高2の生物の問題で、写真の問題わかる方いれば教えて欲しいです。

① それぞれの滴定においてどのような反応が起こっているか。 以下の化学反応式の( 適する化学式を書きなさい。 またできた塩の水溶液は何性か。 それぞれ書きなさい。 (a) NaOH + HCI → 塩の水溶液の液性( 中性 (b) NaOH + CH3COOH へ 塩の水溶液の液性( 塩基性 ) (c) NH3 + HCI → 塩の水溶液の液性( 酸性 へ !Tの立の >内の適する語を○で囲み、 その内容に納得しなさい。

赤のマーカーの2はどこからきたのですか？

問2 アセチルサリチル酸は, アスピリンとよばれる医薬品であり,解熱鎮痛剤と して用いられる。ある解熱鎮痛剤に含まれるアセチルサリチル酸の量を求める ために,次の実験を行った。ただし,解熱鎮痛剤に含まれているアセチルサリ チル酸以外の成分は,反応しないものとする。 実験 ある解熱鎮痛剤1錠をすりつぶし, 0.500 mol/Lの。水酸化ナトリウム 水溶液50.0mLを加えた。これを,10分間穏やかに煮沸した。 冷却後,指示薬としてフェノールフタレイン溶液を加え,過剰の水酸化 ナトリウムを0.250 mol/L の希硫酸で滴定した。

この問題の解説なんですが、Fは希塩酸を加えて酸性にして、ジエチルエーテルで抽出しているのでカルボキシ基を持っているってところがどうしてカルボキシ基を持つことがわかるのかがわかりません！

44 2018年度 化学(解答》 慶鷹義塾大一薬 NH M'=238 慶慮葬整大一薬 4 I. NH >問3. メチルレッ ルアニリンとのカ ト問4.変色域が フェノールフタレ ト問5.化合物 J 2.0-キシレンを 後,脱水すると初 7. ナフタレンュ >問6.Fはサ と,分子式は CuaH,NO, となるので 12×14+9+14+16x=239 1問 x=3 よって、分子式は CluHoNO3 である。 同様にして、化合物CとDは, 窒素原子を2個含むので, 酸素の数をッと すると,分子式は CiaHioN:O, となるので 景費 12×14+10+14×2+16y=238 0 y=2 08g よって、分子式は CiaHioNaO2 である。 化合物Eをジアゾ化した後に加熱すると化合物Fを生じているので, Eに はアミノ基,Fにはフェノール性ヒドロキシ基が存在している。また, 加 水分解後,Fは希塩酸を加えて酸性にして, ジエチルエーテルで抽出して いるので,カルボキシ基をもっている。したがって, Eにもカルボキシ基 がある。E, Fが結合して8員環をつくっているので, E, Fともにオル ト位に官能基をもっている。 よって, E, F (サリチル酸)は以下の通り。 鎮痛剤であるア ト間7.炭酸水 キシ基をもつ 0.8=x8.07 0 20

問題4のやり方が分からないので教えて欲しいです。

○5 ○ 4 問題4(1点) イオパノ酸(C.1H,2lgNO2: 570.93)を含む試料0.4250 gを亜鉛末1 gおよび酢酸(100)10 mLで反応した後、0.1 mol/L硝酸銀液(f=1.020)で滴定したところ、19.50mLを要した(指示薬:テトラブロモフェノールフタレインエ ステル試液1 mL)。 0.1 mol/L硝酸銀液 1 mL= mg (4桁)イオパノ酸(C,」H1zlsNO2:570.93) イオパノ酸の含量%= W/W%(4桁) 問題5(1点)

化学基礎の問題です。 解説が載っていなくて解き方が全く分からないため、教えて頂けると嬉しいです。

(5) 濃度未知の過酸化水素水 10mLに, 過剰のヨウ化カリウムの硫酸酸性溶液を加えたらヨ ウ素が遊離した。ここへ, デンプンを指示薬として加え,0.10mol/L のチオ硫流酸ナトリウム 水溶液で滴定していくと, 10mL加えたところで指示薬の色が消失した。もとの過酸化水素 のモル濃度 mol/L を求めよ。

中和滴定曲線の見方がわかりません💦 教えてください🙏

グラフ) 151 中和滴定曲線 a 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 b 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 c アンモニア水に塩酸を滴下する。 (1) a~cの中和滴定曲線として最も適当なものを, (ア)~ (エ)からそれぞれ選べ。 次のa~cの中和滴定に関する下の各問いに答えよ。 pH ULh pH (ア) pH (イ) pH (ウ) 10 10 10 10 7 7 7 7 4 4 4 4 1 1 1 1 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL)

なぜ酢酸ナトリウムの水溶液になってるとわかるんですか？ グラフの見方もよくわからないです… 解説お願いします🙇‍♂️

関連問題の151 基本例題20 中和滴定曲線 図は,0.10 mol/L酢酸水溶液 20mLに, 濃度不明の水酸化ナ pH, トリウム水溶液を加えていったときの混合水溶液の pH 変化を 表している。次の各問いに答えよ。 (1) 中和点ではどのような塩の水溶液になっているか。 (2) 中和点を知るのに用いる指示薬は, 次のうちのどちらか。 (ア) フェノールフタレイン (3) この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。 中和点 7 (イ)メチルオレンジ 0 40 NaOH水溶液の体積 (mL) 解説 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの中和は次式で表される。 CHCOOH + NaOH → CH:C0ONa + H:0 中和点では、酢酸ナトリウムの水溶液になっている。酢酸ナトリ ウムは,弱酸と強塩基からなる塩であり, 水溶液は塩基性を示す。 (2) グラフから, 中和点は塩基性なので, 塩基性の領域に変色域の ある指示薬を選ぶ。 (3) 滴定曲線から, 中和点までに加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積は40 mLなので, 濃度を c[mol/L] とすると, アドバイス 正塩の水溶液の性質は、 も との酸と、もとの塩基の強 弱の組み合わせで決まる。 強酸+強塩基 → 中性 強酸+弱塩基→酸性 弱酸+強塩基 →塩性 1×0.10 mol/L×- 20 40 L 1000 1000 L=1xc[mol/L]×- c= 0.050 mol/L (1) 酢酸ナトリウム水溶液 (2)(ア) (3) 0.050 mol/L

この二つの問題が分かりません、どなたか詳しく教えて頂けませんか？できれば途中式もお願いしたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️ ちなみに答えは⑤と⑦です。

間16,17 溶解度積、および沈殿滴定に関する以下の問いに答えよ。ただし, AgCl の溶解度 積を Ksp(AgC) =[Ag*] [CI] 1.8×10-10 (mol /L)? とし, V1.8 =1.34 とする。() = 間 16288×10-5 mol/L の塩化ナトリウム NaCl 水溶液 5.0 mL に 2.88×10-5 mol / Lの AgNOs 水溶液 5.0mL を加えたところ, AgCl の沈殿が生成した。生じた AgCI の沈殿 は何 mol か。最も近い値はどれか。 81間 0 1.0×10-10 2) 1.5×10-10 1.0×10-9 4 1.5×10-9 6 5) 1.0×10-8 6 1.5×10-8 1.0×10-7 8 1.5×10-7 9 1.0×10-6 0 1.5×10-6 岡17)濃度未知の NaCl 水溶夜 5.0mL に,指示薬として少量の K:CrO4 水溶液を加えて 2.0×10-3 mol /Lの AgNO3水溶液で滴定したところ, まず溶解度の小さい AgCl が沈 殿したのち,次いで AgCl より溶解度の大きい AgaCrO4 が沈殿し始めた。 このときを滴 定の終点とした。滴定に要した AgNO3水溶液が 10mL であったとき, この NaCl 水溶 液のモル濃度は何 mol/Lか。 最も近い値はどれか。ただし, 加えた KaCrO4 水溶液に よる体積変化は無視できるものとする。 また, Ag2CrO4 が沈殿し始めたとき, 水溶液中 の Ag* と CITは AgCI として, ほぼ完全に沈殿し終わっていると考えてよい。 の 1.0×10-4 2.0×10-4 3 04.0×10-4 4) 8.0×1074 1.0×10-3 2.0×10-3 の14.0×10-3 8 8.0×10-3 類

(4)の解き方で、全て希釈後のモルで計算しているのですが、その答えを希釈前に含まれていたモルとしてもいいんですか？ 希釈後のヨウ素のモルは0.001 吸収後にあったヨウ素のモルは0.0004 硫化水素と二酸化硫黄に使われたヨウ素のモルは0.001-0.0004=0.0006... Read More

0.08 myl IL 18】 火山ガス中に含まれるニ酸化硫黄と硫化水素を次のようにして測定した。 水蒸気を除去した火山ガス 5.0 L を 0.10 mol/L のヨウ素水浴液(ヨウ化カリワムをロ む)100 mLにゆっくりと通し,二酸化硫黄、,硫化水素を完全に吸収させた。このときヨワ茶 により二酸化硫黄は硫酸に, 硫流化水素は硫黄に酸化される。 この吸収液100 mL を水で薄めて 1.0 Lとし、この中から50 mL をビーカーAに,00 MLをビーカーBにはかりとり以下の実験を行った。 [実験I] ビーカーAにデンプンを指示薬とし0.020mol/ルのチオ硫酸ナトリウムで満定 したところ 20.0 mL 要した。 L実験I」ビーカーB に塩化バリウム水溶液を十分に加えたところ 4.0×10 "mol の航酸 バリウムが生成した。 以下の問に答えよ。 2- ただし,チオ硫酸ナトリウムの半反応式は 2S20。° SO + 2e-である。 (1). 二酸化硫黄が酸化される半反応式を記せ。 (2) [実験I] で,チオ硫酸ナトリウムに還元されたヨウ素は何 mol か。 (3) 火山ガス 5.0L中に含まれていた二酸化硫黄は何 mol か。 40 4) 火山ガス5.0L中に含まれていた硫化水素は何 mol か。

10mLのとき、指示薬としてフェノールフタレインを用いた水溶液の色はなぜ無色なのでしょうか？ pHは11近くになっているので赤色ではないのですか？

|N 回3 0.1 mol/L 酢酸10mL を0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 図のような 滴定曲線が得られた。混合水溶液の色について答えよ。 指示薬としてメチルオ 指示薬としてフェノー 滴下量レンジを用いたときのルフタレインを用いた ときの水溶液の色 12 水溶液の色 11 赤- 無色 10 0mL 赤色 9フェノールフォレイン変色域 無色 無色 無色 無色 無色 園色 腕色 色 1.0mL 腕色一変色 8 中和点) 無 する 7 pH 6 関色 関色 関色 5.0mL 5 黄一 9.0mL 4 メチルオレンジ変色域 赤 3 9.5mL 関色 関色 10mL) 一 変色 11 する 0 1.0 10) 15 (mL) 10.5mL 5.0 関色 関色 9.0 9.5 10.5 11 11 mL 滴下量 15mL メチルオレンジは中和点より前に変色してし まうので指示薬として使うことができない フェノールフタレインを用いると、 変 色により中和点を知ることができる 口 器