この問題を写真のように考えたのですが、これであっていますか？教えてください。お願いします。

第10章 試行と確率 く演習課題1> 3桁の整数(100~999)について、次の条件を満たす個数を求めなさい。 (1)5の倍数 (2)3の倍数

9の問題教えてください 答えは 38 となっています

(18 日本医療科学大) 249, 363 のいずれを割っても余りが21 となる自然 数のうち,最小のものはコである。 (18 同志社女子大) d 7 フカル

Y軸方向に5、X軸方向に3 だと思ったのですが、なぜ逆なのですか。

PvUMI 4 ヶ 2 140°2次関数 y= x°+8x+15 のグラフをどのように平行移動すると, 2次関 教 p.82 問13 y= x°+2x+5 のグラフになるか。 入試 228 146 B

なぜ ∠OAP＝ ∠OBP＝90°だとAPBOは1つの円周上にあるのでしょうか？

199 円0の外部の点Pからこの円に2本の接線 を引き,その接点を A, Bとする。弦 ABと 直線 PO の交点をCとし, Cを通る弦 DE を 引くとき,4点P, 0, D, E は1つの円周上に あることを証明せよ。ただし, D, E は直線 PO上にないとする。 D B 228

227の(2)です。解説のやり方も理解できたのですが、自分のやり方のどこが間違っていたのか分かりません。解説お願いします🙇‍♀️

m(a)のグラフをそれぞれかけ。 227 次の問いに答えよ。 (1) 2.ェ-y=1 のとき, '+y° の最小値と, 最小値をとるエ, yの値を求めよ。 *(2) エ+2y+3=0 のとき, zyの最大値と, 最大値をとるx, yの値を求めよ。 54 ■■■ 第3章 2次関数とグラフ

この問題が全体的によくわからないのですがわかる方いらっしゃいますか？

口213 原核生物の転写調節(2) 現が制御されている。調節遺伝子からつくられる調節タンパク質は,必要に応ド。 伝子の発現を調節する役割をもつ。例えば,大腸菌のトリプトファン合成にかかわえ trpE遺伝子の発現は,トリプトファンと結合する調節タンパク質(TrpR)により制 御されている。大腸菌は細胞内でトリプトファンを合成できるが,細胞内のトリプト ファン濃度が高くなると,trpE遺伝子の発現は抑制される。調節タンパク質(TrpR) による trpE遺伝子の発現制御機構として適切なものを, 次の①~⑤から選べ。 ① 細胞内のトリプトファン濃度と無関係に TrpRがtrpE遺伝子の転写を促進する。 ② 細胞内のトリプトファン濃度と無関係にTrpRがtrpE遺伝子の転写を抑制する。 トリプトファンに結合しない TrpR が trpE遺伝子の転写を抑制する。 トリプトファンに結合した TrpRがtrpE遺伝子の転写を抑制する。 5 3 4 トリプトファンに結合した TrpRがtrpE遺伝子の転写を促進する。 (東京農工大) 228 | 5編 遺伝子のはたらき 口213 原核の調節(2) のは,460万塩基対で構成。

なんで黒の線を引いた式から白の線を引いた式になるんですか？ 分からないので途中式を書いて解説して欲しいですm(*_ _)m

26 (1) S=1·1+3-2+5-2°+· これ +(2n-1)-2"-1 求め 2S=12+3-2° +5-2°+· +(2n-3).2"-1 +(2n-1)-2" この 辺々を引くと よっ 18S (2) 和 ー(2n-1)·2" 列の よって S=-1-2- +(2n-1).2" T SES 2-1 =(2n-3).2"+3 228 ヶ

【至急】(3)の解説がイマイチよく分からないので教えてください💦

11. 溶液の性質 129 基本例題26 気体の溶解度 問題 228-229 水素は,0℃,1.0×10°Pa で,1L の水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10°Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何 molか。 S0 (2) 0℃, 5.0×10°Pa で, 1L の水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。 v3) 水素と敵素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて,0℃, 1.0×10°Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 考え方 解答 (1) 0℃, 1.0×10°Paで溶ける水素の物質量は, ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 2.2×10-2L 22.4L/mol SS =9.82×10-4mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Pa では, 5.0×10 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10° Pa 9.82×10-4mol× =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol V= =2.2×10-2L=22ML 別解)圧力が5倍になると、溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10Paなので, 溶 ける水素の物質量は, 9.82×10-4mol× (2.5×10/1.0×10)=2.5×10-3mol 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 (の本)

答え合ってますか？

No. Date O V35 325- 45 (5 の 1588 1413 588 294 3147 う75 ニ 5 218 (2 9 ① VBX12 = 32x2V3 676 Q 4 3 2 5× Vro 3 ニ = 13×5× 12x5 ニ = 5T6 228 545 そ4 19 ③ 42x216 812 三8X2V3-16V3 ④ 128×15 = 217×3V5 675 ニ T5 VS V6 6 ニ ニ 15x15 5 TB 92 31E×VE 312 210 62 ニ 2 6t15 ニ 2 ②面2 ③ 2+3匹 2 23 2V3 X. 「2Jる 6 3 3

原子量を求める公式になぜ、同位体の種類の数で割るという内容が入っていないのですか？各元素の平均相対質量なら、割らないといけないと思うのですが…

相対質量と存在比から求める。このようにして求めた各元素の相対質量を 原子量 → p.42 っム 27g atomic weight 元素としての炭素の原子量は、 12 ちょうどではない 98.93 (例) 炭素の原子量= 12 + 13.003 × 1.07 =12.01 100 12Cの相対質量 12Cの存在比 13Cの相対質量 1°Cの存在比 100 自然界の炭素 12CO(質量12(基準)): 98.93% (相対質量13.003): 1.079 原子量の考え方: すべてが相対質量12.01の 炭素原子のであるとみなす 00 13C 第 1 章 各元素の同位体の 存在比はほぼー定 常に小さし 子の質量は とする機別 の数の和で O図2 炭素の原子量 存在比(%)) 原子量=(同位体の相対質量× の総和 100 →p41 同位体の質量·相対質量と存在比 (原子の数の比(百分率)) 原子1個の質量(g) 各原子の O表1 元素|同位体 H 2H 相対算業 1.6735×10-24 3.3445×10-24 99.9%8に 0.0115 1.0078 水素 2.0141 H 炭素 6C 1とほぼ用。 12(基準) 98.93 12C 19.926×10-24 12.01 13.003 1.07 13C 21.593×10-24 1.00 99.757 26.560×10-24 28.228×10-24 29.888×10-24 15.995 160 16.00 16.999 0.038 酸素 80 170 17.999 0.205 180 34.969 75.76 58.067×10- 61.383×10-24 -24 35.45 35CI 37CI 塩素 36.966 24.24 17CI 相対質量は同位体ごと, 原子量は元素ごとに求める +プラス 0物質によって,同位体の存在比にばらつきがある元素がある。そこで, 2011年より H, C, 0な ど 10種の元素の精密な原子量は, C:12.0096~12.0116 のように変動範囲で示されている。 ただ し,有効数字4桁の原子量は, C: 12.01 のように従来と同じ値を使用できる。 10 第1章 物質量と化学反応式