どのように考えるのか教えてください。

195. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると、標準状態で6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。

至急お願いします！！この解き方が答えを見ても分からないのでぜひ教えて頂きたいです💦

104 質量パーセント濃度とモル濃度 10.0gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かし、全体の体積を 正確に500cm にすると, 密度 1.02g/cm の水酸化ナトリウム水溶液ができた。 次の各問いに答 えよ。 (式量は, NaOH=40) (1) この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) この水溶液のモル濃度を求めよ。 )

この赤線の化学式は何の意味で書いてあるんですか？

② (16酸性)塩 水素イオンになりえるHを持つ塩 (酸のH+一部分を他の陽イオンで置き換え Na+ + HCO NaHCO3 + NaOH ->> Na2CO3+H2O 2Na+ + HrCl Na2 PO4 + NaOH Na+ + H2PO4 NaH2 PO4 + NaOH Na+ + H+ + SO- 4 NaHCO3 - → Na2HPO4 まれているのはほぼ NaH2PO4 NaHSO4 → Nag PO4 + H2O → Na2HPO4 + HO →

問題の（2） 硫酸と水酸化ナトリウムを完全に中和した時、 H2SO4+2NAOH→NA2SO4+2H2O ↑2NAOHは、なぜ2がつくのでしょうか？

164 中和反応 次の酸と塩基が完全に中和したときの化学反応式を記せ。 (1) 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH (2) 硫酸H2SO と水酸化ナトリウム NaOH (3) 塩化水素 HCI と水酸化カルシウムCa(OH)2 (4) 塩化水素 HCI とアンモニア NH3 (5) リン酸 H PO」 と水酸化ナトリウム NaOH 中和反応 酸+塩基 塩 NaOH NaOH (1) CH3COOH + NaOH→CHaCOONa+H2O (②) H2SO4 + NaOH→NaSa+2H2O (③3) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2+2H2O Hcl + Nha → Nhach (4) (5) HPO4 +3NaOH→NaePO4 +3H2O 分類] 記号で答えよ。

逆滴定の問題です！問1、問2教えてください！😣

塩化水素 HC1 とアンモニア NH3 のように, 反応する酸や塩基が気体のときは中和滴定と 同じ方法でその量を決定するのは難しい。 コニカルビーカーやビュレットに入れても 気体は大気中に逃げますよね。 そのようなときは、気体の酸 (または塩基) を液体の 塩基 (または酸と反応させて, 残った塩基 (または酸) の量を求めることで、 もとの気体の量を間接的に知る ことができる。 このような方法を逆滴定という｡ 例えば,気体のアンモニアの物質量が知りたいとき, アンモニアを濃度がわかっている過剰の硫酸と反応 させてから、未反応の硫酸を水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定することで、間接的にアンモニアの物質量を 求めることができる。 つまり右上図の場合、 ③この液を使って濃度が わかっている水酸化ナト リウムで中和滴定する ① 濃度がわかっている 過剰量の硫酸H2SO4 例えば 1.0molの硫酸が あればH+は 2.0mol ②量を知りたい アンモニアを溶解 ④ 中和に必要な水酸化ナトリウムが 1.5mol であれば、溶けたアンモニアが 0.5mol だったことがわかる! となり、 溶けたアンモニアの量が0.5mol であったことがわかる。 中和点では H+ (mol) = OH (mol) なので H2SO4のH+ (mol)= NH3 のOH (mol) + NaOH OH (mol) 2.0 mol = 0.5mol + 1.5 mol

（2）なんで酢酸水溶液の方が多くなるんですか😿

標準 7 酸の強弱と中和 (1), (2) の同体積の各水溶液を0.10mol/ℓ のNaOH水溶液で 52504 それぞれ過不足なく中和するとき, 必要な NaOH水溶液の体積は,どちらの水溶液 の方が多くなるか。ただし, 同じ場合は「同じ」と記せ。 PH6 (1)同じモル濃度の希塩酸と酢酸水溶液 (2) 同じpH の希塩酸と酢酸水溶液 H2 HCI CH3Coot トル LF COOH 152 第Ⅱ章 物質の変化 108

⑴の化学基礎の問題なんですけど、どのように酸性、塩基性、中性に分ければ良いのか教えていただきたいです。

☆お気に入り登録 結果の入力 ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d) 塩基性 (e)酸性 (2) 正塩... (b), (d), (e) 酸性塩・・ (a), (c) 塩基性塩･･・(f) Step1-④ ④ 次の(a)~(f)の塩について、下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH4CI (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性・塩基性) を記せ。 fol れぞれの塩を, 正塩酸性塩(水素塩)・塩基性塩に分類せよ。 解説を見る (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) 63.3%

化学基礎の「学年末テスト対策BOOK」の問題4が分かりません！教えてください！ 宜しくお願いします！ 火曜日提出なので急ぎめでお願いします！！！！

問題4 次の酸・塩基の水溶液中での電離度を示せ。 (1) 0.10molの酢酸を水1.0Lに溶かしたところ、 0.0013molの水素イオンが生じた。 このときの酢酸の電離度はいくらか。 (2) 1000分子中16分子が電離しているアンモニア水のアンモニアの電離度を求めよ。

(3)の問題で塩化水素を吸収させたとありますが塩化水素の体積は考えなくていいのですか？ (単純に問題文に書いてないからですか？)

130. 塩基性水溶液のpH25°Cで、次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 HM-H HOB HOO (1) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 (2) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (3) 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLに塩化水素 0.050 mol を吸収させた水溶液

大問7（4）何故塩基なんでしょうか

オンH+ オキソニウムイオン H3O+ 2. (a) イ,ウ (b) 7, I 3. (a) ア,イ(b) ウ 4. (1) 酸性酸化物 1. 酸は水溶液中でどのよ 2.次のうち、(a) 強酸 (b) 弱酸 はどれか。 (ウ) HC1 (イ) H2SO4 (ア) CH&COOH 3. 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca(OH)2 (ウ)NH3 4. (1) 酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 5.0.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれる H+ は何mol か。 6. 酸と塩基が反応して, 水が生じる反応を何というか。 7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸 塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCl NHC1 ( 2 ) CH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ (3) Fe(OH)3 +3H+ Fe3+ +3H2O (4) Fe2O3 +6H+ 2Fe3+ +3H2O 8.0.10molの硫酸H2SO を中和するには, 水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (a), (b)の条件における色を答えよ。 11 (酸塩基の順に示す) (1) メチルオレンジ ((a) pH=1.0, (b) pH=7.0 ) 10. 正塩 (2) フェノールフタレイン (a) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を何というか。 11. 次の塩について,もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO3 (3) CH3CO (1) HCl. NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, (ｴ) H2S (2)塩基性酸化物 5. HC1 は一価の酸より、 1×0.10mol/L x 50 [1000 =5.0×10mol 6. 中和反応 (中和) 7. (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8.0.20mol 9. (1) (a) 赤色 (b)橙黄色 (2) (a) 無色 (b) 赤色 NaOH (4) HCI, NH₂ 解答 HC (1) 0.25 (2) 1.0% (3) 0.1C 3. 水酸化 例題0 解答 N (1) 2.5 (2) 0.0 (3) 0.- 4. pH C (5) につ 例題 解答 (1) [T (2) 0.