解き方教えて下さい

(13) 0.15mol/Lの塩化ナトリウム水溶液と同じ浸透圧の硫酸ナトリウム水溶液 を1.0L調製したい。 必要な硫酸ナトリウムの質量は何gか。 ただし,電解質 は水溶液中で完全に電離しているものとする。 13 g ①7.1 ② 14 ③ 21 ④32 ⑤ 43

鉛蓄電池の正極の反応がよくわかりません。電子が負極からきて酸化鉛が鉛イオンと酸化物イオンに分かれてしまうのはなぜですか?

または ヨという。 ry 地の利用 ■用例 電灯 コン 二灯 ン 知器 MUK カメラ 機器 車 源 10 ink Webサイト 070 鉛蓄電池の構造と反応 鉛蓄電池を放電させると、負極と正極で次の リーに使われ 図22 ような反応が起こる。 負極 Pb + SO4²- 極 PbO2 + 4H + + SO²- +2e- Pb 負極 2e 図23 鉛蓄電池を放電させると, しだいに両極とも水に溶け にくい白色の硫酸鉛(ⅡI) PbSO4 でおおわれる。ま た,硫酸が消費されて水が 「生じるため、電解液の希硫 酸の濃度は小さくなって電 圧が低下する。そこで,鉛 蓄電池の負極および正極を 外部電源の負極および正極 alにつないで充電すると, 放電のときと逆向きの反応が起こって電極と電 解液がはじめの状態にもどり起電力も回復する。 鉛蓄電池の放電時と充電時の反応をまとめると,次のようになる。 放電 Pb + PbOz + 2H2SO42PbSO4 +2H2O (53) 充電 PbSO4 蓄電池の利用 自動車のボンネットを開けたところ。 ・発展化学 酸化 還元 問 ⑩0 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。 PbSO4 +2e¯ (51) PbSO4 + 2H2O (52) 2e-> Pb2 SO H₂O ・電流 H₂O 希硫酸 図 23 鉛蓄電池のしくみ 2e HHO Pb2+ SO (-) Pb|H2SO4aq | PbO2 (+) 化学エネルギー 正極 (1) 放電のとき. 次の質量は増加するか, 減少するか。 PbO2 2e PbSO4 第3章 酸化還元反応 電気エネルギー ( O = 16, S = 32,Pb = 207) (a) 負極の質量 (b) 正極の質量 (c) 希硫酸(電解液)の質量 (2) 放電で電子 2.0molが流れたとき、両極の質量変化はそれぞれ何gか。 [(1)(a)増加 (b) 増加 (c) 減少 (2) 負極:96g 正極:64g ] 20

ダニエル電池で、なぜこの画像のように銅板の銅がイオンにならないのかわかりません。 左側と区切られていて水溶液の種類も違うのに亜鉛のほうがイオンになりやすいということが関係してるんですか…？

亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 ZnSO→Zn²+ + SO²- 亜鉛原子が電子を 失って亜鉛イオン になる Zn²+ Zn²+ SO²- 電子の流れ 素焼きの板 Cu2+ SO,²- Cu2+ SO2²- ① ① 銅板 硫酸銅水溶液 CuSO4→Cu²+ + SO²-

なぜこのようになるんですか？

反応速度 ・シトリエ (5) AP,A

どうやって正極と負極の増減が分かるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

変化は,次のよ (a) 正極:2H++2e- → H2 負極: Zn→Zn²+ + 2e- Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e- (c) 正極:PbO2+4H + + SO² +2e- 負極:Pb+SO²- (b) E: Cu²+ +2e¯ - 変化なし 減少する 増加する 減少する PbSO4 +2e- PbSO4+2H2O 増加する 増加する

それぞれ塩とデンプン、砂糖とデンプンが入った水溶液は、砂糖とデンプンは砂糖が非電解質だから電流が通らないと思うのですが、塩とデンプンの時は塩が電解質、電流は流れますか？

どうして電解液中で減少したCu2+が陰極で生じたCuと陽極から溶け出したCuの差になるのですか？

(2) ニッケルのみを不純物として含む粗銅を陽極、純銅を陰極とし、硫酸で酸性に した 0.50mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液100mLを電解液に用いて電気分解を行っ たところ、陰極では銅のみが 6.35g析出し、電解液中の銅(ⅡI)イオンのモル濃 度が 0.40 mol/L になった。また,各電極において気体の発生はみられなかった。 この電気分解において、陽極から溶け出した銅Cu とニッケル Ni の物質量はそ れぞれ何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量は Ni=58.7, Cu=63.5 とする。 40,50×0.1 10mm * 340

〔2なのですが、＝0.18Kとできないのではないのですか？Δt＝kmのΔtは凝固点降下度だから凝固点である0.18をΔtとしてはいけないのではないですか？？よくわからないので、わかる方教えてほしいです。

[画点降下を5.0K・kg/mol とする。 (2) 3.0g の尿素 CO (NH2)2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質36g を水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求め上

(2)で、溶質が2回でてきているのに、分母と分子が表す数字が異なっているのかがわかりません！どうして同じではいけないのですか？

発展例題9 鉛蓄電池 37%の電解液 100g からなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 解答 流れた e-は, (1) 正極: PbO2+SO²+4H + + 2e¯ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れた e- の物質量を求 めた後、 反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] = 溶質 [g] 溶液 [g] x 100 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 5.00A × ( 60×32+10)s 9.65×10C/mol =0.100mol である。 PbSO2 +2H2O 0.050 mol 0.100mol 0.050 mol したがって, PbO2 (式量239) が PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので, 64g/mol×0.050mol=3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 +2H2O 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの0.100mol が 消費され,溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので、 溶質 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶質 x100=29.6 30%

この問題のw₂は単位が与えられていないのに解答ではkgとして計算していますが、このように問題文で単位が与えられていない文字の単位はどう判定すれば良いのでしょうか

次の(a),(b)について,問1~問4に答えよ。 文中にない化学平衡や化学反応は考慮 しないものとする。 すべての気体は理想気体とし、 気体定数はRとする。 解答はそ れぞれ所定の解答欄に記入せよ。 ② () 102-4-3 (-1) ₁² + M = M 5******** (a)内部の温度を均一に保持できるように工夫されたピーカー内にある非電解質が 溶解した水溶液が入っており, その濃度はビーカー内で均一である。 いまこの溶液 は温度 T にて氷と共存して平衡状態に至っており、このときの氷の質量は M1, 溶液の質量は w, 溶媒 1kgに溶けている溶質の物質量(質量モル濃度) は C で あった (状態①)。この状態から,平衡状態を保ったままゆっくりと温度 T2 まで冷 却させた (状態②)。 この溶液の凝固点は, 凝固点降下によって純水の凝固点 To よ りも低い値となる。 図1に実線で示すように, 凝固点降下度と濃度は常に比例して いた。 また, 状態 ① から状態②の過程において, 常に氷と溶液が共存した状態で あった。 解答に際し, 水のモル凝固点降下をKf, 溶質の分子量は Ms とすること。 なお,