これの(2)の解き方を教えてください🙏 ちなみに答えは0.0150です。

酸化 参考 酸化還元滴定 酸化数 +7 酸化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に よって求める操作を 酸化還元滴定 という。 滴定の終点では, 次の関係が 成りたつ。 (酸化剤が奪う電子の物質量) = (還元剤が与える電子の物質量) 使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。 過マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え るかどうか)で滴定の終点がわかるので. 酸化還元滴定によく使われる。 0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温 め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット で滴下したところ, 16.0㎡L加えたところで過マンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 次式を参考にして, 下の問いに答えよ。 MnO-+8H++5e~→→ Mn?++4HO 問D O図A 酸化還元離 過マンガン酸カリウム によって分解するので、 色のビュレットを用いる。 振り混ぜても赤案色的。 なくなったら終点。 HeCO4 → 2CO2 + 2H*+2e (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。

これの(2)の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️ ちなみに答えは0.0150です

酸化 参考 酸化還元滴定 酸化数 +7 酸化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に よって求める操作を 酸化還元滴定 という。 滴定の終点では, 次の関係が 成りたつ。 (酸化剤が奪う電子の物質量) = (還元剤が与える電子の物質量) 使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。 過マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え るかどうか)で滴定の終点がわかるので. 酸化還元滴定によく使われる。 0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温 め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット で滴下したところ, 16.0㎡L加えたところで過マンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 次式を参考にして, 下の問いに答えよ。 MnO-+8H++5e~→→ Mn?++4HO 問D O図A 酸化還元離 過マンガン酸カリウム によって分解するので、 色のビュレットを用いる。 振り混ぜても赤案色的。 なくなったら終点。 HeCO4 → 2CO2 + 2H*+2e (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。

これの(１)の化学反応式の答えではなくイオン反応式の答えを教えて欲しいです。

(参考 酸化還元滴定 段化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に よって求める操作を 酸化還元滴定 という。滴定の終点では, 次の関係が 成りたつ。 (酸化剤が奪う電子の物質量) =(還元剤が与える電子の物質量) 使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。 道マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え るかどうか)で演定の終点がわかるので, 酸化還元滴定によく使われる。 0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温 め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット で滴下したところ, 16.0mL加えたところで過マンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 次式を参考にして, 下の問いに答えよ。 MnO-+8H*+5e~→ Mn?++4 HeO H2C2O4 → 2CO2+ 2H*+2e~ (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 問D O図A 酸化 過マンガン目 によって分 色のビュレー 振り混ぜ なくなっ

(3)を計算過程を含め詳しくお願いします！

|後期中間 pdf O ファイル || C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 画 課題のアップロード:. 岡 Blackboard Learn Krunker 毎日の調査アンケート.. ○ c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. 津山工業高等専門.. *津山高専総合理工 A 音声で読み上げる マ 手描き 豆強調表示 ○ 消去 (D ページ表示 2 13 Mn02安 2イ Ma02 att Mi Mnef Mrk Cr 8. 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。次の問いに答えよ。 (1) シュウ酸が還元剤としてはたらくと二酸化炭素を生じる。過マンガン酸イオンが酸化剤 として生じるとマンガン(IⅡ)イオンを生じる。還元剤と酸化剤の反応をそれぞれイオン 反応式で書け。 (2) (1)で書いた酸化還元反応を化学反応式で書け。 (3) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と反応するシュウ酸は何 mol か。 3:01 2022/02/16 Prt Scn pa End PgUp Fn Pe Home p9 ) 6 F10 ※ 2 DII 4× F7 Esc F3 F4 F5 F1 よ を ニ う % え お や ゆ 半角/ 全角 %2# あ 5 え 6 お 7 や 8 ゆ よ 0 わ ほ A 美字 1 ぬ 2 ふ 3 あ 4 う Q W E い R T Y U P b て い す か ん な に ら せ A S D F G H J K L Ale JO の 0 ロ

｢至急🥲🥲｣問3で量的関係の立式をするときに、硫酸を左辺にいれないのは何故ですか？

市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度を調べベるために実験1と実験2を行った。 問1~間4に答えよ。ただし,原子量はH:1, C:12,0:16とする。 (実験1) 過マンガン酸カリウムKMNO,水溶液の調製と正確な濃度測定 シュウ酸二水和物(COOH)2H.0を正確に2.52gはかりとり,純水に溶かして200mL A」に移した。純水を標線まで加えてよく振り混ぜ,oシュウ酸標準液とした。過マ ンガン酸カリウム約0.6gをはかりとり,約200mLの純水を加えて完全に溶かし,過マン ガン酸カリウム水溶液とした。シュウ酸標準液10.0mL を ーにとり,3mol/L硫酸水溶液20.0㎡Lと純水を加えて計50.0mLとし,80℃に加温した。 この溶液にCを用いて過マンガン酸カリウム水溶液を滴下し,薄い赤紫色が残って消 えなくなったところで滴下量を読みとった。滴定操作を3回繰り返した結果,滴下量の平 均値は20.00mLであった。 (実験2) 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度測定 3 の B]を用いてコニカルビーカ B]を用いて口A]にとり,純水を加えて100mLと B]を用いてコニカルビーカーにはかりとり,3mol/L硫酸水 溶液20.0mLと純水を加えて計50.0㎡Lとし,実験1で調製した過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定した。滴定操作を3回繰り返した結果,要した過マンガン酸カリウム水溶液の 市販のオキシドール 10.0mLを した。この液10.0㎡Lを 平均値は18.00mL であった。 C]に入る適切な器具の名称を答えよ。 下線部ののシュウ酸標準液の濃度 [mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問3 調製した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度[mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問4 実験2で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素の質量パーセント濃度を有効数字 2桁で求めよ。ただし,市販のオキシドールの密度は1.0g/mLとする。 問1 文章中の A 問2

この問題の（2）が合ってるか確認して欲しいです！

問3 濃度不明の硫酸鉄(II)水溶液を三角フラスコに 25.0mL入れ、硫酸をm ち、この過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ、10.0mL で同は 終了して溶液の色が変化した。 (1)摘下前の溶容液の色と、反応終了後の溶液の色の組合せを、次の①~⑥から1) 選びなさい。なお、Fe'+、Fe'+を含む水溶液の色は、それぞれ淡緑色、昔想っ ある。 27 滴下前 反応終了後 の 黄褐色 無色 黄褐色 青色 2 3 黄褐色 赤紫色 淡緑色 無色 5 淡緑色 青色 00 00 淡緑色 赤紫色 a00 (2)この硫酸鉄(II)水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 最も適当な数値を、次の①~ 00.0 6から一つ選びなさい。 28 |mol/L o )0:050 0 0.020 ③ 0.080 40.10 5 0.15 6 0.20 08 一)

この問題の問2が合ってるか確認して欲しいです！

16) 次の問い(問1~3)に答えなさい。 解答番号は、 硫酸酸性溶液中での過マンガン酸カリウムKMnO4 と硫酸鉄(IⅡ )F€SO4 の反心じ 25 (配点16 点) 28 は、それぞれ次のように表される。 MnO4-+ 8H*+ 5e-一→ Mn? ++ 4H20 Fe?+→ Fe3 ++e- 32 32 いま、純水に過マンガン酸カリウム7.9gをすべて溶かし、1.0 Lの水溶液とし 158 問1この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 最も適当な数値を、 次の①~⑥から一つ選びなさい。 25 |mol/L 0 0.020 ② 0.025 Oposo ④ 0.050 ③ 0.040 ⑤ 0.060 ⑥ 0.080 問2 この過マンガン酸カリウム水溶液10.0mLに希硫酸を加えて酸性にした溶液と 反応する硫酸鉄(Ⅱ)は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑥から一つ選びなさ い。 26 | mol OS0e 0 2.0 × 10-3 (2.5× 10-3 ③ 3.5 × 10-3 の5.0 × 10-3 8.0× 10-3 ⑥ 1.0 × 10-2 405 1890 158 5x

こんにちは。 高校1年化学基礎の化学反応式の範囲の質問です。 写真の通りなのですが、下線を引いている部分の意味が単刀直入に言うと意味が分かりません。 (見にくかったらごめんなさい🙏) なぜこのようになるのですか？ あと、またまた化学反応式で係数を揃える時に 分数が出て... Read More

Na + (2) 酸化マンガン(IV)に過酸化水素水を加えると, 水と酸素に分解する。 問 12 次の化学反応式に係数をつ O2 Cl2 HeO NaCI He + He ZnCle + Zn + HCI Al2O3 Al + O2 例題6 化学反応式のつくり方 次の反応を化学反応式で表せ。 5 解(1)まず,反応物を左辺に, 生成物を右辺に書く。 HO CO。 + CH4O + O2 D 次に,いずれかの物質の係数を1とおく(ここでは CH.O)。 10 1 CH4O + O。 CO2 + HeO ト 左辺にCが1個あるので, 右辺の CO2の係数は1となる。 1 CH4O + O2→ 1CO2 + H:O 左辺にHが4個あるので, 右辺の H2Oの係数は(H-O 分子にHが2個あるので)2となる。 1 CH4O + 右辺にOは,2×1+1×2=4個ある。一方,左辺 の CH,O にOが1個あるので, O2からのOは3個で 15 O2→ 1 CO2 + 2 H2O ある。したがって, O2の係数は:となる。 3 1 CH4O + O2 1 CO2 + 2 H:O 一ト メタノール 最後に,全体を2倍して係数を整数にする。 2CH,O + 302 → 2C02+ 4H20 答 (2) まず,反応物を左辺,生成物を右辺に書く。このとき, 酸化マンガ ン(V)は触媒なので, 化学反応式には書かない。 の燃焼 20 H.O2 H.O + O2 ト 次に,HO2の係数を1とおき, 各物質の係数を決める。 1H-O2 → 1H-O + 最後に,全体を2倍する。 2H2O2 2H20 + 02 答 一> 類題 6 次の反応を化学反応式で表せ。 (1)プロパン CaHa が完全燃焼すると,二酸化炭素と水が生じる。 (2) エタノール CaH,O が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 (3) 塩素酸カリウム KCIO, に触媒の酸化マンガン(IV)を加えて加熱す ると,塩化カリウムと酸素に分解する。 (4) アルミニウムに希硫酸を加えると, 硫酸アルミニウムと水素が生じる。

この式の作り方がわかりません、eの前につく係数はなぜ変わってるんですか？

150.(1) H-O2 + 2H* +2e → 2H:O (2) H-O2 一→ O2 + 2H* +2e (3) SO。 + 4H* + 4e一→S+2H.0 (1),(2) 過酸化水素は,ふつうは酸化剤としてはたらくが、 相手が過マンガン酸カリウム KMNO。のような強い酸 化剤のときは還元剤としてはたらく。 (3) 二酸化硫黄は,ふつうは還元剤としてはたらくが、相 手が硫化水素H:S のように強い還元剤のときは酸化 剤としてはたらく。

169の(3)が分かりません🥲 (1)、(2)は過マンガン酸イオンと鉄(Ⅱ)イオンの話ですが、(3)で過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)イオンが出てきてどうしたらいいのかが分からないです！

T69. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に 硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(II )イオン Fe'+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの変化を,電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 CHO+H (2) 過マンガン酸イオンと鉄(Ⅱ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 17