65の問題について、9gが1/3molなのは分かったのですが、そこからが分からないので教えて頂きたいです！

応式は、次のように表される。 下の問いに答えよ。 関係〉メタンCH を完全燃焼させたときの化学反 アドバイス CH4 +202 CO2 +2H2O ▶64 (1) メタン 2.0molから生成する水は何molか。 ) mol 12 メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 (1) 化学反応式の係数の比 =物質量の比 (2) メタンの物質量を求め る。 3章 物質の きるのに )g L き発 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき,消費された酸素は,標準状態で 何Lか。 係数の比から二酸化炭素の 物質量を求める。 物質量を質量に換算する。 L L ない。 (4)この反応で二酸化炭素が22g生成した。 このとき燃焼したメタンは 標準状態で何Lか。 ▶65 アルミニウムの物質量を求 める。 一定 OL ) ちい の 65 〈反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全に酸化させると,生成する 酸化アルミニウム Al2O3は何gか。 ) fit 化学反応式を書き. 化学反 応式の係数の比から酸化ア ルミニウムの物質量を求め る。 物質量を質量に換算する

なんでこの化学式は左辺は2H2oなのに右辺はo2になるんですか

40 1章 H2 と酸素 O2 に分解できるよね。 2H2O→ 2H2O 2H2 + O₂ でも、水素や酸素はそれ以上分解できない。 単体はそれ以 解できないもの,化合物は“分解できるもの”と覚えておくと 強した純物質や混合物と合わせて,物質の分類を次に

ウの求め方が分かりません。教えて欲しいです

120 8/8/8 20 6 化学反応と質量 2.4g のマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg + O2 → 2MgO (1)2.4g の Mg は(ア) molである。 Mg をすべて燃焼させるに は(イ)molのO2が必要であり,その質量は(ウ)gである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,(エ)mol の MgO が生成する。このMgOの質量は(オ)gである。 まとめ 2-3

水酸化ナトリウムの製法についての質問です。疑問に思ったことが二つあります。一つはなぜ、イオンが動きたがるのかということです。陽イオン交換膜によって、ナトリウムイオンだけが、移動すると書いてありますが、そもそもなぜ、これらの３つのイオンは移動しようとするのでしょうか？ 二つめ... Read More

● 別冊口 38 表的な酸化剤 常に大きく、 こしまいます。 に反応しま STAGE 3 NaOHの工業的製法 別冊 p. 38 セッケン, 紙, 合成繊維の製造など化学工業で大量に利用されている水酸化 ナトリウムNaOHは,食塩水を電気分解することによって工業的に製造され ています。 実験室での合成法とは異なり,一般に工業的製法は品質のいい製品を大量に 安く合成するために,さまざまな工夫が重ねられています。 原料物質は安価な 方がよいので,食塩水は適当なものといえるでしょう。 イオン交換膜法 た。 起きます 参照 p.30 こうかんまく NaOHの現在の工業的製法であるイオン交換膜法の概略図を次に示しまし OIOH + IOH OH 15 TON 陽極室 陰極室 飽和NaCl水溶液 2 H2 HO L (Na+) OH Fe陰極 酸性酸 陽極 + C Cr OH OH H2O (Na+ ウムは Cr Na+ (H2O 金 (C) 陽イオン交換膜 NaCl水溶液 の十五の NaOH水溶液 陽極2C→ Cl2 + 2 陰極 2H2O +2H2 + 20H_ <イオン交換膜法〉 (1) イオン交換膜法における両極での反応 三離反 ① 陽極室 陽極室には,Na+, CI, H2O が入っています。 この中で最も電子を取られやすいのはCIですから,電圧をかけると次の 反応が起きます。 反 2C|¯| → Cl2 + 2e__ 13族･･アルカリ金属 119

分からないです😭 HCLを右辺に移すためってらどういう事ですか？なぜ✖️−1なんですか？教えてください

H-HC1-C1, H-C1 の結合エネルギーは, それぞれ 434kJ/mol, 242 kJ/mol, 431kJ/mol である。 塩化水素(気体)の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 解説 2つのやり方を紹介します。 2つとも修得してください。 HO 解法1 消去法 与えられた熱化学方程式で必要なものを残し、不要なものを消去する 求める生成熱を Q [kJ/mol] とすると, を 1/2H2(気) +12Cl(笑)=HCI (気) +QkJ...() となる。ここで,与えられた結合エネルギーの値を熱化学方程式で表し、計算 (※)式のQの値を求めます。 (H2(気) =2H (氣-434kJ) × ・H2 の係数を 12/2 ← にするため 1 +) (Cl(気)=2C1(気)-242kJ) × 1/2 Cl2の係数を2にするため (H-CH (気)=H(気) +C1(気)-431kJ)×(-1)HC1 を右辺に移すため 1H (気) + 1Cl(気)=HC1(気) +93 kJ 2 737378 解法2 エネルギー図法 ←別の途中経路を含むエネルギー図を作成し、反応熱を求める -結合エネルギーが与えられているので、原子状態の経路をとる 参照 p.177 化学エネルギー H(気) + C1(気) まる 1/2H2(気) +1/2012(気) E₁ E2 1つのサイクルは 元素と原子数が 同じです HC1 (気) Q-E2-Ex HCI の結合 エネルギー 12の mol H molのCl の結合エネルギーの和 =431-434×· - 434×12/242×1/2) 答え 93kJ/mol 2 をろしければ 夏の =93 [kJ/mol] DY

化学の問題分からないです。 (1)で赤い線で引いた所が分からないです。 詳しく説明お願いします。

えて、後は水を使っ 入試攻略 への必須問題 (2) (1) 銀に希硝酸を加える。 次の化学反応式を記せ。 m これは問題 酸の 揃 ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 解説 (1) (還元剤: Ag +) 酸化剤:NO3 Ag+ + e-) x3 Festion 12 to my t あと 無数の人ころ + 3e + 4H + → NO +2H2O 3Ag + NO + 4H + 3Ag+ + NO +2H2O にいても H+ は HNO3の電離によるものなので、両辺に3つNO」を加えて OHH NO3 を HNO3, Ag+ NO3 を AgNO とします。 + 3Ag + NO3 + 4H + 3NO3- [剤・OT 4HNO3 T 3Ag+ + 3NO + NO + 2H2O 10 3AgNO3

②のようにプラスマイナスつけるときはどう見分けますか？

②この実験で、 リトマス紙の色が変化する原因となるイオンは何か。 化学式で答えなさい。 ③ 水溶液中で電離して、②のイオンを生じる化合物を何といいますか。 (H+) (酸化物 ) ⑦ NaOH (2) 水酸化ナトリウム水溶液をしみこませた糸を2枚のリトマス紙の上に置いて電流を流した。 ① 色が変化するのはリトマス紙のどの部分か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 ②この実験で、 リトマス紙の色が変化する原因となるイオンは何か。 化学式で答えなさい。 ③ 水溶液中で電離して、②のイオンを生じる化合物を何といいますか。 (olt (塩化物 アルカリ

炭酸水素ナトリウムの量はなぜ0.80-0.48をする必要があるのか教えて欲しいです

(6) 20℃の蒸留水 (精製水)5g (5cm) を入れた試験管を2 本用意し、一方の試験管には加熱前の炭酸水素ナトリウ ムを,もう一方の試験管には試験管Bに残った加熱後の 固体をそれぞれ0.80g入れ, よく振り混ぜて, 水への溶 け方を観察した。 その後, それぞれの試験管にフェノー ルフタレイン溶液を2滴ずつ加え, よく振り混ぜて,色 の変化を観察した。 <結果2 > 青色の塩化コバルト紙 の色の変化 火のついた線香 の変化 石灰水の変化 赤色 (桃色) に変化した。 線香の火が消えた。 白く濁った。 水への溶け方 フェノールフタレイン溶液を 加えたときの色の変化 加熱前の炭酸水素ナ トリウムは溶け残り, 試験管Bに残った加熱 試験管Bに残った加熱後の固体を溶 後の固体は全て溶けた。 かした水溶法 加熱前の炭酸水素ナトリウムを溶 かした水溶液は薄い赤色に変化し,

（１）②について、電子を受け取るから陰イオンと考えたのですが、どうちがいますか？？

2 塩化銅水溶液に電流を流したときの陽極と陰極で起こる反応を調べるために、 次の実験を行った。 これについて、あとの問いに答えなさい。 【実験1】 右図のような装置をつくり、3Vの電圧で5分 電源装置 電源装置 プ +. 銅水溶液 電流を流した。 一方の電極には銅が付着し、 もう一方の電極からは気体が発生した。 このと き、豆電球は点灯し続けていた。 陰 豆電球 結びついて塩 【実験2】 気体が発生した電極付近の水溶液をこまご めピペットでとり、赤いインクの入った試験管に 滴下すると、 試験管内の赤いインクの色が消え た。 電極 ( 炭素棒 ) 塩化銅水溶液 いて塩素分子 (1) 次は、 【実験1】で銅が付着した電極について述べたものである。{}の中からそれぞれ適当なも のを選び、記号で答えなさい。 ①(ア)②(アイ) いて塩素分子 この電極は① {ア. 陰極 イ. 陽極}で、 ② {ア. 陰イオン イ. 陽イオン}が引きつけられた。 (塩素C)2 (2) 【実験2】 より 【実験】 で発生した気体は何か。 その化学式を答えなさい。 (3) 電極を元の位置にもどし、 3Vの電圧で長時間電流を流し続けたところ、 豆電球が点灯しなくなっ たこの理由を簡潔に答えなさい。(水溶液中のイオンが減ったから、

化学の高分子化合物の勉強方法についてです。 今使っているワークでは高分子化合物の計算は自分で高分子のアセタール化やゴムの合成の式を覚えていないと解けない問題が多いのですが、やはりそういう式は覚えないといけないのでしょうか？共通テストでのみ化学を使用します。