化学の質問です。 状態図に就いて良く分からない所があります。画像はH₂Oの状態図ですが、例えば、常温常圧の所を見ると、液体となって居ますよね。でも、私達の身の回りの（=常温常圧の）水は（固体はないですが、）液体と気体の両方がありますよね？これはどう言うことでしょうか？何か... Read More

P(atm) 液体 固体 気体 100 T(℃) 水の相図

ちょっとした質問です！写真見てください🤲

108 [物質量・粒子数・質量・体積 次の問いに答えよ。ただし、すべて0℃ 0x0xjomol.D check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素H210g と鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2)水素 H2 10 g と鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。x=follo (3) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらが重いか。 H A H ++(M) H lom 02- 2001 loma Op 2001 (a) ベストフィット (5)水素 H210gと二酸化炭素 CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6)水素 H2 10g と鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか。JOME (1) Fe (2)H2 (3) 等しい 解答 (4) CO2 (5)H2 0100 解説 (6)H2lom Imp.SS 100) 8xJ物質量粒子数・質量・体積の関係を整理する。 (5) lam 8,0 (1) 質量 〔g〕を問われているので,Fe 28gのほうがH2O 10gより重い。 (2) 原子の個数=物質量 [mol] lomeH "H2でなくH2Oなのですか? 10gのH2の物質量は 10 g (1.0 + 1.0)g/mol =5.0mol [千賛] 'olxo.a 28 g 28gのFeの物質量は = 0.50 mol 56g/mol g() Fe は H2 より 2.8倍も重いが,分子の数は H2 のほうが10倍も多いことがわかる。 (2) 質量と物質量 (粒子の個数) は必ずしも比例しない。 ( (3)標準状態における気体1molの体積は,気体の種類によらず22.4Lタイヤ(2) (4)H21molの質量は (1.0 + 1.0) g/mol ×1mol = 2.0g (12 + 16 × 2) g/mol × 1 mol = 44 g g 01×0.HOX (a) CO21molの質量は 76 第3章 物質の変化

81の（3と4）の問題で右辺のOの数をO 2の数にするにはどうしたらいいのか教えていただけると助かります よろしくお願いします

81 (1) a=5,6=3,c=4 (2) a=2,b=1,c=1 (3) a=4,6=5,c=4, d=6 (4)a=4,6=11,c=2, d=8 (5) a=1,6=2,c=1, d=2 (6) a=2,6=6,c=2,d=3 (7) a=3,b=1, c=2, d=1 (1) C3Hg の係数が1なので, => Cの数より, CO2 の係数は3 {Hの数よりHOの係数では 右辺の0の数は, 6×2+cx1=3×2+4×1=10 O2 の係数 αは5 (2) Ca の係数が1なので, Caの数より, Ca (OH)2 の係数は1 0の数より, H2O の係数αは2 ⇒左辺のHの数は, α×2=4 ⇒右辺のHの数は, b×2+c×2=2+c×2 H2の係数cは1 (3) NH3 の係数αを1とする。 Nの数より NO の係数は1 => Hの数より, HOの係数dは 2 ⇒右辺の0の数は,cx1+d×1 = 1×1+1/2 ×1-3/1 O2の係数は 4 すべてを4倍して整数にする。 (4) FeSz の係数αを1とする。 Fe の数より, Fe:O』 の係数は12/2 =>> Sの数より SO2 の係数は2 ⇒ 右辺の0の数は,cx3+d×2=1/2x3+2×2=1/12 Q.の係数は すべてを4倍して整数にする。 (5) Cu Off とする 第4章 物質 16 64 +32

化学基礎の酸化還元の範囲ですが、赤文字で書いてあるところがなせ14になるのか分からないので教えて頂きたいです

92 第2編物質の変化 141. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液 を混合すると,それぞれ次のように反応する。 Cr₂O,² + [ 7 ]H* + ((4) e 2Cr³ + [7] (COOH)2 2CO2 + [ - 2C++ H Je- ]H+ + [ ] H2O (1)上式の[ ]を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成させよ。 (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 例題 ン: (3)硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で表せ。

化学基礎の酸化還元の範囲です。イオン反応式の作り方は分かるのですが、反応前後の酸化数の求め方が分からなくて教えて頂きたいです

139.酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 第6章 酸化還元反応 91 化数→反応後の酸化数) という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (COOH)2 が CO 2 になる反応 (+3 +4) (COOH)2- (1) MnOがMn2+になる反応 (2)HNO3 が NO2になる反応 (3)SO2がSO2になる反応 1点はど (4) HSOg が SO2になる反応 (イオン (5) Fe が Fe2+になる反応 ) ーがC (6) Cr2O72-Cr3 + になる反応 ) Mul して、春 Mus 2CO2 +2H++ 2e OHS NO2+H2O 第

この写真の（2　）で、余ってる物質は水なのですが、なぜ水が余ってると分かるんですか？ 回答よろしくお願いします

【問題】カルシウム4.0gに水7.2gを加えると、 水酸化カルシウムと水素が生じる。 次の問いに答 えよ。 (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2)反応せずに残る物質は何か。 また、その質量は何gか。 +2H2O

⑷の問題で、なぜO2は書かないのですか？

知識 107 化学反応式(2) 次の(1)~(5)の変化を化学反応式で表せ。 (1) ブタン C4H10 が完全燃焼すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2 が生じる。 SMD (2)鉄Feに塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) を加えると, 塩化鉄(II) FeCl2 が生成し, 水素 H2 が発生する。 (3) 過酸化水素 H2O2 水に, 触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加えると, 水H2Oと酸素 O2が生じる。 OH fom 0.0 Singl (4) 酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 とアルミニウムAIの粉末を混合して点火すると, 鉄 Fe と酸化アルミ ニウム Al2O3 が生じる。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2O と二酸化炭素 CO2 を生じる。

化学の溶液の濃度の問題です (ⅱ)と(ⅲ)の考え方が分かりません どなたか教えて下さると嬉しいです‼️

(ii) 分子量 30 の物質が溶けている 15%の水溶液Aがある。 これを薄めて0.10mol/Lの水溶液 200mL を作りたい。 水溶液 Aは何g必要か。 K 02 =0.1 90=0:02(mol) (Ⅲ) シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O 6.30gを水に溶かした。 それを500mL用メスフラスコに移し て,標線まで水を加え,500mLのシュウ酸H2C204 水溶液を作った。この水溶液は何mol/Lか。 H2C2O4=90, H2C2O42H2O=126

※見にくいです この(17)の問題の水素の酸化数はなぜ0から+2ではなくて0から+1なのですか？ Oの酸化数が-2でHの酸化数は+1、H₂なら+2になるのでは無いのですか？ よく分からないので解説お願いします🙇🏻‍♀️‪‪‎

T (酸化 □ (17) CuO + H2 -2 Cu + H2O の反応で,銅の 10 酸化数は『 から イ エ酸化・還元 されている。 ウ (増加・減少し □(18) (17)の反応で、水素の酸化数は (今から1412)に増加・減少)し、 エ(酸化・還元)されている。

170の(3)が分かりません。なんで9SO4を補うんですか？9の理由が分かりません。

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると、マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe' が生成 した。この反応について、次の各問いに答えよ。 (1) MnO と Fe2+ の変化を、電子 e" を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO-Fe2+の反応を、イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,化学反応式で表せ。 [知識] 171. 酸化還元反 問題170 172 関係 水 +4のままで変化しておらず, SO2は酸化剤としても還元剤としても働 いていない。 この反応では、どの原子も酸化数は変化していない。 (エ) ヨウ素を含む水溶液に二酸化硫黄を吹きこむと, 次の反応がおこり、 ヨウ化水素と硫酸が生じる。 第Ⅰ章 171 12+SO2+2H2O +4 2HI + H2SO4 +6 この反応では, SO2はH2SO に変化しており, S原子の酸化数が+4か ら+6に増加しているので, SO2は還元剤として働いている。 このとき, 12の1原子の酸化数は0から1に減少しており, 12は還元されている。 170. 酸化還元反応式のつくり方・ 解答 (1) MnO8H++5e→ Fe2+ Fe3++e Mn²++4H2O (2) MnO+8H++5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 2KMnO+8H2SO4+10FeSO」→ K2SO4+2MnSO+5Fez (SO)」+8H2O 解説 酸化剤 還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに, 省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnOは電子を受け取 ってマンガン(II)イオン Mn²+ に変化する。 半 か (1) で取 MnO +7 Mn2+ +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える MnO+5e → Mn²+ 左辺の電荷の合計は-6, 右辺は+2なので, 両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H+ を加える。 MnO4+8H++5e → Mn²+ 水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H2Oを加える。 MnO4 +8H++5e → Mn²++4H2O ... また、鉄(II)イオン Fe2+は電子を1つ失い, 鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ になる ...2 Fe2+ → Fe3++e ●反応の 増加する場合は、右 eを加える。 ②酸化数は+2から に1つ増加している。 (2) ①+②×5 から, 電子e- を消去すると、次のようになる。 MnO +8H++5Fe2+ → Mn²++5Fe3+4H2O ... ③ (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO』 と硫酸 鉄(II) FeSO の反応なので、 ③式の両辺に K+ と 9SO2を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeSO K+ + Mn² + + 5Fe3+ +9SO² +4H2O ここで, 右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオンSOか きる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO)」 となるので, 右 のように示される。 右辺 : 1/12K2SO4+MnSO4+2/2/Fez (SO4)3+4H2O 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 SOの数はHT (4H SO)5 450 5Fe2+ (5FeSO)から 5SOとなるので、これ らを足し合わせて 9SOとする。 2KMnO4+8H2SO4+10FeS04 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3+8H2O