この問題のイオン反応式ってどうやって求めたらいいのでしょうか、？？ 解説の表を覚えないといけませんかね、？？

例題3 電気分解における反応 次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には, 各極で 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また, (a)~(i)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 201 皮応式生成物電解質水溶液 ア) 反応式生成物 キ) ク) 電極 電解質水溶液 電極 陽極Pt 陽極C NACI水溶液 AgNO3水溶液 陰極C 陰極Pt 陽極Pt 陽極 Cu NAOH水溶液 CUSO4水溶液 陰極Pt 陰極 Cu 陽極Pt HeSO4水溶液 陰極Pt カ 解説)陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う(酸化反応)。 水溶液中の陰イオン 電極 反応 生成物 2CI- → Clz+2e- Cle CI-, Br-, I- 2Br- → Br2 + 2e- Br2 PtまたはC 2I- → I2+ 2e- I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+ 4e O2 2H20 → 02+4H++4e- O2 SO-, NO3 Cu Cu → Cu?+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e- → Cu Cu Cu?+, Ag* Ag* +e- 一→ Ag Ag PtまたはC 2H+ + 2e- → H2 Hz H+ K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → H2+20H- H2 陽極での反応の起こりやすさ:I", Br., CI-VOH->H20>SO3-, NO. 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu?+>エ+VH:O>Al+~ K+ 生成物 反応式 生成物 反応式 (a) Cla (イ) 2H20 +2e~ → H2+20H- (b) He (エ) 2H20 + 2e- → H2+ 20H- N (カ) 2H+ + 2e- → H2 (ア) 2CI -→ Clz+ 2e- (d) H2 (C) O2 2H20 + O2 + 4e (ウ) 40H H2 (e) O2 (N → O2 + 4H++ 4e- (オ) 2H20 つHO -→ O2+ 4H++ 4e- (ク) Ag* +e- > Ag (h) Ag (g) O2 (コ) Cu°+ +2e- Cu (j) Cu と 0..2+ D = S

この問題の反応式の求め方を教えてください！🙇‍♂️

次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には, 各極っ 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また、(a)~(j)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 列題3 電気分解における反応 反応式生成物 (中) 電極 電極 反応式生成物電解質水溶液 電解質水溶液 陽極Pt 陽極C AgNOs水溶液 陰極Pt NaCI水溶液 陰極C 陽極Cu (ク) 陽極Pt ウ) CuSO4水溶液 NaOH水溶液 陰極Cu 陰極Pt 陽極Pt HSO4水溶液 陰極Pt カ 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う (酸化反応)。 反応 生成物 水溶液中の陰イオン 電極 2CI- → Cl2+ 2e- Cle CI-, Br-, I- 2Br- → Br2+ 2e- Br2 PtまたはC 2I- → I2+2e- I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+4e O2 2H20 → 02+4H++4e- O2 SO-, NO3 Cu Cu → Cu+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e Cu Cu?+, Ag* Cu Ag* +e → Ag PtまたはC Ag H+ 2H++ 2e- → Hz H2 K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → He+20H- Hz 陽極での反応の起こりやすさ:1, Br, CI->O>H:0》SO3-. NO。 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu'+> エ+VH20》 Al9+~ K+ 解舎 (ア) 2CI- (ウ) 40H 反応式 生成物 反応式 生成物 (イ) 2H20 +2e~ → H2 +20H- (b) H2 → Clz+2e- (a) Cle (エ) 2H20 +2e → H2 +20H- (d) He N (カ) 2H* +2e- → H2 2H20 + O2+ 4e- (c) 02 はメク (オ) 2H20 O2+ 4H+ + 4e- (e) O2 (f) Hz (キ) 2H2Q → O2+4H++ 4e- (g) O2 (ク) Ag* +e- → Ag (h). Ag ケ) Cu 一> Cu?+ + 2e- (コ) Cu?+ +2e- → Cu (j) Cu レ学反応とエネルギ。 @ O e 0

(3)は正極活物質はCu2+と書いても大丈夫ですか？ 教科書にはそう書いてあったのですが、、

|素焼き板」 例題1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について, 次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは, 図中のa, bのどちらか。 正極活物質および負極活物質は何か。化学式で答えよ。 (4) Zn と ZNSO4水溶液の代わりに, Niと NISO4水溶液を 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア)大きくなる a→ -b Zn2 Cu ZnSO4aq|| CuSO.aq イ)変わらない (ウ) 小さくなる 解説(1), (2) イオン化傾向の大きい金属が電子e-を放出して溶け, 負極になる。 (3) 正極活物質:電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 負極活物質:電池において電子e-を与える物質(還元剤) → Zn (4) イオン化傾向は, Zn >Ni > Cuである。 Niと Cuの方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。→ 起電力は小さい。 電池の起電力は, 2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 負極:Zn Zn?+ + 2e- 解答(1) 正極: Cu?+ + 2e (2) b → Cu 10 (3) 正極活物質:CuSO4 負極活物質: Zn (4)(ウ)

4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか？ 極限式？を使うんですか？

第4章 溶液内化学平衡と熱力学 章末問題 4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ (a) 0.30 mol L1 NaCl (c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4 (d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4 4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図 から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、 4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め (b) 0.40 mol L ! MgCl。 (e) 0.40 mol L ! K,Cr.O, 4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を 求めよ。 よ。 4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ. 4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか. i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係 式を示せ。 i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする) i) MnO4 )AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の 4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度 Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ 4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反 H,O する) + 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe° る、1 器中に A.I 濃度 であ 容器 の濃 書での 度を求めよ。 4-10 AgCI(固体) A 0mol L-'のとき, 1.0 積はいくらか、また, 熱力学溶解度積と比 「の熱力 ある。 髪が0 こおい 変が での 濃度 度

（2）が分かりません。教えてくださいm(*_ _)m

e-2mol で Cle が1mol 発生 類題 5 図のような装置を組みたて,直流電流を流して電気分解を行った。この とき電解槽Bから発生した気体をすべて捕集したところ、標準状態で 840mLであった。ファラデー定 数は 9.65×10°C/mol とする。 (1) 電解槽Aの陽極付近の pH は 大きくなるか, 小さくなるか。 (2) 回路に流れた電子は何 mol A 電源 電流計 15 か。 Pt Pt Pt Pt (3) 電解槽Aの陰極で生成した 金属の質量(g)を求めよ。 CUSO4水溶液 電解槽 A NAOH 水溶液 20 電解槽B 136| 第2編 物質の変化

この2問の解き方教えてください。

3.2 ペンゼンC&H。の △,G°(+124.3kJ mol-') をもとに,仮想的な電解還元反応 6C+6H*+6e- → C&H。の標準電極電位 E'を計算せよ。 (-0.215 V vs. SHE) 3.3 +1.500 V Us. Ag-AgCl(CI- 飽和)をSHE基準の電位で表せ。 (+1.699 V us. SHE)

この2問の解き方が分かりません。わかる方教えてください。

3.2 ペンゼンC&H。の △,G°(+124.3kJ mol-') をもとに,仮想的な電解還元反応 6C+6H*+6e- → C&H。の標準電極電位 E'を計算せよ。 (-0.215 V vs. SHE) 3.3 +1.500 V Us. Ag-AgCl(CI- 飽和)をSHE基準の電位で表せ。 (+1.699 V us. SHE)

この2問の解き方教えてください。

3.2 ペンゼンC&H。の △,G°(+124.3kJ mol-') をもとに,仮想的な電解還元反応 6C+6H*+6e- → C&H。の標準電極電位 E'を計算せよ。 (-0.215 V vs. SHE) 3.3 +1.500 V Us. Ag-AgCl(CI- 飽和)をSHE基準の電位で表せ。 (+1.699 V us. SHE)

中3理科 ⑸の問題ですが、電離してできる陽イオンと陰イオンは覚えないと解けないのですか？

具は電離しないため, イオ → T ンが生じない。 ショ糖分子 確認問題3 次の問いに答えなさい。 ロ) 原子が電気を帯びた粒子を何といいますか。 +の電気を帯びたイオンを何といいますか。 口2) 13) -の電気を帯びたイオンを何といいますか。 4) 電解質が水に溶けて,陽イオンと陰イオンに分かれることを何といいますか。 「15) 塩化ナトリウムが電離してできる陽イオンは何ですか。 口6) 塩化ナトリウムが電離してできる陰イオンは何ですか。 口7) 塩化水素が電離してできる陽イオンは何ですか。 口8) 塩化水素が電離してできる陰イオンは何ですか。 口9) 非電解質の水溶液中にイオォンはありますか。

25℃で、ある物資25gを1kgのベンゼンに溶解したとき、ベンゼンの凝固点よりも0.256K下がった。この物質の分子量を求めよ。ただし、ベンゼンのKf＝5.12K・mol^1・kgとする。 分かる方、教えて下さい🙏