わからないので答えを教えてください。

① Hc1 6 HNO3→ HT CI cu?t b12- の CuClz→ ○ BacOH)。→ nat 3 NaOH > koH → ④ He SO4 CaloH) > Cuzt ⑤ Cu SO¢→ ① H2co, 一

電解質の水溶液に金属を入れると、その金属板にとけていたイオンが原子になって金属板につくと思います。どうして金属板につくんですか？？

この問題全部解いてもらうこと出来ますか？ １回解いて見たんですけど分かりません₍ᐡ• ̫ •̥ᐡ₎

アルミニウム 食塩水しはく 図のように,食塩水にアルミニウムはくと炭素棒を入れて電池をつくり ました。 (1) 図の装置が電池のはたらきをするのは, 食塩水がどのような水溶液だか らですか。 へ AB 電圧計 (2) 図で電流をとり出し続けると, アルミニウムはくがしだいに食塩水の中 にとけ出しました。 このようになった理由を, 「イオン」ということばを 使って簡単に説明しなさい。 (3) 図のとき, 電圧計の針は0から右にふれました。 電子はA, Bのどちら向きに移動していますか。 ( A (4) 図のアルミニウムはくを銅板, 炭素棒を亜鉛板にかえても電流をとり出すことができ, 亜鉛が食塩水 の中にとけ出しました。 金属板をかえる前と比べて, 電圧計の針のふれる向きはどうなりましたか。 次 のア~ウから選びなさい。 ア 逆向きになった。 ウ 電圧計の針はふれなくなった。 イ 向きは変わらなかった。 @ 2 図のように, セロハン膜で区切ったビーカーの片方に 硫酸亜鉛水溶液と亜鉛板を, もう一方には硫酸銅水溶液と 銅板を入れ,モーターにつなぐと, モーターが回りました。

（1）ってこれどうなってるんでしょうか？ どなたか教えてください。

水素·酸素燃料電池の模式図を 右に示す。この燃料電池では, 触媒を含有する2枚 の多孔質の電極に仕切られた容器に,電解液として 水酸化カリウム KOH水溶液が入れられている。負 極側には水素,正極側には酸素がそれぞれ一定の割 合で供給され,それらの気体は多孔質の電極を通し 負荷 負極一 -正極 |水酸化 カリウム 水溶液 多孔質の電極 水素·酸素燃料電池の模式図 水素- 酸素 未反応 水素 未反応 酸素 てKOH 水溶液と接触できるしくみになっている。2つの電極を導線でつないだ場 合,水の電気分解と逆の反応が進行する。すなわち, 電解液中の OH- の移動により, の負極では水素の酸化反応により水が生成し,()正極では酸素の還元反応がおこる。 (1) 下線部の),(イ)の反応を電子e-を含む式で記せ。 (2) 水素·酸素燃料電池を稼動させたら, 発生する単位時間あたりの電気エネルギー は 193 W, 1.00Vであった。(i)~)を有効数字2桁で答えよ。1W=1V·A=1J/s とし,ファラデー定数は9.65×10*C/mol とする。 (i) 燃料電池を3.00×10° 秒稼動させたら,反応した水素は何 mol か。 (i) 水素の燃焼熱は 286KJ/mol である。(i)の稼動により反応した水素と同じ物質 量の水素を燃焼させたときの発熱量は何 Jか。 i)(i)で燃料電池から得られた電気エネルギーは, (ii)の水素の燃焼反応によって得 られる発熱量の何%か。 (京都大) (りア: Ha → 型+2 イ 02型*+4€ → 2HO e 2性 針。 Hz +20H +2€ 02+2H0 +4E→40H, (2) ()193W - 1,00V × I CA] IcAJ= (93 A(2佐室成) R30 ×3.00×16] 6500 4e 6.00mla赤れた。 こ よって Heは 2個すので,00. 3,00~l使用、 (i) 286ト74Q x 3,00, 858 トJ (製京げ-だったら ) () 電気エネルギーは [[W- 1 「]より 【[w.s]-|Jとなるのご 19300)× 3,00×(0° C] . 579×10° J =5794J(博らた電気エRルずー) 579 ーx/00 = 67.48 675% のgaいい勉換ですね。 - 24みんは 1001%の若置を目指して石腕ス下Eい そし2 その時許を下さn. 858

Thanks

理科-28 問7 コロイド(colloid) に関する次の記述(a)~ (d)のうち, 正しいものが二つある。 そ れらの組み合わせを, 下の①~⑥の中からつ選びなさい。 7 (a) コロイド粒子 (colloidal particle)は,半透膜 (semipermeable membrane) を通過する。 (b) 疎水コロイド(hydrophobic colloid)に少量の電解質(electrolyte) を加えると, 凝析(coagulation)する。 (C) コロイド溶液(colloidal solution)が流流動性(fluidity) を失い, 固化(solidification) した状態をゲル (gel) という。 (d) 水酸化鉄(I) Fe(OH); のコロイドを疑析させやすいのは, NazSO』 より KCI である。 0 a, b 2 a, c 3 a, d の b, c 5 b, d 6 c, d にるっている水 980 g に水酸化ナトリウム NaOH 日日 o に丸宏 ロ ontoiner)

硝酸カリウムは電解質で中性ですが 他に電解質で中性の物質って何がありますか？？ 教えてください🙇‍♀️🙏

硝酸カリウムは電解質で中性ですが 他に電解質で中性の物質って何がありますか？？ 教えてください🙇‍♀️🙏

加水分解がわかりません。どなたか助けてください

2NaF 加水分解 要象。 酸 No.CO。 用 (Na-CDs 2N2t+C0) 剤 CO。t HaO しH2CO3+20H オン式マ)ではNo'ArXっているのに 耳 かル水分前初式はとクやって考えて い PIUEい C,4 rs

4-8がわかりません。お願いします

-1 の未溶液のイオン強度を求めよ a) 0.30mol L「NaCI c) 0.30 mol LNaCI + 020mo/L"'K,SO, ) 020mol LAL (SO,), + 0.10mol L"Na,SO, (b) 0:40mol L MgCl。 (e) 0.40 mol LK.CrO, 42 式(431)を用いてナトリウムイォンに対する-logTNa*とV1の関係を図示し、 4-3 00020 mol L NaCI水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの宿意係数をネ。 から何がいえるか考察せよ、 イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと。 4 00040 malLNaCI と 00010mol L-"K,SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を よ -5 00030 mol LKNO,水溶液中の暗酸イオンの活量と活量係数を求めよ 6 20x 10*molL-安息香酸の水溶液の pHは次の条件においていくらか 水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき )水溶液に0050molL-'のKSO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K。と熱力学的平衡定数K。を記し、両者の関係 求めよ。 式を示せ、 1 NH, + H,0 =I NH" + OH" (ただし, 水の活量は1とする) ) MnO, + 5Fe"* + 8H* l Ma。+ 5 Fe°T + 4 H,0 ) AgCI(固体) - Ag" + CI" (ただし, 固体の活量は1とする) 4-8 A + B-c+Dの可逆な化学反応の濃度平衡定数は10である.1.0Lの容器中に Aを0.30mol とBを0.60mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, C, Dの濃度 を求めよ、また、平衡定数が1.0× 10°であった場合はどうか. 4-9 A + B- 2Cの可逆な化学反応の濃度平衡定数は3.0 × 10°である.1.0Lの容要 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, Cの温 度を求めよ。 -10 AgCI(固体) → Ag* + CI-の熱力学的溶解度積は, 25℃においてイオン強度 0mol L-'のとき, 1.0 × 10~10である. イオン強度が0.010mol L-!での熱力学的溶解 積はいくらか、また,イオン強度が0mol L-!と0.010 mol L での濃度溶解度積を求め 熱力学溶解度積と比べよ。

この問題の(2)についてです。解説で、赤線が引いてある、「溶液中の硫酸減少量が流れた電子の物質量と同じ」と書かれていますが、どこから同じだと分かるのでしょうか？

246 [鉛蓄電池の質量変化] 鉛蓄電池について, 次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3,86 × 10°Cの電気量を取り出した。 このときの, 負極, 正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100gを用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。