化学基礎です。bの計算方法と答えを教えてください

化学基礎 Na2CO3 Hel 問7 炭酸ナトリウム水溶液は塩基性を示し、これに塩酸を加えていくと、次の 式(1) 式 (2) のように, 異なるpHにおいて二段階の中和反応が起こる。 化学基礎 a pH 12~8付近の間で進む反応の反応式 P160 この実験において、第一中和点で用いたフェノールフタレインおよび第 P147 二中和点で用いたメチルオレンジの,それぞれの指示薬の色の変化の組合 として正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 10 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl 0.06 161 (1) フェノールフタレイン メチルオレンジ pH8~4付近の間で進む反応の反応式 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (2) 濃度不明の炭酸ナトリウム水溶液25mL を 0.10mol/Lの塩酸で滴定する 実験を行った。 図1は、 そのときの塩酸の滴下量とpHの関係を表したもの である。 式 (1) の反応の中和点を第一中和点といい, 指示薬にフェノールフタ レインを用いることで判定できる。 また, 式 (2) の反応の中和点を第二中和点 といい, 指示薬にメチルオレンジを用いることで判定できる。 次ページの問 い(ab) に答えよ。 ① 無色から赤色 赤色から黄色 ② 無色から赤色 黄色から赤色 ③ 赤色から無色 赤色から黄色 Na2CO ④ 赤色から無色 黄色から赤色 中和滴定 P156 b 滴定開始から第二中和点までに加えた塩酸の体積は50ml であった。 この実験で用いた炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 mol/L 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 ④ 0.40 ⑤5 0.80 D 14 115 12 I-FAC10- DE pH 6 2 フェノールフタレイン 主中和 メチルオレンジ 0 0 10 20530 40 50 60 70 塩酸の滴下量 〔mL] 図1 塩酸の滴下量とpHの関係 (11 258 (

この式ですがcacl2と2H2Oが作られた時点でHは後2個しか残ってないと思うのですがなぜ赤いところは2ではなく3になるのですか？

143 弱酸・弱塩基の遊離 C 2 H 2co0212100212 解答 (ア) 2NHCl+Ca(OH)2→ CaCl2+2H2O +2NH3 (イ) CaCO3+2HCI CaCl2 + H2O + CO2 (ウ) 2CH3COONa+H2SO4Na2SO4 + 2CH3COOH 解説 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と、作用させる酸と塩基の強弱を考 える。 一般に, 弱酸の塩に強酸を加えると弱酸が遊離し (弱酸の遊離), 弱塩基の

（2）が調べてもわかりません。 教えて頂きたいです🙇‍♀️

問7 次の文章を読み,(1)と(2)に答えよ。 下図のように,十分に磨いた鉄板上に, フェノールフタレインのエタノール溶液とヘキサ シアニド鉄(Ⅲ)酸カリウム水溶液を加えた3% 食塩水を滴下した。 しばらくすると、滴下 した溶液の中央付近が青色に変色し、さらに時間が経過すると, 溶液の周辺部分が赤色に なってきた。 大人の 手 青色 赤色 鉄板 図 実験の様子 (1)青色になった理由を説明せよ。なお,反応式を使って説明してもよい。 (2) 時間が経過して溶液の周囲が赤色になった理由を説明せよ。 なお, 反応式を使って説明 してもよい。 色白 黄 )

問３、問4を教えてください😭😭 答えは5.5×10マイナス6条、0.20mgです。

河川や湖沼などの水質汚濁の一つに、工場排水や家庭雑排水に含まれる有機化合物がある。この 有機化合物の量は、化学的酸 (Chemical Oxygen Demand: COD) を指標として表すことが多い。 CODを求めるには、試料水に過マンガン酸カリウムなどの強い酸化剤を加え。 一定条件の元で反応させ て試料水中の有機化合物などを酸化させる。そのときに消費された。 試料水1Lあたりの酸化剤の量 を、酸化剤としての酸素の量 [mg]に換算して表す。 ある湖水から飲料水を採取し、COD を求めた。以 下にその操作を示す。 操作1 試料水 200mLをフラスコにとり、十分な量を加えて酸性にし、これにの硝酸銀水溶液 数滴を加えて振り混ぜ 操作2 これに500×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液100mLを加え、30分間加熱した。 加 熱後、フラスコ中の溶液は薄い赤色を示していた。 これより、試料中の有機化合物などを酸化 するのに十分な量の過マンガン酸カリウムが加えられ、未反応の過マンガン酸カリウムが残留し ていることがわかった。 操作3 1.25 x 102mol/Lのシュウ酸ナトリウム Na:CO 水溶液 10.0 mL を加え。 握り混ぜたこのと き、溶液の赤紫色が消えて無色となった。 操作4 この溶液の温度を約60℃とし, 5.00 10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で わずか に赤紫色がつくまで測定したところ1.10mL必要であった。 MnO4 + 8H+ + Se - Mn²+ + 4H:O 5:02 -2002 + 2e 4 問1 試料水に塩化物イオンが含まれている場合、下線部の操作により塩化銀Agの沈殿が生じる。 この操作を行わなかった場合、 得られる COD の値に差を生じる可能性があるが、それはなぜか。 1行以内で簡潔に答えなさい。 S 問2 硫酸酸性での過マンガン酸イオン MnOとシュウ酸イオン COとの反応をイオン反応式で表 しなさい。 問3 この試料水溶液中の有機物と反応した過マンガン酸イオンの物質量(mol]を求め、 有効数字2桁で 答えなさい。 【ヒント】 シュウ酸ナトリウムと反応した MnO4の量と、有機物と反応した MnO"の量の和が、 この実験で消費された MnO4の総量である。 また、操作で加えた硝酸銀水溶液は少量であるた め、この計算とこれ以降の計算では考慮しないものとしてよい。 問4 下線部 ①について, 5.00 10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液100mL は, 酸素 O2の何mg に相当するか、有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 分子量は02-32.0 とする。 【ヒント】 MnO4およびO2の酸化剤としての変化は、次のように表される。 MnO4 + 8H+ + O+4H++4e <-2H₂O Mn² +4HzO この2式を比較することで, MnO41molの消費は, O2の消費に換算すると何molになるかが わかる。

逆数にするなら赤字のようにならないんですか？！

√6-√2 Spojo 2 = nial sin TT= 12 4 √3+1 15/2√2 √6+√2 4 = F cos(0-0) + sin (0-0) 187 (1) 1=cos0+isin 0 375 1 Z == (cos(0-0) + isin (0-0) } V (2) T 1 (cos(-0)+isin(-0)} =cos 2² = r² { cos( 0 + 0) + isin (0+0)} (I) per

山脈と山地の違いを教えてください！

数IIの定積分と面積の問題です。 問題文は画像に書きました。 私の回答がグラフ下の黒字の式で、正答が赤字の式です。 赤字の式は言われてみれば分からなくもないのですが、なぜ黒字の式のほうでは駄目なのかがわかりません。 この式では0から2でy＝x²とy＝4x−4の間という意味に... Read More

Q.y=x^とx軸とy=4x-4で 囲まれた部分の面積を 求めよ。 4 →え 2-1 D 2 X -4 S = So{x²-(4x-4)} dx S = Sox²dx + S²₁ { x² - (4x-4)}

理科の質問です！！ 2枚目の問題の解き方が分かりません… 20:11=0.60:xでやったら全然ちがくて… 教えてください！お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

実験 ビーカーにあ 10.0%の塩化銅水溶液 60.0cm3を入れ, 図1の装置を用いて, 電 圧を加えて約30分間電流を流したとこ ろ,陰極には赤色の物質が付着し,陽極 では気体が発生した。 陰極に付着した物 質をけずり取って薬さじでこすると,金 属光沢が現れたことから, 銅であること がわかった。 また, 陽極で発生した気体 は,特有の刺激臭があったことから, 塩素であることがわかった。 陰極 陽極 -電源装置 ・塩化銅水溶液 電流計 炭素棒電極 図1 30

数A、不定方程式の問題です。 13x＋5y＝1の整数解をすべて求めよ。という問題で、答えは赤で書かれているものです。学校の先生から教わったやり方で画像のように解いたのですが、何度試しても答えが合いません。どこが違うのか教えていただきたいですm(_ _)m

◎13x+5g=1の整数解をすべて求めよ。 解)13x+5y=1…① x=2,y=5は①の整数解の1つである。 よって 13×2+5×(-5)=1...② ①-②より 13x+5g =1 -113×2+5×(-5)=1 13(x-2)+5(y+5)=0.③ ③より13(x-2)=-5(y+5) 13と-5は互いに素なので x-2は-5の倍数、y+5は13の倍数である。 よってx-2=-5k,y+5=13k(kは整数) ✓ したがってx=-5k+2,y=13k-51kg整数) x=5k+2, y=-13k-5

下の画像の赤線部において、未反応の過酸化水素の濃度はどのように求めるのですか？🙇🏻‍♀️

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で、少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に3% (0.88mol/L) の 過酸化水素水 10mLを加えると, 次式 の反応が起こる。 02 2H2O2 2 H2O +02 (4) H2O2 と MnO2 この過酸化水素の分解反応の反応速度 図3 過酸化水素の分解 1 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。 次に, (4) 式の係数比から, 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の 度を算出する。 最後に、ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 化量 (減少量) から分解反応の反応速度を求める。 ▼表 過酸化水素の分解反応の反応速度 表1 1.0 過酸化水素濃度 [mol/L] 0の 0の 時間 体積 物質量 (s) 未反応の H2O2の H.O2 の濃 変化量 反応速度 [ml] [mol] [mol/L] [mol/L] [mol/(L's)] 0 0 0 0.88 -0.44 1.5×10 30 53.4 2.20×10 0.44 -0.23 7.7×10-3 60 81.3 3.35×10 0.21 -0.11 3.7× 10- 90 94.7 3.91×10 3 0.10 -0.053 1.8×10-3 120 101.0 4.17×10' 0.047 -0.023 50 103.8 4.28×10-3 7.7×10 0.024 この反応では反応時間に 0.5 30 60 90 120 150 時間 [s] ▲図4 過酸化水素の分解の濃度変化