が含まれており, 呼吸での酸素運搬で重要な役 割を担っている。 問 1. ①, ② にあてはまる化学式を記せ。 また, ①, ②は一般に何と呼ばれる物質か物質名を記せ。 問 2. ③, ④に該当する物質名を記せ。 問 3. ⑤, ⑥. ⑦, ⑧に該当する色はどれか, 以下の選択肢から選びその番号を答えよ。 1. 黒色 2. 血赤色 3. 黄褐色 4. 濃緑色 5. ****** 6. 濃青色 7. 青白色 8. 白色 問4. 下線部の水溶液で鉄イオンは陰イオンと何という結合を形成しているか。 またそれは何という立体構 造をとっているか。 問 5. ある種のヘモグロビンの分子量は6.64×104 で, そのヘモグロビン 1.00g 中には3.40mgの鉄原子を 含むことが測定された。 このヘモグロビン1分子中には何個の鉄原子が含まれているか測定結果から算出 せよ。 計算式も記すこと。 問6. また, このヘモグロビン 1.00g は, 37.0℃, 1.01 ×105 Pa で, 酸素 1.50mLと結合して結合の飽和状 態になると測定された。 酸素との結合が飽和したヘモグロビン 1分子には何分子の酸素が結合しているか 測定結果から算出せよ。 計算式も記すこと。 問7. 上記の問5及び問6の測定結果と, 鉄と酸素の化学的性質から次の (1) 及び (2) について答えよ。 (1) ヘモグロビン中の鉄原子1つが何分子の酸素と何という結合形式により体内で酸素を運搬していると 考えられるか。 (2) 体内の組織で酸素の受け渡しをする際, ヘモグロビン中の鉄原子に酸素分子が結合する数 (割合) が多 くなるか少なくなるかは, 主にその組織のどのような条件に依存すると考えられるか。

①私が計算すると1.8のはずが、18になってしまいます。どこが間違えているか教えて下さい。 ②なぜ23乗ではなく、24乗になるのでしょうか？ 教えて下さい。よろしくお願いします。

(4)標準状態で67.2Lの塩素Cl2 に含まれている 塩素分子は何個か。 3.00 mol 物質量は、 67.22 22.4L/mol 粒子の数は、 なんで2枚れないのか? 610x1023 /mol x 3.00 mol = (118) × 10 (TTB) (個) 60 xzig 18000 私が計算すると 18になる

この問題ってどうやって 酸化剤と還元剤どっちかわかるんですか？ 例えば（1）だったら SO2が酸化剤、H2Sが還元剤として化学反応式を作ってます！こういうのってどっちが酸化剤でどっちが還元剤かどうやって判断するのか教えて欲しいです🥺

問5 p.140~141の表2を参考にして,次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 (2) ヨウ化カリウムKI 水溶液に塩素 Cl2 を加えると, ヨウ素 I2ができる。 (3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2 水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 1+ ++ T4/1.7711 I +IL

この(1)についてですが、答えが−７０なんですが、なんでそうなるんですか？

[5 <気体から液体への状態変化〉 右の 図のように, ビーカーに砕いたドライ アイスとエタノールを入れ, 気体 A を入れたポリエチレンの袋から気体を 送っていき,気体Aを液体にする実 験を行った。 次の問いに答えなさい。 (1) 図のようにして気体を冷やすと, 約 - 70℃まで冷やすことができる。 このことから, この図の ようにして液体にすることができる気体の沸点は, 何℃以上か。 (2) 図のようにして液体にすることができる気体を,次のア~エから選びなさい。 ただし,( ) 内は,沸点を表している。 ア 酸素 (-183℃) イアンモニア(-33.5℃) ウ窒素(-196℃) エ 塩素(-34℃) エタノール 少量ずつ 加える。 ードライアイス 試験管 気体 ゴム管 ガラス管 気体Aの入った ポリエチレン の袋

酸化剤・還元剤の量的関係の問題です。 今週末が定期テストなので教えてください！！ 式の立て方が全く分かりません💦💦

これを解くとamL 170 = 20mL 類題 2 標準状態で56mLの塩素(酸化剤) をすべて反応させるためには,還元剤 の0.10 mol/Lのヨウ化カリウム水溶液が何mL必要か。 30

無機化学 塩素の実験で、 ①高度さらし粉を容器に入れ、塩酸をかけ、変化を観察する ②色のついた花びらを容器に入れ、変化を観察する ③万能pH試験紙を水で濡らし、試験管内の気体に近づけ、pHの値を調べる とあったのですが、③は何故水で濡らしてから近づけないといけない... Read More

< 化学 > この問題の、“なお〜”からの所の文章の意味が理解できません。 分かりやすく解説していただけると、ありがたいです。 よろしくお願いします。

72 分子の形成 水素原子と塩素原子から塩化水素分子ができるようすを示す。 ( )内に適する ⑦ 結合 を入れよ。 ■の原H・+・CI: 11441 ↑ し合い、 HOCIO ↑ª (③共有電子対 ) 有する(①不対電子 って、形 (④ 非共有電子対 ) ) (② 電子対 なお,塩化水素分子内の水素原子は希ガスの(⑤ヘリウム)原子,塩素原子は希 #A ( ⑥ アルゴン) 原子と同じ安定な電子配置になっている。 電

中学理科　入試問題です　6についてなのですが、 自分はCuCl2=Cu2+ ＋ 2Cl- としたのですが、 答えがCu2+ ＋ 2Cl- だけでした。 その訳を知りたいです！ どなたか教えてくださると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️... Read More

] H28 3 塩化銅水溶液を用いて実験 1, 2 を行った。 1~6の問いに答えなさい。 〔実験 1] ビーカーに 10%の塩化銅水溶液を200cm 入れ, 2本の炭素棒を電極として, 図1のような装 置をつくった。 3Vの電圧を加えると, 豆電球が点 灯し電流が流れていることがわかった。 3Vの電圧 を加えたまま2分間電流を流したところ, 電極 A の表面には赤色の物質が付着し, 電極Bの表面か らはプールの消毒剤のようなにおいがする気体X が発生した。 その後、ビーカーから電極をとり出し,電極 A の表面に付着した赤色の物質をろ紙の上に落とした。 赤色の物質を金属の薬品さじで軽くこすると,金属 光沢が現れ、銅であることがわかった。 【実験2] 実験1の装置を図2のようにつなぎ変えた 後、2分間電流を流すと、電極Aの表面からは気 体X が発生し、電極Bの表面には銅が付着した。 図2 1 塩化銅のように,水にとかしたときに電流が流れる物質を何というか。ことばで書きなさ い。 ふぐ鍋 電源装置 電極 A- 5 次の文中の 1つ選び、符号で書きなさい。 電極 A. 電極B イ (1) 受けとり (2) (1)失い 豆電球 発泡ポリスチレンの板 10%の塩化銅水溶液 図 1 電極 B 2 実験1で,装置に電圧を加えたときの電子の移動の向きは、図1のア,イのどちらか。 符号で書きなさい。 *OROS 3 実験 1,2で発生した気体Xは何か。 次のア~エから1つ選び,符号で書きなさい。 ア 水素 イ塩素 ウ 窒素 エ二酸化炭素 プラス (2) + 電源装置 410%の塩化銅水溶液の密度を1.08g/cm² とすると,この塩化銅水溶液200cm*にとけて いる塩化銅は何gか。 40ti* .54 H30 4 (1),(2)にあてはまることばの正しい組み合わせを,次のア~エから [ HT実験 1,2で,電流の向きが逆になると,各電極での反応が逆になることから,塩化銅は 水溶液中で, 陽イオンと陰イオンに電離していると考えることができる。 陽イオンは, 原子 が電子を (1) 全体として (2) の電気を帯びている。 プラス マイナス ア (1) 受けとり (2) + マイナス (1) 失い - ** TSR 8 6実験1,2で,塩化銅が水溶液中で電離しているようすを,化学式を使って表しなさい。

【酸化と還元の定理】 これに関しては何もわからないです。 どういう理論なのでしょうか。

15 +1 問2 次の下線部の物質が酸化されたか、還元されたかを,電子e の授受で説明せよ。 (2) 2Mg+O2→2MgO (4) Cl2 + 2I | 2Cl + I2 (1) 2Na + Cl2 → 2NaCl (3) Cu²+ + Zn → Cu + Zn²+

この問題を教えてください🙏

5 塩化銅水溶液の電気分解について調べるために,次の ①, ② の手順で実験を行った。 あとの問いに答 えなさい。 なお,溶質の塩化銅の化学式はCuClである。 DASTRONGEO (6) 【実験】 ※直と北極題が ① ビーカーに10%の塩化銅水溶液を入れ、 図のような 炭素棒を電極とした装置を組み, 電源を入れ電流を流 し、両極の電極の様子を観察した。 ②電源を切り,両極の電極をとり出して観察した。 2767 チレンの板 発泡ポリス 陰極 陽極 炭素棒 電源装置 塩化銅水溶液