(2)の答えの式で、0.85Xとは何を表していますか？

思考 事験論述 第2章 261. アセチレン■次の文を読み,下の各問いに答えよ。OH A: ZnO) 炭化カルシウム (カーバイド)に水を加えると、 気体Aが発生する。気体Aは三重結 合をもつために反応性が高い。 ニッケル Ni を触媒に用いて, 気体Aに水素を付加させ ると,化合物Bを経てエタンが生成する。 また,気体Aを赤熱した鉄に触れさせると, 3分子が重合して化合物Cが生成する。 HOHO HOHO CHCH (1) 化合物 A, B, Cの物質名を記し, 下線部 ① ② の変化を化学反応式で記せ。 X(2) 下線部①の反応において, 0℃, 1.013×10Pa で 5.6Lの化合物Aを得るために 必要な純度85%の炭化カルシウムは何gか。 有効数字2桁で答えよ。 x (3) メタン, エチレン, アセチレンをそれぞれ区別するには, どのような方法を用いれ ばよいか。 使用する試薬, 生じる現象, その反応名などを示して説明せよ。

分かりません。教えてください。

167 酸化還元反応 の化学反応のうち, 酸化還元反応でないものをすべて選び、 記号で答え (7) 2A/+ 3H2SO4 Al₂ (SO4)3 + 3H2 HH + 12 (4) 2KI + Br₂ 2KBr + ← (2NaOH+ SO2 →Na₂SO3 + H₂O SO₂+2H2S 3S + 2H₂O - * MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl L

高一　化学基礎 学校で教わった式がこれなのですが、係数ってつけなくていいんですか？

塩基性 *このように、酸性塩の陰イオンが,水溶液中で電離して水素イオンHを放出する か、加水分解して水酸化物イオン OH- を生じるかは, イオンにより異なる。 + H2O 問75. 次の正塩の水溶液は、酸性,中性,塩基性のいずれか。 (1)硫酸ナトリウム Na2SO H2SO4+NaOH 中 (2)硫酸アンモニウム(NH)2SO4H2504SNH3)酸 <HCb+cacoHi 中 (3)塩化カルシウム CaCl2 (4) 硫化ナトリウム Na2S ←HS & 塩 W + NaOH the 82

・化学基礎 写真のオレンジペンの穴埋めが合ってるかみてほしいです、！教科書の書き方と違ってこんがらがってしまって、、 よろしくお願いします

(4) ハロゲンの単体の酸化作用 教科書 P168 臭化カリウム KBr の水溶液に塩素 Cl2 の水溶液を加えると、無色の水溶液が黄色になる。 (①Br2は赤褐色だが、 KBr 水溶液の濃度がうすいとBr2の生成量も少ないため、反応後の溶液の色は黄褐 色~黄色になる。) 2Br + Cl2 → Br2 + 2C1- *逆の変化は起こらない 塩素は電子を受け取っている。⇒(酸化剤)としてはたらく。 Cl2 + 2e2C1- 塩素は臭素より酸化力が(強い)。 →酸化剤としての強さ 大きい Cl2> Brz ヨウ化カリウム KI 水溶液に臭素水 Br を加えると、無色の水溶液が褐色になる。 2I' + Brz → Iz + 2Br¯ *逆の変化は起こらない 臭素は電子を受け取っている。(酸化剤)としてはたらく。 Brz +2e2Br- 臭素はヨウ素より酸化力が( Brz > Iz 強い)。→酸化剤としての強さ 大きい これらをまとめると, ハロゲンの単体の酸化作用は, 原子番号が小さいほど (強い)。 ハロゲンの酸化作用の強さ (強) F2 > Clz > Brz > Iュ (弱) 一般に、酸化剤、 還元剤はそのはたらきの強さに序列があり、 反応相手のはたらきの強 さによって酸化剤、 還元剤のどちらとしてはたらくか、 変わることがある。

バネの固有周期を求める問題なのですが、kの値をどのように導出しているのか分かりません。 横に書いてある式は回答を見て書いたものなのであっています。それを参考に教えてくださる方お願いします🙇‍♀️

(d) mm x k2 mü+ kil²+ka² 2 a

⑹なんですが、銀のモル濃度は2Xだから2.0×10^-4にはならないのですか？

問2の大学 5種類の金属イオン(Ag / AP. Ba. Pb', m²)の硝酸塩のいずれか 異なる金属イオン1種類のみを含んでいる。 また, 試薬 a,b,c,d,e を純水に溶かした溶液 A, B, C, D, E がある。溶液 A~Eは,それぞれ はアンモニア水, 希塩酸 希硫酸 クロム酸カリウム水溶液, 水酸化ナトリ ウム水溶液のうちのいずれかである。 これらを用いて実験1~5を行い、次 のような結果を得た。 実験1 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, Cお よびDの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ① 実験2 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分け bを加えると,Dお よびEの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ③ ② 実験3 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, A. B, Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。 さらに過剰のcを加えると, A, B, Dか ら生じた沈殿は溶けた。 実験4 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けdを加えると, A, B.Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。さらに過剰のdを加えると, AおよびCか ら生じた沈殿は溶けた。 ④ (3) で。 合 B504 成式を書きなさ 1 (4/下線部③の白色沈殿のうち溶液Aおよび溶液Bから生成した物質の組成 式をそれぞれ書きなさい。 2m 20 (0% Mon), (5) 下線部④で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 ce Ag206 NH [Ag(NH3)2] 20 (6) 下線部 ⑤ のそれぞれの沈殿をろ過した後, それぞれの固体の一部を別 に水に溶解させて飽和水溶液を調製した。 溶解度積 {単位は (mol/L) (mol/L) 3 のいずれか}が,溶液Cから生じた沈殿では4.0 × 10-12, 溶液Dから生じた沈殿では4.0×10 溶液Eから生じた沈殿では 1.0 × 103mである場合、下線部⑤でC. 1. Eから生成した物質の和 ① 国から 水溶液中のモル濃度をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。 ること 分子

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。

86番は水酸化ナトリウムと水にならないんですか??

[83] 水酸化亜鉛が塩酸に溶ける反応 Zn(OH)2+21tal→Zncl2+2H2O Quest 10. 鍋 [90] 銅の単体を [84] 単体の亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zn+2NaOH+2H2O → Haz[zn(d)]+H2 [85] 酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 +20 +21420 [86] 水酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zno+2NaOH+H2O →Na2 [In(OH)+] why? Z~(OH)2 +2NaOH+#いちない つわり? → Naz [In(OH) 4 [87] アルミニウムと酸化鉄(Ⅲ)を混合し点火 (テルミット反応) [91] 塩化銅 ( [92] 水酸化銅 [93] 硫酸銅( [88] アルミニウムの工業的製法 (ホール・エルー法)を4段階の反応式で Quest11. [94] 硝酸銀水 [95] 酸化銀の湯

3枚しか貼れなくて情報が最低限になってしまったんですが、(ケ)と(サ)の符号問題がどうして回答のようになるか分かりません。

係より求まる。 め」は電圧を基準にした電流の位相差であることに注意して Z₁=√R²+w2L2, cos₁ == wL R ✓R2+I2 sin= √R2+w2L2 1 (カ)(ク)(サ)(シ) コンデンサーのリアクタンスは- であり, コンデン wC サーの電圧はコイルを流れる電流より位相が遅れる。 電流の最大値を I2 とすると,抵抗とコンデンサーの合成イン ピーダンス Z2は,右図の電流を基準とした電 圧の最大値の関係より求まる。 2 2 RI₂ 電流 1-10- は電圧を基準にした電流の位相差であるock ことに注意して R2+ 1 Z2=R2+ R [ cosΦ2= w²C² 1 R2+ w²C² 1 1 sin$2 = + WC 1 R2+ w²C² back (ス)与えられた式を用いて Z12+Z22+2Z1Z2COS (01-02) =Z2+Z22 + 2ZZ2 (COS PICOS 2+ sinisinΦ2) =R(1+L2+R1+RC) +22.2. 1 wL.. R2 wC Z1Z2 ZIZ2 =rful-2- R2 WL L 1 R°C + *R*C² + 1] = R√(LC)²+4] (セ) 図3-3よりw=0のときZ=R, ω >0のときZ<Rだから 1 R1+ wL 1 2 R WRC +4 L 2 [(1+)-4]<R 570

化合物中のHは、＋1なので、(9)は、−２にならないのですか？

① 5 6 ⑦ 88 IB酸化数 226 酸化数 次の物質中の下線を引いた原子の酸化数を書け。 (3) Cu (4)SO2 (5) 03 (1) CO2 (2)H2S H2O2(10) (COOH)2 (11) Al2O3 (12) KO (1) Cu2+ (6) KI (14) NO3 (7) NH3 (8)H2SO4 (15) CIO (16) K2Cr207 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 227 電子の授受 次の文の( に適する語または数値を書け。 酸化・還元は,酸素原子や水素原子のやり取りだけでなく, 広く電子の授受という立場で定義する ことができる。 原子やイオンが電子を失って酸化数が (1) すれば,その原子やイオンは(②)され たといい, 逆に電子を受け取って酸化数が(③)すれば, (④)されたという。 例えば, MnO2 + 4HCl → MnCl2 +2H2O + Cl2の反応では,マンガンは(⑤ ) されて, 酸化 数は(⑥)から(7) に変化する。 また, 塩素は⑧ ) されて,酸化数は(9)から(1)に変化する