分からなすぎます…。どうやってHをつけたりOHをつけたりするんですか？コツとかありますか…？ 教えてください！

139 酸塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸と塩基の化学式を示せ。 ( 2 ) KCI (1) (NH4)2SO4 (4) Ba(NO3)2 (3) CuSO4 (6) FeS (5) K2HPO4 fain

中和反応するときの化学反応式がどうしてこうなるのか分からないです。教えてください(´；ω；｀)

104 中和の反応式 次の酸と塩基が中和反応するときの化学反応式を書け。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウム (2) 硫酸と水酸化カリウム (3) 塩酸と水酸化カルシウム (4) 硫酸と水酸化バリウム (HacooH+NaOH→H2O+CHiCooN (2) H2SO4+2KOHK.SO0+2HoO (3) 2HCl+Ca(OH)=(aCl2+2420 (4) H=SOF+Ba(OH)=8.304+24=0 (1)

(2)、(3)のやり方を教えてください😭

56 7 炭酸カルシウムCaCO3と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)が反応する と,塩化カルシウム CaCl2と水H2Oができ, 二酸化炭素CO2が発生 する。2.5gの炭酸カルシウムに十分な量の塩酸を加えてこの反応を おこなった。これについて,次の問いに答えよ。 原子量はC=12, 0=16, Ca=40とする。 102 (1) この反応の化学反応式を書け。 (R lom lom ( CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 2 60 102 7 200 (2) このとき発生した二酸化炭素の質量は何gか。 (3) このとき反応した塩化水素の物質量は何mol か。 (1.1g) (0,050 mo/) (4) モル濃度が2.0mol/Lの塩酸を使うと, (3) の物質量の塩化水素を 得るために必要な塩酸の体積は何mLか。 ( 25mL) ←7 化学変化の の考え方にそっと ①化学反応を ② 表す。 ③化学反応式 物質量の比の 求める物質の S.表す。 ④求める 定された

どのような流れで解いていけばいいんですか？ それぞれ何をしてるかは分かるんですけど、それを自分で「次はこの式を作って〜」って言うのができないです。

HCl 126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 NaOH 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 加えた混合溶液から,塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 必要であれば, HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ※それぞれ何の物覚あるかける

解説の1〜3行目がなんのために、何をしているのかがわからないです。教えてください

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば, HCl=36.5, NaCl = 58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

（8）のPbなぜ酸化数が＋２と分かるんですか？

164 酸化剤・還元剤 次の化学反応式で示される変化において, 下線部の物質が酸 化剤であるときは○, 還元剤であるときは×, どちらでもないときは△を書け。 (1) 2CO+O₂ → 2CO₂ 2/232) 2HCl + Zn → H₂ + ZnCl₂ 3) NaCl + AgNO3 H₂S + 1₂2HI+S (5) SO₂ + H₂O₂ SO₂ + 2H₂S-3S+ 2H₂O (7) Cu + 2H₂SO4 → AgCl + NaNO3 3 (4) (6) H₂SO4 CuSO4 + 2H₂O + SO₂ (8) - PbO₂+ Pb+ 2H₂SO4 → 2PbSO4 + 2H₂O ヒント 酸化剤は相手を酸化(自身は還元される), 還元剤は相手を還元 (自身は酸化される

分かりやすく解説お願いします。

2C2H6 類題 9 貝殻やチョークの主成分となる炭酸カルシウムに塩酸を加えると,塩化 カルシウムと水と二酸化炭素が生じる。 この変化を化学反応式で表せ。 を含む反応式

この写真の問題で間違えてる所があったら教えてください！ 解き方も出来たら含めてお願いします🙇

Nom 102. 酸・塩基の電離 酸塩基は水中で次の式のように電離する。 [] に適当なイオンの化学式を れよ。化学式は,陽イオン、陰イオンの順に書き,必要があれば,係数をつけて答えよ。 (1) HCI → [H+]+°[Cl-] (2) CH3COOH⇔[ H+ []+[CH3COO~ (3) H2SO → 2H+ + [HSO4′] (4) CO2+H2OH++[HCO3^-] (5) NH3 + H2O ⇒ [NH4 ( 6 ) Ba(OH)2 OHD SH [NH4]+[OH-] [] + [BaH [H2O ]

単元名 化学基礎 電気伝導滴定 問題文にオキソニウムイオンが出ているので、使えってことなのかなと考えましたが、どこから H3O^+ ➕ OH^- → 2H2O という考えになるのかわかりません。NaCl ➕ HCl→ NaCl ➕H2O の中からオキソニウムイオンは作れない... Read More

れる 水素 示 157 d れている窒素を 溶液を十分に加えて蒸留し,出てくるアンモニアのすべてを 0.0250mol/Lの希硫酸 ところ、 中和に 12.0mL 要した。 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定した (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 1 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgか。 ム 発展問題 ②158 電気伝導度滴定 酸と塩基の中和反応に関して実験を行った。 水溶液の電気伝 導度は水溶液中のイオン濃度が高くなるにつれて大きくなる。 ただし, イオンの種類 によって電気伝導度は大きく異なり, H3O+や OH-は, Na+, CIやCH COOに比べ て大きな電気伝導度をもつことが知られている。 SO 実験1:0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL をビーカーに入れ, 電気伝導度 測定用の白金電極を水酸化ナトリウム水溶液中に浸して固定し､かくはんしながら 0.1mol/Lの塩酸x〔mL] を徐々に加えた。 混合溶液を25℃に保ち、電気伝導度を測 O₂H (福島県立医大改) 定した｡ 上記の実験においては,溶液を混合したときの希釈熱および混合による体積変化は無 視でき,また混合は瞬間的に起こり,均一な溶液になるものとする。 中部合 (1)実験1において,電気伝導度の変化を加えた塩酸の体積に対して示すと,どのよう なグラフが得られるか。 次の(a)~(f) の中から最も近いものを選び, その理由を 150字 1.08 以内で述べよ。 -(a) - (b) 1960 (d) (e) 度 4:H) (f) 0 50 1000 50 1000 50 1000 50 100 0 50 1000 50 100 加えた酸の体積加えた酸の体積 加えた酸の体積 加えた酸の体積 加えた酸の体積 加えた酸の体積 (2) 実験1において, 0.1mol/Lの塩酸のかわりに, 0.1mol/Lの酢酸水溶液を混合した 場合,加えた酢酸水溶液の体積に対して電気伝導度の変化を示すと,どのようなグラ フが得られるか。 上の (a)~(f) の中から最も近いものを選び、その理由を150字以内で (東大改) 述べよ。

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する｡ ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ