これの(１)の化学反応式の答えではなくイオン反応式の答えを教えて欲しいです。

(参考 酸化還元滴定 段化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に よって求める操作を 酸化還元滴定 という。滴定の終点では, 次の関係が 成りたつ。 (酸化剤が奪う電子の物質量) =(還元剤が与える電子の物質量) 使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。 道マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え るかどうか)で演定の終点がわかるので, 酸化還元滴定によく使われる。 0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温 め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット で滴下したところ, 16.0mL加えたところで過マンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 次式を参考にして, 下の問いに答えよ。 MnO-+8H*+5e~→ Mn?++4 HeO H2C2O4 → 2CO2+ 2H*+2e~ (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 問D O図A 酸化 過マンガン目 によって分 色のビュレー 振り混ぜ なくなっ

｢至急🥲🥲｣問3で量的関係の立式をするときに、硫酸を左辺にいれないのは何故ですか？

市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度を調べベるために実験1と実験2を行った。 問1~間4に答えよ。ただし,原子量はH:1, C:12,0:16とする。 (実験1) 過マンガン酸カリウムKMNO,水溶液の調製と正確な濃度測定 シュウ酸二水和物(COOH)2H.0を正確に2.52gはかりとり,純水に溶かして200mL A」に移した。純水を標線まで加えてよく振り混ぜ,oシュウ酸標準液とした。過マ ンガン酸カリウム約0.6gをはかりとり,約200mLの純水を加えて完全に溶かし,過マン ガン酸カリウム水溶液とした。シュウ酸標準液10.0mL を ーにとり,3mol/L硫酸水溶液20.0㎡Lと純水を加えて計50.0mLとし,80℃に加温した。 この溶液にCを用いて過マンガン酸カリウム水溶液を滴下し,薄い赤紫色が残って消 えなくなったところで滴下量を読みとった。滴定操作を3回繰り返した結果,滴下量の平 均値は20.00mLであった。 (実験2) 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度測定 3 の B]を用いてコニカルビーカ B]を用いて口A]にとり,純水を加えて100mLと B]を用いてコニカルビーカーにはかりとり,3mol/L硫酸水 溶液20.0mLと純水を加えて計50.0㎡Lとし,実験1で調製した過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定した。滴定操作を3回繰り返した結果,要した過マンガン酸カリウム水溶液の 市販のオキシドール 10.0mLを した。この液10.0㎡Lを 平均値は18.00mL であった。 C]に入る適切な器具の名称を答えよ。 下線部ののシュウ酸標準液の濃度 [mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問3 調製した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度[mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問4 実験2で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素の質量パーセント濃度を有効数字 2桁で求めよ。ただし,市販のオキシドールの密度は1.0g/mLとする。 問1 文章中の A 問2

⑷ですが、希硫酸の価数が2なのにもかかわらずc×50/1000になっているのはなぜですか？2はかけないのですか？ほんとに困ってますだれか教えてください😭😭😭😭😭

(08 山形大改) 「96. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 新化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この。溶液を30.0mL とり、水酸化ナトリウダとともに加熱し,発生する 気体をすべて50.0mL の。希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶彼中に 残った硫酸を中和するために, 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ25.0mL を要した。また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム休溶液を十分に加えると,700mg の沈殿が生じた。 (1) 下線部Dの操作で使用する器具の名称を記せ。また,この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 X 下線部2の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また, この指示薬を 使う理由を述ベよ。 下線部3の希硫酸のモル濃度を求めよ。 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/L の水酸 茶 (15 岡山県立大改)

高1 化学の中和です どうしてもこの単元がわかりません… どんなときにどうやって求めれば良いのかわかりません。どなたか教えてください何度も聞くかもしれません😢すみません。

9. 33 .153 食酢の中和 食酢中の酸の定量に関する, 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0, C=12.0, O=16.0として,数値は有効数字3桁で答えよ。 1)純度 100.0% の(COOH)2·2H.O 6.615 gをはかり取り, 1Lのメスフラスコ中で水 に溶かし,メスフラスコの標線まで水を加えた。このシュウ酸標準溶液のモル濃度 を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウム2gをはかり取り, 500mLの水溶液を調製した。 この水酸化ナ トリウム水溶液をビュレットに入れ, (1)のシュウ酸標準溶液 10.0mLをホールビ ペットで三角フラスコにとった。それに指示薬としてフェノールフタレインを加え て中和滴定を行ったところ, 中和点に達するまでに9.95mLを要した。水酸化ナト リウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (3) 記述(2)の水酸化ナトリウム水溶液を, 直接実験に使用せず, 一度シュウ酸で滴定 したのはなぜか。 (4) 市販の食酢を蒸留水で正確に 10倍にうすめた溶液を調製する。その操作に使用 するガラス器具を2つ書け。 (5)(4)でうすめた食酢を10.0mL とり三角フラスコに入れて, (2)で調製した水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行ったところ, 中和点に達するまでに7.05mL を要し た。食酢中の酸がすべて酢酸であるとして, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を 求めよ。ただし, 食酢の密度は 1.00g/cm° とする。 (10 大分大)

分析化学の問題です。 この問題の解き方を教えてほしいです。

問題I 以下の実験により醤油中の食塩の含有量を求めた。 醤油の5.00mLを水で 500 mLに希釈した。 この 希釈液の 10.00mL を採取し、 水40mLと 10%クロム酸カリウム0.5㎡Lを加えて、0.02mol/L の硝酸銀溶液 (F=0.987)で滴定した。 滴定では、硝酸銀溶液を滴下するたびに AgClの白色沈殿とともに Ag2Cr04の赤色 沈殿が生じた。 この赤色沈殿は液を混合するとすぐに消えたが、 測定値 11.34 mL でこの赤色沈殿はもはや消 えなくなった。 1) クロム酸銀が滴定終点決定の指示薬となる原理を説明せよ。 2) この醤油中の食塩のモル濃度を答えよ。 3)この醤油中の食塩の w/v%濃度を求めよ。

中和滴定の公式についてです。 問題を解いていくと、 上の公式を使っていたり下の公式を使っていたりしていて使い方の違いが分かりません。 それぞれの公式の使い方やどんな問題の時に使うものなのかを教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

V (mol) = b×c'× (mol) 1000 a×c× 1000 a×c×V= b×c'XV"

下線部2の時に何色になるか教えてください💦

市販のオキシドールは HaO2の希薄な水溶液で, 消毒薬として用いられている。 式3の反応を利用して, あるオキシドールに含まれる H:Oz の濃度を正確に求める ために,次の操作による酸化還元滴定を行った。 T 操作I:器具Xを用いてオキシドール10 mLを正確に器具Yに量りとり, 純水 を加えて正確に 100mL に希釈した。 操作I:器具Xを用いて操作Iで希釈した溶液10mL を正確確にコニカルビーカ T会 日ーに量りとり,適量の (i) 希硫酸を加えて溶液を酸性とした。 操作I:操作Ⅱで得られた溶夜に, 器具Zを用いて 0.0200 mol/L の KMnO4水 溶液を滴下したところ, 17.0mL滴下したところで,(i) コニカルビーカ ーの中の溶液の色が変化した。

濃度未知の過酸化水素水10mlに希硫酸2.00mol/L を1mlコニカルビーカーに加え硫酸酸性とした。 使用した過マンガン酸カリウム 0.0256mol/L の滴定量は12.42mL であった。 (1)滴定に用いた過マンガン酸カリウムの物質量は何molか？ 私の答... Read More

(4)の回答に1000/100とあるのですが、どうしてこの数字が出てくるのか解説お願いします

1 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を知るために,次の実験を行った。下の各問いに答えよ。 原子量は,H=1.0, C=12, 0=16 とする。 〈実験) シュウ酸二水和物 H,C,O, 2H,0 を電子天秤で正確に0.63g秤量した。 (操作2)秤量したシュウ酸二水和物を蒸留水に溶かし, 器具Aに移して正確に100mL とした (操作3) このシュウ酸水溶液を器具Bを用いて正確に10.0mL とり,コニカルビーカーに移」 (操作1) た。 (操作4) コニカルビーカー中の水溶液に指示薬Xを数滴入れた。 (操作5)濃度がわからない水酸化ナトリウム水溶液を器具Cに入れ,水溶液の液面の高さを 0の目盛りに合わせた。 (操作6)器具Cのコックを開けて水酸化ナトリウム水溶液をコニカルビーカーに滴下し, 中 和点で滴下を終了し, 再び器具Cの目盛りを読んだところ, 12.5mL であった。 (1) 器具A~Cの名称を答えよ。 A B C (2) この滴定の中和点はコニカルビーカー中の水溶液の色が無色から赤色に変わった点であった。 加えた指示薬Xの名称を答えよ。 (3) 器具Cで目盛りを読むときの視線の向きは図の(ア)~ (オ)のどれか。記号で答えよ。 よく出る (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (4)操作1,2でつくったシュウ酸水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。

答えは③です。 解説お願いします🙇‍♀️

濃度のわからない炭酸ナトリウム水溶液がある。その 100 mL を 0.10mol/L の塩酸で滴定した。 ア|を指示薬として中和点まで塩酸を加え, 次いで これに イ を指示薬として同じ塩酸で滴定を続け, さらに5.0mL を加 えたところで中和点に達した。次の(1), (2)に答えなさい。