be standard exercise Lesson7〜9まで、回答を教えて頂きたいです 7.8は私が書き込んでしまっています、すみません

S J そうに違いない そのはずだ Allow:ybnA Should と同じ意味] そういうこともある そうかもしれない ation. んそうだろう かもしれない に違いない ―のはず Exercises (1) 日本語の意味に合うように、( )に適語を入れなさい。 1. 私は夢を見ているに違いない! 1 (mast) be dreaming! 2.テストは3時には終わるはずだ。 The test (should) be over at three o'clock. 3. 彼らは図書館にはいないはずだ。 They (should be in the library. (2) ( )に入れるのに適切なものを, [ ]内から選びなさい。 1. It's cloudy. It (may) rain in the afternoon. 2.It (can) be cold here even in summer. 3. He (can't) be at school now. It's ten p.m. He must be at home. [can/ can't / may] (3) 日本語の意味に合うように( )に適語を入れなさい。 1. 彼は今, 20代の半ばでしょう。 He (would) be in his mid-twenties now. 2. 彼に聞いてごらん。彼はきっと真実を知っているよ。 Ask him. He (will) know the truth. (4)[ ]に示した意味に合うように, 下線部を埋めて英文を完成させなさい。 1. I may have leff my umbrella on the train. [置き忘れたかもしれない] My sister should have won the game. [勝ったはずだ] 3. Something bad musthave to him. [起こったに違いない] 4. She can't have my birthday. [忘れたはずがない] (5)内の語句を使って、 日本語の意味に合う英文をつくりなさい。 お父さんは僕のことを怒っているに違いない。 [ be angry with ] My father must be angry with me. 2. 彼女は私の話を信じていないかもしれない。 [believe my story ] She may not be beliere my story. 3. それがおそらく最もよい解決策でしょう。 [would / the best solution ] Thas would bethe best solution. 4. だれかが警察に電話をしたはずだ。 [ someone / the police] Some one shold have called the police. A Conversation A: It's strange. (2) should be here now. B: Hmm. He [She] may have gone to the wrong place. B Lesson 7 空所に友人の名前を入れ, 下線部をその人のことに言い換えて、会話しましょう。

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

塾の課題なのですが答え、解説が配布されなくて解き方が分かりません……比を使って解くのは分かるのですがどのようにして比を立てれば良いのか分かりません 問題2の(4)のみで大丈夫ですので教えていただけると幸いです

マグネシウムの質量 〔g〕 問題2 班ごとに次の 1,2の実験を行い、表のような結果を得ました。 これについて答えなさい。 [実験] 一定濃度の塩酸20cmを入れた試験管と、班ごとに 異なる量の石灰石の粉末をピーカーの中に入れて、 全体の質 量をはかる。 (W) [実験2] 塩酸 20cm” をすべてピーカーの中へ入れて石灰石と 反応させ反応が終わったら、 試験管をビーカーの中にもどし て、再び全体の質量をはかる。 (W2) (1) 反応後の質量 W2が、 反応前の質量W」 にくらべて減少した のはなぜですか。 斑 1 23456 5 6 7 8 塩酸の石灰石の W-W2 体積(cml) 質量(g) (g) 20 0.5 0.2 20 1.0 0.4 1.5 0.6 2.0 0.8 2.5 1.0 3.0 1.2 3.5 1.2 4.0 1.2 20 20 20 20 20 20 (2) 1班の実験で、反応した石灰石は何gですか。 (3) 6･7･8斑の W-W2 の値がすべて 1.2gになっているのはなぜですか。 (4) この実験で使用したものと同じ濃度の塩酸 10cm を石灰石 2.5g と反応させると、反応後の質量は反応 前にくらべて何g減少しますか。

解き方を教えてください！ 問16の答えは⑥、問17の答えは②です！

問 16 3.00mol/Lの塩酸を500mL つくるには, 30.0% (質量パーセント濃度の塩酸 に (密度1.15g/cm²) が何mL必要か。 最も近い値を選び, その番号を (0,0) マークしなさい。 ① 105 220118 (11) 3 ⑤ 大量 143⑥159⑦ 168⑧ ① (5) 2.00 3.20 問17 300mol/Lの塩酸 100mL と 5.00 mol/Lの塩酸 50.0 mL を混合した後、水を加えて 250mLとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も近い値を選び, その番号を 17 にマークしなさい｡ 2 6 126 2.20 3.50 (3 7 2.50 3.75 4 (8 135 5177 8AA 16 2.75 O 4.00

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

計算の求め方がわかりません💦どうやったら求められますか？解説お願いします！

酸カリウムと塩化ナトリウムが水にとけるようすについて調べるため、次の実験を行った。 (1) (4) の問いに答えなさい。 実験1 図1のように、100gの水を入れた2つのピーカーに、 それぞれ硝酸カリウムと塩化ナトリウムをとかして飽 和水溶液をつくった。このとき､水の温度と100gの 水にとける物質の質量との関係を調べた。 表はその結 果をまとめたものである。 図1 硝酸 カリウム 塩化 ナトリウム -水 水の温度 [°C] 0 20 40 60 80 硝酸カリウム 〔g〕 13.3 31.6 63.9 109.2 168.8244.8 塩化ナトリウム [g] 37.6 37.8 38.3 39.0 40.0 41.1 100 実験2 60℃の水100gを入れた2つのピーカーに, それぞれ硝酸カリウムと塩化 2 ナトリウムを35.0gずつ入れて完全にとかし, 水溶液をつくった。その後、 2つの水溶液をそれぞれ20℃までゆっくり冷却したところ、一方の水溶液か らは図2のような結晶が出てきた。 一水

大問6、7、8の解説をお願いします🙇‍♀️

6. サイコロを4回投げたときに出る目を順にa,b,c,dとする。 このとき、a<b<cとなる場合の数 (P1) を求めよ。 さらに、d≦a≦b ≦c となる場合の数 (P2) を求めよ。 7. 999 以下の自然数のうち11の倍数であるものの個数 (N1) を求 めよ。 さらに、 999 以下の自然数のうち33との公約数が1以外 に存在しないものの個数 (N2) を求めよ。 8. 下図の△ABCにおける辺の長さは、それぞれ AB=16, BC=9, CA=15とする。 また、 ∠ACB の二等分線と辺ABの交点をMと する。このとき、辺の長さの比AM: MBおよび線分AMの長さ を求めよ。 A M C B

C'がx軸と異なる点で交わることを確認していなくてもax^2+2(a+1)-3a+1=0を解の公式で解けばxには2つの解があることを分かると思ったのですが、なぜ確認しなければならないのですか？

EXERCISES ②76 αは自然数とし, 2次関数y=x2+ax+b (1) b=1のとき, ①のグラフがx軸と接するのはα= のときである。 (2) b=3のとき, ①のグラフがx軸と異なる2点で交わるような自然数αの中で, α<9 を満たすαの個数は である。 [類 センター試験] 101.102 の値は である。 (一 12 グラフと2次方程式 ③77 aは定数とする。 関数 y=ax²+4x+2のグラフが,x軸と異なる2つの共有点をも つときのαの値の範囲は x軸とただ1つの共有点をもつときのa であり, as 1 batc>u51E ①のグラフを考える。 ) -102 ③78 2次関数y=ax²+bx+cのグラフをCとする。 C をx軸方向に3,y 軸方向に5だ け平行移動したグラフをCとする。 C を表す 2次関数が y=ax²+ (2a+2)x-3a+1であるとき (1) b,c を α で表せ。 (2) C'がx軸から切り取る線分の長さが19であるとき, αの値を求めよ。 -103 [京都学園大] ②79 (1) 放物線y=-x²+2(k+1)x-k² が直線y=4x-2と共有点をもつような定数k の値の範囲を求めよ。 (2) 座標平面上に、 1つの直線と2つの放物線 L:y=ax+b, C1:y=-2x2, C2:y=x²-12x+33 がある。 L と C およびL と C2 が, それぞれ2個の共有点をもつとき アロα2イロロー□<b<a²が成り立つ。ただし, a>0とする。 [ (2) 類 近畿大] <->105 77654197) *#${[85x5\>u! ③802 次関数y=ax2+bx+cのグラフが, 2点(-1, 0),(3,8) を通り, 直線y=2x+6 に接するとき, a, b,c の値を求めよ。 [日本歯大] ➡105 169 3章 12 グラフと2次方程式

(2) マーカーを引いた部分を詳しく教えてください 2個以上の連続する整数になる理由が分かりません

[2] U={x|x は 18 以下の自然数} を全体集合とし,Uの部分集合 A, B を次のよ うに定める. A={4, 5,7, 8, 11, a, 15}, B={x|x∈U, b≦x≦c}. AVB 118 ただし,αは 11 <a <15 を満たす整数,b,cは16c≦18 を満たす整数 とする. (1)a=12,6=5,c=10 のとき, 集合A∩ B, および集合ANB をそれぞれ 要素を書き並べて表せ. 578 123 (2) α=12 のとき, BCA となるような集合Bのうち, 要素の和が最小となる ような集合 B, 要素の和が最大となるような集合Bをそれぞれ要素を書き並べ て表せ. -A- 2,3 (3) ULの部分の 1236916 12 14 16

問2についてです。1番下の立式の意味がいまいち分かりません…具体的に何をしているんでしょうか？ また、なぜ溶解していた酸素の質量を求めるんでしょうか。この問題の考え方を教えて欲しいです🙇‍♀️

88 溶解・ヘンリーの法則・凝固点降下・浸透圧 次の溶液に関する文章を読み、以下の問いに答えよ。 必要があれば次の数値を用いよ。 0℃ =273K 気体定数R=8.3×103Pa・L/ (mol･K) 原子量H=1.00,C=12.0, 0 = 16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.1 液体中に他の物質が均一に混ざり, 溶け込む現象を溶解という。この時, 溶けている 物質をa また,液体をbという。 一般に,水は固体のイオン結晶をよく溶かし、水中ではイオンはc性分子である 水分子に囲まれ,安定化する。このような現象をdという。一方,ヨウ素 I2のよう な 性分子は水分子によって安定化されないため、水にほとんど溶けない。 気体の液体への溶解では,温度が一定でかつ溶解度が小さい場合,液体に溶け込む 気体の質量はその気体の圧力に比例する f の法則が成立する。 純b に,塩化ナトリウムなどの不揮発性の物質を溶かすと、溶液のgは溶かす 前よりも上昇する。 逆に、溶液の凝固点は低くなる。 この現象は, 凝固点降下とよば れている。 (2) 一方が純水で,他方が水溶液である2つの溶液を, 半透膜で仕切って放置すると, bが膜を通って移動する浸透が起こる。この時、2つの溶液の液面の高さに差が生 じるが,この液面の高さの差をなくすために加えた圧力を, 浸透圧という。 溶液の浸透圧はhの法則で与えられ,iとモル濃度に比例する。 問1 文中の i に適切な語句を記入せよ。 | a 問2 下線部 ① が成立するとして、 次の問いに答えよ。 27℃で, 1.20Lの容器に 1.00Lの気体の溶解していない水を入れ, 空いた空間に 9.30 50 (2) 純水では Ⅰ の間に温 (3) A,B, [T] 〔℃〕 とす (4) 以下の のはどれか H1.0, C 1: ア 塩化ナ スクロ (5) 希薄溶液 この測定方 よ。 90 ヘンリ 気体X,Y: Yは 0.0250L 〔Pa・L/mol・K (1) 0 °C, 2.02 (2) X(分子量 である。この ×105Paで